九年级化学下册第十单元酸和碱知识框架图新人教版Word格式文档下载.docx
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D.实验注意事项
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
①制取气体--检查装置气密性
②点燃可燃性气体--先验纯
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质间的转化,不能一步实现的是()
A.Fe(OH)3→FeCl3B.CuO→Cu(OH)2
C.H2SO4→HClD.Na2CO3→NaOH
5.实验方案能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
证明某固体是碳酸盐
取样,滴加盐酸,观察是否有气泡
B
证明分子间有间隙
将等体积的黄沙和黄豆混合在一起
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
6.以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。
下列说法错误的是()
A.人体获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸
B.人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D.人体缺乏维生素C,会引起贫血症
7.下列有关溶液的说法中不正确的是()
A.食用油加入含有洗洁精的水中,振荡后,可形成溶液
B.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
C.氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D.硝酸铵溶于水,使溶液温度降低
8.下列对事实的解释不正确的是
事实
解释
6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子间间隔变小
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
H2是清洁高能的燃料
H2燃烧生成H2O没有污染
9.将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,经测定溶液质量增加了9g,将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量为()
A.19gB.50gC.58gD.63g
10.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
11.现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲表面有气泡产生,再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿后,丙的表面有银析出,而乙没变化。
则三种金属的活动性由强到弱顺序是()
A.甲丙乙B.乙丙甲C.丙乙甲D.乙甲丙
12.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,最好选用的试剂组是()
A.Cu、FeCl2、MgCl2B.Fe、CuSO4、MgCl2
C.Fe、Cu、MgCl2D.Mg、CuSO4、FeSO4
13.水是最常见的物质。
以下与水有关的说法正确的是()
A.水在通电条件下可分解为氢气和氧气
B.地球上水资源丰富,人类不缺淡水
C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D.水由2个氢原子和1个氧原子构成
14.三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。
下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.Na2CO3溶液
15.“侯氏制碱法”过程中涉及反应:
CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl(已配平)。
下列有关说法错误的是
A.X由四种元素组成B.X属于酸类物质
C.医疗上X可用于治疗胃酸过多D.饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
二、填空题
16.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。
下表(图1)为元素周期表中的一部分。
请参考元素①~⑦在表中的位置,回答问题:
(1)根据④和⑤元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的______。
(2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。
已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。
表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______(用元素符号表示)。
(3)甲、乙是由表中①~⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种氧化物,常用作某些食品包装袋中的干燥剂,用化学方程式表示作干燥剂的原因______。
②乙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:
1,如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为______。
17.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的,表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属的是。
(2)表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为十1价的氮的氧化物(用化学式表示)
(3)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善。
最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个。
18.干冰常用于人工降雨,利用了干冰________的性质。
三、简答题
19.下图是测定植物的某一生命活动过程的装置:
请回答:
(1)B瓶中的石灰水的作用是_____,
(2)D瓶中出现的现象是_____。
20.水、金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源,需要珍视.请回答问题.
(1)请指出“自来水厂净水过程”中所用到的一种化学试剂及其作用.
(2)保护金属资源的有效途径有哪些?
(至少2点)
(3)充分燃烧可节约化石燃料.请指出哪些因素能使燃料充分燃烧?
四、实验题
21.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究.
(分析推断)根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙.但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明.若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢.
(查阅资料)碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性.
(实验过程)将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温.
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加
现象:
溶液变为红色
溶液显酸性(含有H+);
溶质中有氯化氢.
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
反应的化学方程式是:
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
(拓展提高)若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经、蒸发等操作后即可完成.
五、流程题
22.物质的性质决定物质的用途。
氢氧化钙在工农业生产、国防建设等领域用途极广。
请回答下列问题:
(1)某化工厂生产过程产生的污水中,主要污染物是盐酸,可用成本较低的熟石灰进行处理。
写出该反应的化学方程式:
_____。
请分析该反应的微观实质:
请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式_____。
(2)在农业上用石灰乳(主要成分是氢氧化钙)和硫酸铜晶体混合配制波尔多液,可防治多种病害。
氢氧化钙在农业中还可以用于_____。
(请写一种即可)
(3)在国防建设中石灰乳和苦卤水(海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体)为原料,通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。
综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示,请根据下图回答下列问题:
①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2,分批加入过量的石灰乳。
使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2。
写出该反应的化学方程式_____.
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁,可以加入过量的X溶液,写出X的化学式_____.
③无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式:
MgCl2Mg+Cl2↑;
反应基本类型是_____。
六、计算题
23.工厂为检测一批氢氧化钠的纯度,随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水,滴加几滴无色酚酞溶液,逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸,当溶液红色所好褪去时,总共消耗了硫酸196g,请问:
(1)反应过程中消耗硫酸的质量
(2)该批氢氧化钠样品的质量分数。
24.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量_______;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________(结果精确到0.1%)
七、探究题
25.小明学习完九年级化学后,对“化学反应快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)化学反应快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与反应物的浓度有关;
b.可能与反应时的温度有关。
(设计并实验)小明用不同质量分数的硫酸和形状相同、质量相等的锌片进行如下实验。
硫酸的质量分数(均取20mL)
温度
收集40mL气体所需时间(单位:
秒)
5%
30℃
48
15%
20℃
41
69
32
(分析数据、得出结论)
(1)写出锌与硫酸反应的化学方程式___________________________________________
(2)通过实验①③相比,说明________________对反应快慢有影响;
通过实验____________(填编号)说明反应物的浓度对反应快慢有影响。
(3)要想准确测出收集气体所需要的时间,应该用__________法收集气体。
(反思)
(1)小明在做以上四组反应时,发现一开始反应速率都很慢,原因可能是______。
其实影响该反应快慢的因素还有很多,请你再探究一种因
素。
提出猜想___________________________________;
实验验证:
_________________________________。
[注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
(3)我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。
请你写出两个实例(可以从其他化学反应的影响因素举例)。
①________________________________;
②________________________________。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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