提优练习之一：酸碱盐专题Word格式.docx

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C

H2O

浓H2SO4

D

HCl气体

石灰水

6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．

单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B．

中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

C．

H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．

氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

7.只用一种试剂一次鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，选用的试剂是

A.稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化钡溶液D酚酞溶液

8.有四瓶失去标签的他们所含的溶质分别是①硝酸钡；

②硝酸银；

③氯化钠；

④氯化铜；

不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序是

A①③②④B④②③①C③②④①D②③①④

9．有四瓶无色溶液，它们分别是：

①稀盐酸；

②稀硫酸；

③氢氧化钠溶液；

④硫酸钠溶液。

其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是

甲

乙

丙

丁

加入无色酚酞溶液

不变色

变红

加入氯化钡溶液

白色沉淀

无明显现象

加入碳酸钠溶液

产生无色气体

A、②③④① B、④③②① C、③④①② D、①②④③

10.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是

①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2④Fe→FeCl3⑤CaO→CaCl2

A. 

①②⑤ 

B. 

②③⑤ 

C. 

③④ 

D. 

①③⑤

11.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化的是

A、Ba（NO3）2HNO3 B、CuOCuSO4C、CuSO4FeSO4D、CaCO3Ca（OH）2

12．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

选项

物质

除杂试剂（足量）

操作方法

CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

NaCl（Na2CO3）

盐酸

加入足量盐酸、蒸发、结晶

MnO2（NaCl）

水

加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶

CaO（CaCO3）

加入足量盐酸，过滤

13.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

14.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序

将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中

用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液

分别取样，滴加紫色石蕊试液

除去炭粉中混有的少量氧化铜

加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

检验露置的氢氧化钠是否变质

取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液

15.如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是

A.甲：

熟石灰　乙：

稀盐酸

B.甲：

水　乙：

C.甲：

氢氧化钠溶液　乙：

D.甲：

稀盐酸　乙：

氯化钠溶液

16.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。

则下列说法正确的是

A.a、b溶液一定只含两种溶质B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C.白色固体一定不是纯净物D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成

沉淀或气体的质量

乙的质量

17.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是

序号

铜锌的混合物粉末

盐酸和稀硫酸的混合溶液

氯化钡溶液

氯化钠和氯化钙的混合溶液

碳酸钠溶液

盐酸和氯化铜的混合溶液

二、填空题

18．用化学式填空：

①小苏打　②熟石灰③氨气　④硫酸铜　⑤硫酸　⑥氢氧化钠　⑦食盐　⑧硝酸钾

⑴清除金属表面铁锈⑵使饼干松脆可口⑶改良酸性土壤⑷配制波尔多液的盐⑸一种复合肥料⑹腌制食品⑺用于造纸的碱⑻可作氮肥的气体_______

19.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；

（2）图中A所代表的物质类别是；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。

A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度

20.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。

若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。

回答下列问题：

⑴物质A、B、C的化学式分别是、、。

⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。

⑶纯碱的一种用途是。

21.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图。

（1）D的化学式为。

（2）写出图中①②的化学方程式：

①。

②，反应基本类型是反应。

22.（Ⅰ）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。

图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。

图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

（1）该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为__________________（填化学式）。

（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。

该反应中参与反应的离子是______________。

（Ⅱ）小丽在进行酸碱中和反应的实验时（如图所示），她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。

于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小丽认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

　②氢氧化钠有剩余；

　③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：

_________________________________。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。

请根据相关内容填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中

如果_____________________

盐酸过量

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。

你认为其中不正确的是________（填序号）。

A.生锈的铁钉　　B.碳酸钠粉末　　C.硫酸钠粉末　　D.氢氧化铜

23．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 

，白色物质可能是Na2O或 

；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 

。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实 

验 

操 

作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质

为Na2O

方案2

①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

是 

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条 

。

24．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：

加足量的水溶解。

步骤Ⅱ：

依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。

步骤Ⅲ：

加入足量的稀盐酸。

根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是　　和