原创高考总复习氧化还原滴定专项训练附带详解答案Word下载.docx
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(1)水样预处理的目的是。
(2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·
L-1的硝酸银规范溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·
L-(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
2.(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。
测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3—,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3规范溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)()
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
3.(09四川卷26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾规范溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾规范溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是_______________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4规范溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过
氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”
或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条件:
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。
)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
4.(’08宁夏理综27)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(规范状况);
方案二:
将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
(2)在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是
;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;
(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是;
②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是。
5.(09四川绵阳南山中学双学月考)某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体):
(1)测定原理:
KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。
(2)测定装置:
部分装置如图所示(a、b为止水夹)(3)有如下实验步骤:
①检查装置气密性(气密性良好)。
②准确移取25.00mL1.00×
10-3mol/L的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol/LH2SO4溶液备用。
③将2.00×
10—3mol/L的草酸规范溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的室内空气。
关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。
再如此重复4次(共5次)。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2~3次,并将洗涤液全部转入锥形瓶)。
⑥用规范草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液;
记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
⑦再重复实验2次。
其中正确的实验顺序是()
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②④③⑥⑤⑦
C.②①③④⑥⑤⑦D.①④②⑤③⑥⑦
6.(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下,较强的氧化剂如:
MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。
实验室通常用该原理制取少量Cl2。
(1)从原子经济学角度出发,要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2,制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。
(2)将214.5gCa(ClO)2放入500
mL
12.0
mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2在规范状况下的体积为39.2
L。
若反应前后溶液的体积保持不变,计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。
(3)漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和CaO的混合物。
漂白粉放出的氯气具有漂白作用,叫有效氯。
通常用有效氯表示漂白粉的纯度。
漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定,即在一定量的漂白粉中加入过量的KI,加H2SO4酸化,有效氯与I-作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3规范溶液滴定。
若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化,则盐酸的浓度最好小于mol/L,测定的有效氯将(“偏高”、“偏低”或“不变”)。
7.(苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟)称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后,用水稀释至250.00mL。
移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加溴液25.00mL(其中只含0.2505gKBrO3及过量KBr)及盐酸,使苯酚溴化为三溴苯酚,再加入过量KI溶液,使未反应的Br2还原并析出I2,然后用0.2000mol·
L-1的Na2S2O3规范溶液滴定I2(I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI),用去15.00mL。
(KBrO3的摩尔质量为167g·
mol-1,C6H5OH的摩尔质量为94g·
mol-1)
(1)写出Br2与KI反应的离子方程式。
(2)写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。
(3)计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。
8.(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下,较强的氧化剂如:
9.(2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂。
它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件。
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
加热
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是________.
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是________.
A.测定这两种溶液的pHB.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)一般的自来水中含多种离子,如Na+、Ca2+、Cl-、SO42-、NO3-等,专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水),请你用化学知识解释其合理性______________________________________。
(4)为了测定某样品中NaNO3的含量,可以使用规范KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程________(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果________(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(5)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?
说明理由。
(6)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成规范状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量mol。
10.(09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的S
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