江苏省南京市玄武区2017-2018学年度九年级第一学期期末化学试题Word文档下载推荐.doc

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带火星

的木条

O2

94.4gH2O

加入5.6gCaO

Ca（OH）2溶液

CO2气体

7．按下列装置或操作进行实验，不能达到相应目的是

A．收集H2 B．O2验满C．配制7.4％Ca（OH）2溶液D．检验CO2

8．下列说法错误的是

A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点

B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液

C．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的

D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点

9．下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是

A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80

C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子

10．下列处理事故的方法中错误的是

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风

C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器

D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

11．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2

和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性

由强到弱的顺序是

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y

12．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素

（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是

A．奎宁碱的相对分子质量为324g

B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5

C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同

13．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是

物质

选用试剂（过量）

操作方法

A

CO2（CO）

将混合气体在氧气中点燃后收集

B

Zn（Cu）

稀硫酸

加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥

C

CaCO3（NaCl）

水

加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥[

D

CO（CO2）

氧化铜

缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管

14．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是

A．用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件

B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活

C．用淬火后的钢针制钓鱼钩

D．用肥皂水检验软水和硬水

二氧化碳

氢气

化合物甲

光、催化剂

I

复合催化剂

III分离、浓缩

II

二氧化碳等

15．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。

[来源:

学.科.网Z.X.X.K]

从图中分析得出的下列结论中，正确的是

A．甲可能含碳、氢、氧三种元素B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C．循环过程中不需要吸收能量D．涉及的化学反应中元素的化合价均不变

二、（本题包括1小题，共11分）

a

b

16．（11分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：

ABC

（1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。

（2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡

胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为，一段时间

后，关闭M后，呈现的现象是，该装置的优点是。

若用C装置收集该

气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

吸收池

（饱和碳酸钠溶液）

分解池

（300℃）

合成塔

（催化剂200℃、200KPa）

CO2含量

较高的空气

N2O2

H2甲醇

（3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：

把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；

加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；

CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

①分解池中发生的化学方程式为。

②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、

氢、氧原子的个数比为。

③该流程中能循环利用的物质是水和。

三、（本题包括1小题，共12分）

17．（12分）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：

（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是。

A．提倡使用节能灯B．广泛使用一次性筷子

C．利用和开发太阳能、风能等能源D．选择步行、骑自行车等方式出行

（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。

若32gCH4完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？

已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32gCH4完全燃烧，理论上需要空气多少升？

（计算结果保留一位小数，写出计算过程）

（3）高速铁路可以加快出行步伐。

结合所学化学知识，回答下列问题：

I、图中标示的物质中为金属材料的是（填序号），动车表面喷

漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是。

II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

下列矿

石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；

A．铝土矿（主要成分A12O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）

C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素化合

价为。

（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一

种溶质，则滤渣中一定含有。

四、（本题包括2小题，共12分）

18．（4分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外

两个规律并排序。

规律

排序

示例：

标准状况下，密度由大到小

CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4

（2）由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比

是11︰9，下列判断中正确的是。

A．原气体可能是H2和CH4的混合物

B．原气体中一定含有CH4

C．原气体中若含有CO，则一定含有H2

D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为7︰1

19．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。

请回答下列问题：

硝酸铵

固体

（1）如图所示，三个实验分别用到水。

探究燃烧的条件探究二氧化碳的溶解性探究物质溶解时的能量变化

ABC

请回答：

①实验A中热水的作用是提供热量和。

②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为。

③实验C，滴加水后看到U型管中（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是。

②下列说法一定正确的是

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．常温下，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：

t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。

你认为此方案是否可行?

并说明理由。

④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：

加水溶解，蒸发浓缩，，然后过滤。

五、（本题包括1小题，共5分）

20．（5分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A～

E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:

3，甲、乙、丙、丁均为单质。

请回

答下列问题：

甲

乙

丙

②

E

F

③

①

④

⑥

⑤

丁

（1）F的化学式可能是。

（2）反应①中B物质的作用是。

（3）反应①～⑥中属于置换反应的是。

化学纯500mL

浓硫酸（H2SO4）

含H2SO498%

密度1.84g/mL

（4）反应⑥的化学方程式是。

六、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。

在