《试吧》高中全程训练计划化学课练31+化学实验方案的设计与评价文档格式.docx
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测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
3.下列实验对应的结论不正确的是( )
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>
C>
Si
C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<
D.④白色沉淀为BaSO4
4.下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是( )
A.测量某溶液的pH时,不能用水将pH试纸润湿,须将pH试纸直接插入溶液中检测
B.用托盘天平在烧杯中快速称取5.85gNaCl,溶解在水中,用100mL容量瓶配制成1mol/L的NaCl溶液
C.实验室用如图甲装置完成NaHCO3的热稳定性实验探究
D.实验室中利用如图乙装置及试剂制备氨气
5.某同学欲配制3.5%的氯化钠溶液,于是用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐,但该同学把砝码与食盐放错了托盘。
该同学发现后,已经把食盐倒入了烧杯,如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液,应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )
A.50mL 96.5mLB.50mL 69mL
C.100mL 69mLD.100mL 96.5mL
6.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )
7.下列实验能达到实验目的的是( )
A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图②装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量
C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D.用图④装置测定反应速率
8.实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的ΔH________0(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式:
__________________。
(3)实验步骤如下:
步骤1:
按下图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:
在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:
滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
①干燥管中盛放的药品是__________________。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有__________________、__________________。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是__________________。
(4)该实验装置可能面临的安全问题是____________、__________。
9.硝酸和硝酸盐是非常重要的化学物质。
(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化:
图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体和白烟产生。
白烟的成分是________(填化学式)。
②NO2的吸收:
如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是______________________。
(2)Fe(NO3)3溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式:
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料:
0.05mol·
L-1Fe(NO3)3、0.5mol·
L-1Fe(NO3)3、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;
pH计及其他常见仪器。
可能影
响因素
实验操作
预期现象和结论
溶液的
酸碱性
取少量0.5mol·
L-1Fe(NO3)3于试管中,加入几滴1mol·
L-1HNO3
棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解
盐的
浓度
溶液
温度
10.NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。
写出化学反应方程式:
____________________。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:
98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·
L-1KI淀粉溶液、1.0mol·
L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂
向试管A中加足量①________________;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②________。
若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
③________________,则消毒液未变质;
④________________,则消毒液完全变质。
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·
L-1Na2SO3溶液bmL。
②滴定分析。
将cmol·
L-1的酸性KMnO4溶液装入________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。
重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液VmL;
滴定过程中涉及的反应有:
NaClO+Na2SO3===NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③计算。
消毒液中NaClO的浓度为________mol·
L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。
1.(2013·
全国大纲卷)下列操作不能达到目的的是( )
选项
目的
操作
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
在溶液中将MnO完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
2.(2015·
江苏卷)(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·
L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·
L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
3.(2015·
安徽卷)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
实验及现象
结论
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
4.(2016·
新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的______________,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)用氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________
②反应的化学方程式________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
5.(2017·
西宁月考)对比法和实验法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中不严密的是( )
A.将钠和镁分别与冷水反应,比较钠和镁的金属性强弱
B.将氯气通入硫化钠溶液中,判断氯气与硫的氧化性强弱
C.测定等温等浓度盐酸和醋酸溶液的pH,比较盐酸和醋酸的酸性强弱
D.测定等温等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
6.(2017·
浙江联考)下列说法不正确的是( )
A.探究温度对反应速率的影响时,分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸到一定温度,再将两溶液混合与未加热溶液混合进行比较
B.H2O2在过氧化氢酶的催化作用下,随着温度的升高,分解速率持续加快
C.用简易量热计测定反应热,使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度,计算反应热,取2~3次的实验平均值
D.取皂化反应后的混合液滴入热水中,观察现象,可判断皂化反应是否完全
7.(2017·
泰安期末)下列实验
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- 试吧 高中 全程 训练 计划 化学课 31 化学 实验 方案 设计 评价
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