高一化学上册章末同步综合检测28Word文档下载推荐.docx
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【解析】 根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高,氧化剂所含元素的化合价降低。
题中要求选择加入还原剂才能实现的过程,选项中的元素化合价应该降低,所以C正确。
【答案】 C
3.(2015·
陕西岐山县高一期末)“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化剂及军事技术中,如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物( )
A.不能透过滤纸B.一定是浊液
C.一定是溶液D.有丁达尔效应
【解析】 胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间,所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物是胶体,胶体有丁达尔效应,选D。
【答案】 D
4.(2015·
四川省眉山市高三第一次诊断)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物
B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
【解析】 A.CaO、K2O都是碱性氧化物,SO2是酸性氧化物,A错误;
B.溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质,BaSO4、NaCl、KNO3均是电解质,其溶液都是混合物,不是电解质,B错误;
C.纯碱是碳酸钠属于盐,烧碱是氢氧化钠是碱,碱石灰是氯氧化钠和氧化钙的混合物,C错误;
D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体,D正确,答案选D。
5.(2015·
安徽省淮南市高一期末)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是( )
①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物 ⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸
A.①②B.③④
C.①③⑤D.②④⑤
【解析】 ①根据氧化物的性质,氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,正确;
②化学反应根据有无电子转移,反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,正确;
③根据分散质直径大小,分散系分为溶液、胶体、浊液,错误;
④根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物,错误;
⑤根据算电离出氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸,错误。
【答案】 A
6.(2015·
杭州市西湖中学高一月考)下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
【解析】 A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,肯定有一种元素被还原,但可能是同一种元素,所以不选A;
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性,例如氟化氢没有强还原性,选B;
C.阳离子可能失去电子,例如亚铁离子,阴离子可能得到电子,例如高锰酸根离子,不选C;
D.在化学反应中得电子越容易,氧化性越强,失去电子越容易还原性越强,与电子多少无关,不选D。
7.(2015·
广东省揭阳市一中高一期末)在下列各反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
【解析】 2F2+2H2O===4HF+O2反应中水为还原剂:
Na2O+H2O===2NaOH为非氧化还原反应;
2Na+2H2O===2NaOH+H2反应中水为氧化剂;
Cl2+H2O===HCl+HClO氯气既作氧化剂也作还原剂,水既不作氧化剂也不作还原剂。
8.(2015·
广东省揭阳市一中高二期末)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+===H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO===BaSO4↓
【解析】 铁与稀盐酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑,故选A。
9.(2015·
湖北省荆门市高一期末)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2O
【解析】 H++OH-===H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水,C中Cu(OH)2是难溶物,在离子方程式中要写成化学式。
10.(2015·
北京市东城区高一期末)下列各组离子能大量共存的是( )
A.Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.NH、Ba2+、NO、OH-
D.H+、K+、NO、CO
【解析】 A项Fe3+与OH-反应生成沉淀,C项NH与OH-会反应生成NH3,H2O而不能大量共存;
D项H+与CO因生成H2CO3不能大量共存。
11.(2015·
深圳市南山区高一期末)根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
②FeCl2+Cl2===2FeCl3
③FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl-
B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.I->Fe2+>Cl->SO2
【解析】 根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律,可知①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI中还原性;
SO2>I-,②FeCl2+Cl2===2FeCl3中还原性Fe2+>Cl-,③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中还原性I->Fe2+,所以还原性强弱为:
SO2>Fe2+>Cl-,选A。
12.(2015·
经典习题选萃)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
【解析】 A项,胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1nm~100nm之间,故A错;
NaHSO4在水溶液中也电离出H+,但NaHSO4属于盐,故C错;
CaCO3CaO+CO2↑不属于氧化还原反应,故D错。
13.(2015·
经典习题选萃)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①④B.③④
C.②⑤D.①③
【解析】 NaCl和Na2SO4不与HNO3反应,②错误;
Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质属于钠盐,Na2O属氧化物,NaOH属于碱,④错误;
NaCl中不含氧元素,⑤错误。
14.(2015·
湖南省益阳市六中高一期中)在反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为( )
A.1︰3B.3︰1
C.1︰1D.3︰8
【解析】 对化学反应进行分析可知参加反应的8mol氨气中化合价升高的为2mol,未变价的为6mol,所以被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为1︰3。
【点评】 本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算,属于基础题。
15.(2015·
湖南省娄底市高一期末)CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,则在这个反应中,反应物水是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是还原剂又是氧化剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】 CaH2中H元素为-1价,水中的H元素为+1价,生成物中H2中H元素的化合价为0价,根据氧化还原反应中的归中规律,可知水中H元素的化合价降低到0价,被还原,作氧化剂,答案选A。
16.某溶液中只含有K+、Fe3+、NO,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO的个数比为( )
A.1︰2B.1︰4
C.3︰4D.3︰2
【解析】 溶液中正电荷数为3a×
1+a×
3=6a,由正负电荷守恒知NO的个数为6a。
17.(2015·
重庆市杨家坪中学高一月考)常温下,在水溶液中发生如下反应
①16H++10C-+2XO===2X2++5C2+8H2O;
②2A2++B2===2A3++2B-;
③2B-+C2===B2+2C-。
下列说法错误的( )
A.反应C2+2A2+===2A3++2Cl-可以进行
B.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3+
D.反应③是置换反应
【解析】 在一个确定的氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物,由①16H++10C-+2XO===2X2++5C2+8H2O中,XO为氧化剂,C2为氧化产物,故氧化性:
XO>C2;
C-为还原剂,X2+为还原产物,故还原性:
C->X2+;
在②2A2++B2===2A3++2B-中,B2为氧化剂,A3+为氧化产物,故氧化性:
B2>A3+;
A2+为还原剂,B-为还原产物,故还原性;
A2+>B-;
在③2B-+C2=B2+2C-中,C2为氧化剂,B2为氧化产物,故氧化性:
C2>B2;
B-为还原剂,C-为还原产物,故还原性:
B->C-;
由上述分析知氧化性:
C2>B2>A3+,故A中的反应可以进行,故A正确;
由上述分析知还原性:
A2+>B->C->X2+,故B错误;
氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3+,故C正确;
反应③是单质C2与含B-的化合物的置换反应,故D正确。
【点评】 本题考查了氧化还原反应中氧化性还原性的比较,难度中等。
做题时应注意分析三个反应中的氧化剂和还原剂,并且明确氧化性和还原性的比较规律。
18.亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中,不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
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