高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质教学案Word文件下载.docx

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醋酸：

pH>

1

气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快

实验结论

同浓度的盐酸和醋酸中，c（H＋）：

盐酸>

醋酸

盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率

进一步分析　

实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；

而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在

（2）电解质强弱与物质类别关系

[特别提醒]　

（1）强、弱电解质与其在水中的溶解度大小没有必然联系。

如BaSO4难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，故属于强电解质。

（2）强、弱电解质与其导电性强弱没有必然联系，若强电解质的浓度很小，其导电能力很差。

1．强电解质和弱电解质分类的依据是什么？

提示：

依据电解质在水溶液中的电离程度，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。

2．强、弱电解质溶于水后，在水溶液中存在微粒各是什么？

强电解质只存在其电离的离子，弱电解质既存在其电离的离子，又存在电解质的分子。

3．强电解质、弱电解质与离子化合物和共价化合物有什么关系？

离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。

1．强、弱电解质的比较

（1）相同点（“三都”）

都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。

（2）不同点

强电解质：

完全电离→离子→无电离平衡，用“===”表示；

弱电解质：

不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用“”表示。

2．常见的强电解质和弱电解质

3．强、弱电解质与离子化合物、共价化合物之间的关系

（1）强电解质既有离子化合物，又有共价化合物，弱电解质都是共价化合物。

（2）离子化合物一定是强电解质，共价化合物既可以是强电解质，也可以是弱电解质。

1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（　　）

选项

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

HD

B

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

HI

乙醇

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

胆矾

石灰水

硫酸钡

HNO2

NH3

解析：

选D　盐酸是混合物，HD是单质不属于非电解质，A项错误；

HI是强电解质，B项错误；

氨水是混合物，不是弱电解质，NH3·

H2O是弱电解质，C项错误。

2．现有以下物质：

a.NaCl晶体　B．液态SO2　c．液态醋酸　d．汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．酒精（C2H5OH）　h．熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体

请回答下列问题（用字母编号填写）：

（1）以上物质能导电的是_______________________________________________；

（2）以上物质属于电解质的是____________________________________________，

属于强电解质的是___________________________________________________；

（3）以上物质属于非电解质的是__________________________________________；

（4）以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是

__________，只能在水溶液中导电的电解质是_____________________________。

能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。

混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：

（1）dfh　

（2）acehi　aehi　（3）bg　（4）abchi　ci

1．电离

电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。

2．电离方程式

表示电解质电离过程的式子。

3．电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用“===”表示，例如：

HNO3===H＋＋NO

（2）弱电解质：

不完全电离，用“”表示。

①一元弱酸或弱碱：

左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接；

例如：

NH3·

H2ONH＋OH－。

②多元弱酸：

分步电离，应分步书写，以第一步为主。

H2CO3H＋＋HCO（主），HCOH＋＋CO（次）。

③多元弱碱：

分步电离，通常一步写出。

如Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。

（3）酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO，

HCOH＋＋CO

（4）

[特别提醒]　像NaHCO3、NaHSO3这样的弱酸的酸式盐，往往误认为是弱电解质，其根源是把电解质的电离与弱酸酸式酸根的电离相混肴。

NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，只不过HCO在溶液中存在HCOH＋＋CO，两者不能叠加在一起。

1．下列电离方程式中，错误的是（　　）

A．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

B．HFH＋＋F－

C．HIH＋＋I－

D．Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－

选C　Al2（SO4）3是强电解质，完全电离；

HF为弱电解质，部分电离；

HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H＋＋I－；

Cu（OH）2是弱碱，分步电离，一步写出。

2．写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4：

________________________________________________________；

（2）H2SO3：

_______________________________________________________；

（3）Ba（OH）2：

（4）Cu（OH）2：

__________________________________________________________；

（5）NaHCO3：

_________________________________________________________。

首先明辨给出物质是强电解质还是弱电解质，并据不同情况书写。

（1）H2SO4===2H＋＋SO

（2）H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO

（3）Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

（4）Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－

（5）NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

选C　A项，如HCl、HNO3等是共价化合物也是强电解质；

B项，如BaSO4、CaCO3为强电解质；

D项，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱；

C项，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C正确。

2．下列物质的分类组合全部正确的是（　　）

NaCl

HF

Cl2

NaHSO4

NaHCO3

CCl4

Ba（OH）2

HCl

Cu

AgCl

H2S

C2H5OH

选D　A、C项，Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；

B项，NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；

D项，AgCl难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质。

3．下列电离方程式正确的是（　　）

A．H2S2H＋＋S2－

B．HF===H＋＋F－

C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

D．H2CO3＋H2OH3O＋＋HCO

选D　H2S为弱电解质，应分步电离，A项错误；

HF为弱电解质，不能完全电离，应用“”，B项错误；

HSO是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C项错误；

碳酸是二元弱酸，分步电离，D项正确。

4．

（1）下列醋酸的性质中，能证明CH3COOH为弱电解质的有__________。

a．同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢

b．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存

（2）写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式：

____________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出盐酸与Fe反应的离子方程式：

____________________________________。

要证明某种物质是弱电解质，只要证明电解质在溶液中部分电离即可。

a中，c（CH3COOH）＝c（HCl），而醋酸溶液放出H2慢，即醋酸溶液中H＋浓度小于HCl溶液中H＋浓度，HCl完全电离，则CH3COOH部分电离；

b中，醋酸溶液中存在CH3COOH分子、CH3COO－、H＋，即其部分电离。

（1）a、b　

（2）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　（3）2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

1．下列有关电解质的说法中正确的是（　　）

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

选B　强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错误；

BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D错误。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

Fe

CaCO3

HNO3

CH3COOH

H3PO4

Fe（OH）3

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

选C　A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；

B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；

D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3．下列