届虹口区中考化学一模Word版含答案Word格式.docx
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3~4
33.Si3N4在电子、军事和核工业等方面有广泛应用,其中Si显+4价,则N的化合价是( )
A.-4
B.+4 C.-3
D.+3
34.某生成Si3N4反应的化学方程式是3SiCl4+aNH3®
Si3N4+12HCl,其中a应为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
35.水的净化过程中加入氯气的作用是( )
A.杀菌消毒 B.吸附有害物 C.促进沉降 D.凝聚小颗粒
36.硫在氧气中燃烧现象描述正确的是( )
A.发出蓝紫色火焰 B.火星四射 C.发出白光 D.产生白烟
37.石墨的用途错误的是( )
A.制造铅笔芯 B.做干电池电极 C.用于切割玻璃 D.用作润滑剂
38.属于分解反应的是( )
2
4 2 2 2
A.2Mg+O¾
点¾
燃¾
®
2MgO B.CH+2O¾
CO+2HO
2 3 2 2
C.HCO¾
D¾
HO+CO
D.
CuSO4+2NaOH®
Na2SO4+Cu(OH)¯
39.错误的操作是( )
A.
倾倒液体
B.
点燃酒精灯
C.
加热液体
D.
熄灭酒精灯
40.氢气燃烧过程中一定发生改变的是( )
A.元素种类 B.原子个数 C.原子种类 D.分子种类
41.鉴别氧气和二氧化碳的方法错误的是( )
A.分别通入石灰水 B.分别通入水中
C.用燃着的木条检验 D.用带火星的木条检验
42.电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如右图所示。
分析正确的是( )
A.与电源负极相连的电极上产生气体N
B.通电后气体产生的速率相同
C.气体M、N的质量比为1:
D.检验M、N气体可证明水的组成
43.如右图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数,相关说法正确的是( )
A.用加热铜丝的方法引燃白磷,可以减小误差
B.试剂瓶内液面上升至1,证明氧气的质量分数约是20%
C.用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D.若白磷过量,实验数据可能偏大
44.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是( )
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B.打开汽水瓶,二氧化碳溶解度变小
C.剩余汽水中不含二氧化碳
D.升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
45.关于分子、原子的说法错误的是( )
A.不同种分子化学性质不同
B.含有同一种原子的物质是单质
C.不同种分子构成的物质是混合物
D.二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒
46.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,相关分析正确的是( )
A.M所表示的乙溶液,溶质质量分数是20%
B.t3℃时,甲、乙饱和溶液降低温度,甲先析出晶体
C.t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量相等
D.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃,所得溶液中溶质质量相等
七、填空题(共18分)
47.化石燃料是生产、生活的主要能源,燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物质。
①通过植树等方式吸收 (填写化学式),可以一定程度上减缓气候变暖的问题。
②二氧化硫是引起 的主要物质,二氧化硫是由 种元素组成。
二氧化硫经处理生成CaSO3可以减少污染,1molCaSO3中约含有 个硫原子。
③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径,为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是
。
48.某小组进行了如下实验,请完成相关分析。
①如图一所示进行实验,试管1中的现象是 ,操作X是 。
该实验得出的结论是:
活性炭具有 性。
②取少量生石灰进行如图二所示实验,加入一定量水后,触摸试管壁感觉 ;
上层清液的溶质是
,升高温度沉淀质量 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
③如图三所示进行碳和氧化铜反应的实验,Ⅰ中观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
49.氯化钠的部分溶解度如下:
温度(℃)
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度(g/100g水)
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
38.0
39.2
①80℃氯化钠的溶解度是 g/100g水。
②20℃时,15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。
③粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图一所示,溶液A是 溶液(选填“饱和”或
“不饱和”);
操作Ⅱ是 。
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示,相关分析正确的是 (选填编号)
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液,溶质质量分数相同
c.(m2-m1)是减少的水的质量
d.N点时,停止加热八、简答题(共22分)
50.某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质(不考虑盐酸的挥发性)。
①写出仪器a的名称 。
②A中发生反应的化学方程式是 ;
B中使石蕊变红的物质是 ;
C装置的作用是 ,观察到的现象是 。
③实验二中,先通入二氧化碳一段时间后再加热,目的是 ;
D处玻璃管中发生反应的化学方程式是 ;
装置E的作用是 。
④设计实验证明储气装置中的一种气体成分 。
步骤
现象及结论
51.实验室常用的气体发生装置如图一所示。
①实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,“5%”的含义是 。
②含溶质0.2mol的过氧化氢溶液完全分解,可以生成多少克氧气?
(根据化学方程式列式计算)
②用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,较合理的发生装置是 (选填装置编号);
实验序号
过氧化氢溶液溶质质量分数
二氧化锰质量(g)
甲
10%
0.5
20
乙
1
丙
1.5
丁
5%
30
戊
w
t
③探究溶质质量分数、催化剂质量、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响,设计以下实验方案,其中实验甲、乙、丙的目的是 ;
实验戊中,w= ,t= 。
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,测定生成氧气的体积,用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。
试管中发生反应的化学方程式是 ;
有关该实验的说法合理的是 (选填编号)。
a.实验开始前装置D中必须装满水
b.连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c.停止加热后,量筒内液面会下降
d.停止加热前应断开C、D装置,防止液体倒流
参考答案
六、选择题
27
28
29
31
32
33
34
35
36
D
B
C
A
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
七、填空题
47.①CO2 ②酸雨;
2;
6.02×
1023 ③将煤炭粉碎、通入足量的空气等
48.①液体褪色;
缓慢推入一团棉花;
吸附 ②发烫;
Ca(OH)2;
变大
③黑色粉末变红;
C+2CuO¾
高¾
温¾
2Cu+CO2↑49.①38.0 ②5.4 ③不饱和;
过滤 ④b
八、简答题
50.①长颈漏斗
②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;
碳酸;
检验CO2;
澄清石灰水变浑浊
③排尽装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸;
CO2+C¾
2CO;
检验CO2与木炭反应产物CO
④向储气装置中加入澄清石灰水;
有白色沉淀产生,气体中含有CO2(合理即可)51.①每100g溶液中含有5g溶质 ②3.2g;
③探究催化剂质量对过氧化氢分解速率的影响;
10%、30或5%、20
Δ
④2KClO3¾
M¾
nO¾
2®
2KCl+3O2↑;
c
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