届北京市海淀区高三下学期期中练习一模化学试题解析版文档格式.docx

届北京市海淀区高三下学期期中练习一模化学试题解析版文档格式.docx

《届北京市海淀区高三下学期期中练习一模化学试题解析版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届北京市海淀区高三下学期期中练习一模化学试题解析版文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2H2OH2S 

+ 

2OH-

B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:

Cr2O72- 

H2O2CrO42- 

2H+

C.盛放NaOH 

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:

2OH-+ 

SiO2=SiO32-+ 

H2O

D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:

2H2SO4（ 

浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】A、S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；

B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:

Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋，故B说法正确；

C、磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C说法正确；

D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4（ 

浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故D说法正确。

3.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是

物质用途

物质性质

A

家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去

白醋中的乙酸具有酸性

B

家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌

蛋白质在紫外线照射下发生变性

C

食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油

植物油在一定条件下能发生取代反应

D

工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖

淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

4.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A.进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化

【解析】A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；

B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；

C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；

D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。

5.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I:

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

反应II:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=-90kJ/mol

已知:

T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；

T2℃时，反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol/L）分别为0.05、0.1、0.1。

A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应II中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应II的温度:

T1>

T2

D.CO（g）+CH3OH（g）CH4（g）+CO2（g）△H=+157kJ/mol

【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但△H1不变，故A错误；

B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故B错误；

C、T2℃时的化学平衡常数K==2<

100，反应II的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，即T1℃>

T2℃，故C正确；

D、反应I＋反应II得到CH4（g）＋CO2（g）CO（g）＋CH3OH（g）△H=（274－90）kJ·

mol－1=＋184kJ·

mol－1，CO（g）+CH3OH（g）CH4（g）+CO2（g）△H=－184kJ·

mol－1，故D错误。

6.HA为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。

A.pH=9时，c（A-）=c（HA）B.x=0时，1

C.x=5时，c（A-）=c（HA）D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L

【解析】A、根据图像，当pH=9时，c（HA）=（A－），故A说法正确；

B、HA为弱酸，0.1molHA的pH>

1，HA为酸，因此HA的pH<

7，故B说法正确；

C、x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，A－的物质的量分数为0.5，根据图像此时pH=9，溶液显碱性，即c（A－）>

c（HA），故C说法错误；

D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有c（A－）＋c（HA）=c（Na＋），故D说法正确。

7.研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号

①

②

实验装置

实验现象

连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象

左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生

【答案】D

【解析】A、①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故A错误；

B、根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故B错误；

C、实验②，前5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，5min后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为正极，即左侧电极反应式为H2－2e－=2H＋，故C错误；

D、实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D正确。

8.化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

②大气中的SO2 

转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____（填字母序号）。

a.O2 

b.H2S 

c.NH3 

d.O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 

的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是_________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。

工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:

调节NaClO2 

吸收液的pH 

为5，向其中通入含NO 

的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

②测得脱硝效率（即NO 

的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:

调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 

和 

NO 

（体积比2 

:

1）的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 

和Cl-，其中c（SO42-）= 

a 

mol/L，c（Cl-）=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

【答案】

（1）.丁达尔

（2）.ad（3）.汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（4）.5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）（5）.吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生（6）.[（8b-4a）/3a]×

100%

【解析】

（1）考查胶体性质、SO2的性质，①胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；

②a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正确；

b、空气中不含有H2S，且H2S只具有还原性，故b错误；

c、空气中不含NH3，NH3表现还原性，故c错误；

d、大气中含有O3，O3表现强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正确；

③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；

（2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，①根据信息，NaClO表现强氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根据化合价升降法进行配平，即为3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。

根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－会转化成ClO2和Cl－。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液显酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被还原成Cl－，离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；

②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；

③根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a＋3c（NO3－），解得实际上得到c（NO3－）=（4b－2a）/3mol·

L－1，因为SO2和NO的体积比为2：

1，且脱硫效率为100%，因此理论上得到c（NO3－）=a/2mol·

L－1，即脱硝率为×

100%=[（8b-4a）/3a]×

100%。

点睛：

本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成NO3－的量