化学解析版山东省德州市武城县第二中学届高三月考化学试题精校Word版Word文档下载推荐.docx
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cm-3)配制1mol·
L-1的稀盐酸100mL,有以下仪器:
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制过程中需要用到的仪器有( )
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥
【答案】B
试题分析:
设浓盐酸的体积为VmL,则VmL×
1.2g•cm-3×
36.5%=1mol•L-1×
0.1L×
36.5g/mol,解得:
V=8.33mL,所以量取时用10mL量筒,配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
所以,需要的仪器为:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。
故选B。
考点:
考查配制一定物质的量浓度溶液
3.下列说法正确的是( )
A.HNO3是挥发性一元强酸
B.Al2O3既是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
【答案】A
【详解】A.HNO3是一种挥发性一元强酸,A正确;
B.Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物,不是碱性氧化物,B错误;
C.氧气和臭氧是两种不同的单质,二者的相互转化是化学变化,C错误;
D.把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法,溶液和胶体均可以通过滤纸,D错误;
答案选A。
4.现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
根据反应①可知:
还原性:
I->
Fe2+,反应②可知:
Fe2+>
Cl-,反应③Cl->
Mn2+;
综上还原性:
Fe2+>
Cl->
Mn2+,氧化性:
KMnO4>
Cl2>
FeCl3>
I2;
现要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,只能加FeCl3试剂,C正确;
而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2+和I-,达不到目的,A、B均错误,盐酸不能氧化I-,D错误;
正确选项C。
5.现有24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
设元素Cr在还原产物中的化合价为n,则根据电子得失守恒可知24×
0.05×
(6-4)=20×
0.02×
2×
(6-n),解得n=3,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是:
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下:
n(氧化剂)×
得电子原子数×
原子降价数=n(还原剂)×
失电子原子数×
原子升价数。
6.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.根据反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,知Na的金属性强于K
D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
【详解】A.因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中,A正确;
B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,常温下与氧气反应生成Na2O,B错误;
C.钠的金属性弱于钾,C错误;
D.观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃,否则观察不到黄色,钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,D错误。
【点睛】本题考查钠的性质,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,题目难度不大。
选项C是易错点,注意反应Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑的发生与化学平衡移动有关。
7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液
A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①③④⑥
【答案】D
【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;
②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢氧化钙析出,正确;
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,正确;
⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀,错误;
⑥溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体,正确;
⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气,氢氧化铁红褐色沉淀,错误。
答案选D。
【点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键,注意钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,所以钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
8.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
【详解】A.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠,A错误;
B.Na2O2与水反应,过氧化钠中氧元素的化合价部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B正确;
C.过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;
D.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:
2,D错误;
答案选B。
9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强
B.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
C.常温时水溶性:
Na2CO3<NaHCO3
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀
【详解】A、相同条件下碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,因此相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比,前者更强,A正确;
B、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔,B正确;
C、常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3,C错误;
D、Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D正确;
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
B.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【详解】A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,A错误;
B.碘离子还原性强于亚铁离子,则将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中碘离子恰好被氧化:
2I-+Cl2=2Cl-+I2,B错误;
C.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,C正确;
D.醋酸是弱电解质,用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D错误;
【点睛】本题考查了离子方程式的书写正误判断,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查,题目难度中等。
11.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,利用氢氧化钠除去镁离子,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在最后,用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,A错误;
B、碳酸氢钠的溶解度较小,因此向饱和的
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