高三化学一轮复习 氯气教学案Word下载.docx
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(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。
如:
硫酸亚铁溶液遇漂白粉:
2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐:
ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(4)HClO见光易分解:
2HClO2HCl+O2↑
(5)次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异:
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3.例题精讲
例1:
下列物质中,能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是()
A.B.活性炭C.氯水D.盐酸
选题角度:
考查氯气的性质。
此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性,从而具有漂白能力而失分。
解析:
具有漂白作用,能使紫色石蕊试液褪色,A正确;
活性碳具有吸附作用(物理现象),能吸附有机色素等,故B不正确;
盐酸是一种常见酸,可使紫色石蕊试液变红,但没有漂白性,不会使之褪色,故D不正确。
氯水因其成分中有及等,能使紫色石蕊试液变红,又具有漂白性,使之漂白褪色。
解答:
A、C
启示:
关于学习时应注意下列几点:
氯的含氧酸有高氯酸(),氯酸(),亚氯酸()和次氯酸(),其中次氯酸最为重要,是高考中的热点,在学习中应注意以下几点:
(1)它的化学式为,电子式为,结构式为H—O—Cl
(2)它仅存在于溶液中,浓时呈黄色,稀时无色,有强烈的刺激性气味。
(3)氯的含氧酸中,它是最弱的酸(),
,比碳酸还弱()。
(4)它具有不稳定性,见光分解,
(5)次氯酸的生成:
将氯气通入到熟石灰溶液里,以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下:
(6)次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式:
24
①次氯酸有很强的氧化性,某些有色物质被次氯酸氧化,破坏了其中的显色结构而褪色。
f
②某些有色物质分子中存在着不饱和键,次氯酸与它们起加成反应而褪色。
X
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
j
(7)次氯酸盐有强氧化性,如在固体中滴加浓盐酸,会生成(注意与5中比较)h
(8)易发生水解+
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下,也有一定的漂白性、杀菌性。
1
例2:
氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是,一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应,生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。
如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%,该漂白粉的组成和上述化学式相符时,求式中的n值是()7
A.0.5
B.8
C.8.5
D.10T
考查对于氯气化学性质的掌握。
学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
+
题给信息有:
①漂白粉的化学式:
;
②有效氯n
该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为:
y
3×
71
Cc
(1)漂白粉制备h
工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料,历经四步反应制源白粉。
最后一步是将氯气通入到石灰乳中:
t
或
(2)漂白粉的质量评价标准B
按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
2
有效氯
(3)漂白粉的使用o
漂白粉是混和物,它的有效成分是。
商品漂白粉往往含有、、和等杂质。
r
次氯酸钙很不稳定,遇水就发生水解反应7
当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢。
要短时间收到漂白的效果,必须除去,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸,因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
u
(4)漂白粉保存一定要密封否则易变质(硬化)D
例3:
氯化碘(ICl)的化学性质与卤素相似,预计它跟水反应的最初生成物是()g
(A)HI和HClO
(B)HCl和HIO=
(C)HClO3和HIO
(D)HClO和HIO=5795506
此题属于一道信息迁移题,给出氯化碘与卤素性质形似,根据卤素的化学性质,推断氯化碘的性质。
由Cl2+H2O=HCl+HClO知识点出发,迁移H2O+ICl=HCl+HIO,在ICl中I为+1价,Cl为-1价,ICl与H2O反应没有元素化合价不变。
答案:
B
点评:
ICl为拟卤素,与卤素化学性质相似但并不相同,这是该题解答时容易出错的地方。
例4:
标准状况下的混合气体aL,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐,则a、b的关系不可能为()
A.B.C.D.
讨论法是化学题中常用的一种解题方法。
当题中隐含某一条件或某一条件不确定,结果可能是两个或两个以上,也可能在某个范围内取值,就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。
混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况:
设混合气中、,
若为第①种情况则
若为第②种情况,过量与以1:
2的物质的量反应:
则
若为第③种情况5795506
解答
D
(1)有一类特殊的过量问题即:
整个变化过程中可用两个化学反应来描述。
且两个反应满足:
a.连续进行(两个反应一前一后);
b.前者的生成物是后者的反应物;
c.前一反应的两个反应物中,必须有某个反应物过量。
例5,①将通入澄清的石灰水,溶液先浑浊,后澄清;
②将稀盐酸逐滴滴入溶液中,开始时无现象,后产生气泡;
③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中,先有白雾,后有白烟生成等很多实例。
5795506
研究此类习题要:
利用两个化学方程式找等点;
根据等点划区间(二点三段式),两头各段利用过量讨论法求解;
中间一段利用不定方程求解。
(2)例5亦可运用极端假设法求解
①若aL全部是,则生成为0,消耗为0;
②若aL全部是,生成为0,但要和反应:
但无论生成何种盐,,即
现,所以消耗最多为。
综上分析,消耗的量应大于0,小于,即:
。
故答案为(D)。
4.实战演练
一、选择题
1.氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了Cl2下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤
2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是
A.IO-B.H2OC.HID.ICl
3.为了防止Cl2中毒,可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是
A.NH3B.SO2C.KID.Na2CO3
4.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·
mol-1
5.下列反应都是用盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最少的是
A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
D.4HCl+O22H2O+2Cl2↑
6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·
L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙
C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
7.将0.15mol的MnO2与过量的12mol·
L-1的浓盐酸反应,和50mL12mol·
L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)
A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较
8.F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下,等物质的量的F2与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体。
该气体可能是
A.H2B.HF
C.O2D.OF2
9.在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应:
xCl2+yNH4Cl===yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72L(标准状况下)的氯气时,生成0.10mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为
A.NCl2B.NCl3
C.NCl4D.NCl5
二、非选择题
10.写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
(1)紫色石蕊试液
(2)FeCl2溶液
(3)AgNO3溶液
(4)Na2CO3溶液
(5)SO2
(6)镁粉
11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应时加入或生成的水,以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。
H为短周期元素组成的单质。
A的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
回答下列问题:
(1)A、H、N的化学式分别为A,H,N。
(2)AB+C+D的化学方程式:
。
(3)F+IN的离子方程式:
12.用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷,在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷,将Cl2迅速而又不间断地通入d中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰。
物质制备装置
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。
物质熔沸点
熔点
沸点
三氯化磷
-122℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃分解
图中,a,b应该
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