质量守恒定律公开课教案Word文档下载推荐.doc
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1.通过简单的探究活动体会科学探究的过程。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,学会对数据信息处理的方法。
情感态度与价值观目标:
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神,体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律
教学难点
对质量守恒定律的理解
教学用具
烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带玻璃管的橡胶塞、酒精灯、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸
教学方法
实验探究法
教学过程
【导入】
由蜡烛燃烧的实验现象引出蜡烛的质量变少,反应物质量变少,生成物质量增多,那么整个反应前后物质的总质量有什么变化吗?
(一)质量守恒定律
1、提出问题:
反应前后物质的总质量是否发生改变?
2、作出猜想
1、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量;
2、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量;
3、反应后生成物的总质量反应前反应物的总质量。
3、设计实验
方案一:
白磷燃烧前后质量的测定
【实验现象】①白磷燃烧,产生大量,放出大量的
②玻璃管上的气球先后
③天平。
【表达式】磷+氧气
方案二:
用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量,再称量二者反应后的质量(第一大组)
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取100mL的烧杯,加入30mL稀硫酸铜溶液;
②将几根铁钉用砂纸打磨干净
③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量;
④将铁钉放入硫酸铜溶液中,待硫酸铜和铁钉完全反应后,再将烧杯放在托盘天平上称量。
【实验现象】
①铁钉表面覆盖一层色物质,溶液由色变为色
②天平
【表达式】铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
方案三:
先称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量,再称量二者反应后的质量(第二大组)
【实验用品】天平、烧杯、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
【实验步骤】①分别取少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于2支试管中;
②将上述2支试管一起放于烧杯中并放在托盘天平上称量;
③将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中,充分反应后,再将2支试管放于烧杯中一起称量。
③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量④将铁钉放入硫酸铜溶液中,待硫酸铜和铁钉完全反应后,再将烧杯放在托盘天平上称量,质量为m2。
①产生②两次称量,天平。
4、得出结论
反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
【交流讨论】1、现有一反应A+B→C,有10克A和5克B反应,反应结束后还有3克A剩余,则生成的C的质量为多少克?
2、冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化符合质量守恒定律。
这种说法对吗?
根据以上分析,在这个定律中最关键的词语是什么?
【即时反馈】1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为( )
A、14g B、8g C、20g D、16g
2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳22克,有多少克氧气参加了反应。
(二)质量守恒定律的微观解释
【活动】分析电解水实验中分子和原子的变化情况
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”。
【课堂小结】谈谈你本节课的收获
【巩固练习】1、下列说法错误的是()。
A.化学反应前后,物质的种类一定发生改变
B.化学反应前后,分子的种类一定发生改变
C.化学反应前后,原子的数目一定不发生改变
D.化学反应前后,原子团一定发生改变
2、如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律[来源:
Z*
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
3、在反应A+B→C+D中,A与B参加反应的质量比为4∶3,生成的C和D的质量和为2.8g,则参加反应的B的质量为()。
A.0.3g B.0.9g C.1.2g D1.6g
4、黑火药的爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。
根据质量守恒定律,推断X的化学式是()
A、COB、CO2C、NOD、SO2
4
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- 质量 守恒定律 公开 教案