常见盐的性质和用途Word文件下载.doc

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俗称纯碱、苏打。

白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质

（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。

Na2CO3 

+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（3）能和氢氧化钙溶液反应：

Ca（OH）2 

+Na2CO3 

===CaCO3↓+2NaOH

能和氢氧化钡溶液反应：

Ba（OH）2 

=== 

BaCO3↓+2NaOH

（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：

BaCl2 

+Na2CO3=== 

BaCO3↓+2NaClCaCl2 

CaCO3↓+2NaCl

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

3、碳酸氢钠：

俗称小苏打。

白色粉末、易溶于水

（1）和稀盐酸反应NaHCO3 

+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

（2）受热易分解：

2NaHCO3 

+H2O+CO2↑

制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多

4、碳酸钙：

白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分

（1）和稀盐酸反应：

CaCO3 

+2HCl===CaCl2 

+H2O+CO2↑

（2）高温受热分解：

CaCO3CaO+CO2 

↑ 

补钙剂、建筑材料

5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯

1、实验步骤及实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、

玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

转移

转移固体

2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。

要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。

分析：

除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，

镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，

所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。

方案一:

（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子

（4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子

（6）蒸发

方案二：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

方案三：

（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子

（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

三、盐的化学性质

1、和金属反应（金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水）

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4 

===FeSO4 

+Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）

铜和硝酸银溶液反应：

Cu+ 

2AgNO3 

===Cu（NO3）2 

+ 

2Ag

2、和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：

+H2SO4 

===Na2SO4 

盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3 

===AgCl↓+HNO3

3、和碱溶液反应

（1）生成沉淀

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：

===CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）

氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4 

====Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3 

====Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色沉淀）

氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2 

====Mg（OH）2↓+2NaCl（白色沉淀）

（2）铵盐和碱生成氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2 

+2H2O+2NH3 

↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

氯化铵和氢氧化钠反应：

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

4、和盐溶液反应（反应物必须溶于水，生成沉淀）

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：

====AgCl↓ 

+NaNO3

（2）硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 

+BaCl2 

====BaSO4↓ 

+2NaCl 

（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ 

CaCl2= 

CaCO3↓+2 

NaCl

2