最新中考化学总复习总结资料复习冲刺用Word文档格式.doc

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由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）。

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16、离子：

带有电荷的原子或原子团。

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：

A+B=AB（多合一）

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB=A+B（一变多）

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB

18、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

19、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。

（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（“五个不变”：

反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。

“两个一定改变”：

物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变。

“一个可能改变”：

分子总数可能改变）

21、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气（或空气）；

③可燃物的温度要达到着火点。

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

①溶液的组成：

溶剂和溶质。

②命名：

溶质名称+溶剂名称+溶液；

③溶质可以是固体、液体或气体；

④固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

⑤两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；

⑥当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；

⑦一种溶液里溶剂只有一种，溶质可以有多种。

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：

g）。

24、①酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

HCl==H++Cl-；

H2SO4==2H++SO42-

组成特点：

一定含氢元素

②碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

NaOH==Na++OH-；

一定含氢氧两种元素

③盐：

电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。

Na2SO4==2Na++SO42-；

组成特点：

一定含非金属元素。

三者均能导电！

25、①酸性氧化物（大多数属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。

与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O=H2CO3

　　②碱性氧化物（都属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。

与水反应生成可溶性碱，CaO+H2O=Ca（OH）2

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

二、基本知识、理论：

1、空气的成分：

N2占78%,；

O2占21%,；

稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其它常见气体的化学式：

NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、必须背熟的离子：

①阳离子：

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+、NH4+（铵根离子）、H+、Ag+、Ba2+等

②阴离子：

O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-（磷酸根） 

等

③了解：

HCO3-（碳酸氢根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、HS-（硫氢根）、ClO3-（氯酸根）、SO32-（亚硫酸根）、H2PO4-（磷酸二氢根） 

、 

HPO42-（磷酸氢根）HSO4-（硫酸氢根）等

④对于常见的原子团，其化合价应该记住，特别是以下六个原子团：

原子团（离子）

PO43-

SO42-

CO32-

NO3-

OH-

NH4+

化合价

-3

-2

-1

+1

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本P83。

元素化合价记忆口诀如下：

正价：

负价：

正一氢钾钠铵银，正二钙镁钡与锌；

负一氢氧根，硝酸根，氟氯溴

铜一二铁二三，三铝四硅二四碳。

负二碳酸根，硫酸根，氧与硫……

（单质中，元素的化合价为0；

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写：

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质，如：

钾K等；

b.固态非金属，如：

碳C等；

c.稀有气体，如：

氦（气）He等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

⑴核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层

⑵元素性质与原子结构的关系：

元素分类

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

最外层电子数

一般是1~3个（<

4）

一般≥4（氢是1）个

8（He有2）个

得失电子倾向

易失去最外层电子，形成阳离子

易得到电子，形成阴离子

相对稳定，不易得失电子

化学性质

不稳定（活泼）

稳定（不活泼）

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

⑶离子与原子的区别和联系

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

结构

质子数﹥电子数

质子数﹤电子数

电性

不显电性

带正电荷

带负电荷

性质

一般性质比较活泼，在反应中易得失电子

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定

相互联系

阳离子原子阴离子

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；

②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

见本知识点的第5点第

（1）小点。

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示b．分子的表示方法：

用化学式表示

c．离子的表示方法：

用离子符号表示d．化合价的表示方法：

用化合价符号表示

9、元素化合价与离子表示方法的区别：

离子符号写法

化合价的表示方法

正负号及数值标的位置

标在元素符号右上角

标在元素符号正上方

正负号及数值写的顺序

数值在前，正负号在后

正负号在前，数值在后

数值是1时

省略不写

不能省略

10、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

⑴氧气（O2）：

Ⅰ、反应原理：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑,[固+固]或[固+液]

Ⅱ、检验：

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；

否则不是氧气

Ⅲ、收集方法：

①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（密度比空气大）

Ⅳ、验满（验纯）：

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

Ⅴ、注意事项：

（“查装定点收离熄”谐音同“茶庄定点收利息”）

①检查装置的气密性

②试管口要略向下倾斜（防止小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）

⑵氢气（H2）：