物理化学模拟试卷及答案(1-4).doc
- 文档编号:1422880
- 上传时间:2022-10-22
- 格式:DOC
- 页数:18
- 大小:217.50KB
物理化学模拟试卷及答案(1-4).doc
《物理化学模拟试卷及答案(1-4).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学模拟试卷及答案(1-4).doc(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物理化学模拟试卷
(1)
一、填空题:
1.平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡,_______平衡,_______平衡。
2.公式常数适用的条件分别是_______,_______和_______.
3.熵是____函数,在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行,而决不会发生熵值______的过程。
4.只有体系的______性质才有偏摩尔量,偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5.将固体NH4Cl放入一抽空的容器中,使之达到平衡:
NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6.HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1,而它们的离子平均浓度分别是
和。
7.Kohlrausch公式适用于_______溶液,其中称为__________。
8.零级反应的半衰期公式为________,零级反应的速率常数的单位是_________。
9.等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶,该溶胶的胶团结构是________,加入电解质CaCl2,MgSO4,Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10.某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式,将1/G对1/p作图得一条直线,直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题:
1.下列三种理想气体物质量相等,若都从温度为T恒容加热到T2,则吸热量最少的气体是()
A.氦气 B.氢气 C.二氧化碳 D.A和B
2.下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是()
A.生成反应的温度必须是298.15K。
B.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
C.稳定单质的标准摩尔生成热为零。
D.生成反应的压力必须为标准压力。
3.对不做非体和功的封闭体系,()T的值()
A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.不确定
4.过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势()
A.高 B.低 C.相同 D.不确定
5.由几种纯物质、混合为理想溶液,过程中()
A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零
6.在标准压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固体碘存在),体系的自由度为()
A.1 B.2 C.3 D.0
7.已知某气相反应2A→B是放热的,当反应达到平衡时,要使平衡向右移动,可采用()
A.降温和增加压 B.降温和减压
C.升温和增压 D.升温和降压
8.在温度、溶剂的种类一定的条件下,某强电解质稀溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加而()
A.变大 B.变小 C.不变 D.无一定变化规律
9.德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下列诸因素中哪点是未包括的()
A.强电解质在稀溶液中完全电离
B.每一个离子都被带相反电荷的离子所包围
C.每一个离子都是溶剂化的
D.实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致
10.下列电池中,电动势E与Cl的浓度无关的是()
A.
B.
C.
D.
11.化学反应的反应级数是个宏观的概念,是实验的结果,其值()
A.只能是正整数 B.只能是整数
C.只能是正数 D.以上都不对
12.放射性Pb201的半衰期为8小时,1克放射性Pb20124小时后还剩下()
A.克 B.克 C.克 D.克
13.在25℃,标准压力下,玻璃罩内有许多大小不等的小水珠,经一段时间后()
A.小水珠变大,大水珠变小 B.大小水珠变得一样大
C.大水珠变得更大,小水珠变得更小 D.水珠大小不变
14.溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是()
A.溶胶是微多相体系 B.溶胶的胶粒带电
C.溶胶是热力学不稳定体系 D.溶胶的胶粒有布朗运动
三、是非判断题
1.定温过程的Q不一定为零。
()
2.隔离体系的内能是守恒的。
()
3.1mol100℃,101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气,该过程的ΔU=0。
()
4.在定温定压下,液体蒸发为其理想气体的过程。
ΔH=0。
()
5.CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系,组分数为2,自由度为1。
6.NaCl从水中结晶的过程,体系的熵增加。
()
7.所有绝热过程的Q为零,ΔS也必为零。
()
8.不可逆过程就是过程发生后,体系不能再复原的过程。
()
9.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
()
10.兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。
()
11.理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。
()
12.表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。
13.若反应的ΔU=100KJ·mol-1,则该反应的活化能必定大于或等于100KJ·mol-1。
()
14.如甲液体能在乙液体表面铺展,那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。
()
15.由于在固体表面化学吸附需要活化能,所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。
()
16.若胶粒吸附带电,则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。
()
四、计算题:
1.将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中,其中充满了氮气。
将小玻璃泡打碎后,乙醚完全气化,与氮气形成理想混合气体。
已知308.2K为乙醚的正常沸点。
其蒸发热为25.10KJ·mol-1。
计算:
(1)混合气体中乙醚的分压;
(2)氮气的ΔH、ΔS、ΔG;(3)乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。
2.200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm=4581.87J·mol。
试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少?
3.25℃时,将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池,测得电阻为655Ω。
已知电导池常数是13.7m-1,(H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1,(AC-)=40.9×10-4s·m2·mol-1,求醋酸溶液的电离度和电离常数。
4.20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中,已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3,试求
(1)苯在毛细管中上升的最大高度;
(2)如使毛细管中液面不上升,使与外围保持水平,应外加多大压力。
物理化学模拟试卷
(2)
一、选择题:
1.1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT=常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态,则该过程的ΔU为()
A.1702J B.-406.8J C.406.8JD.-1702
2.在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水,则()
A.ΔS体<0,ΔS环<0,ΔS总<0 B.ΔS体<0,ΔS环>0,ΔS总>0
C.ΔS体>0,ΔS环>0,ΔS总>0 D.ΔS体<0,ΔS环>0,ΔS总<0
3.298K时,石墨的标准摩尔生成焓()
A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能确定
4.对于不做非体积功的封闭体系,()p的值为()
A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不确定
5.在-10℃,一大气压下,水的化学势μ(水)与冰的化学势μ(冰)的大小相比,()
A.μ(水)=μ(冰) B.μ(水)>μ(冰)
C.μ(水)<μ(冰) D.无法确定
6.在一个抽空的容器中,放有过量的NH4I(S)并发生下列反应:
NH4I(S)=NH4(g)+HI(g)
2HI(g)=H2(g)+I2(g),体系的相数P,组分数C和自由度F分别为()
A.2,2,1 B.2,1,2
C.2,3,0 D.2,1,1
7.对恒沸混合物的描述,不正确的是()
A.平衡时,气相和液相的组成相同
B.其沸点随外压的改变而改变
C.与化合物一样,具有确定的组成
D.其组成随外压的变化而变化
8.在300K,无限稀释的水溶液中,极限摩尔电导率最大的是()
A.Na+ B. C. D.H+
9.电池在恒温恒压下可逆放电时,与环境交换的热量为()
A.零 B.ΔH C.TΔS D.-nFE
10.设反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,平衡()
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.不能确定
11.基元反应的反应级数()
A.总是小于反应分子数 B.总是大于反应分子数
C.总是等于反应分子数 D.也可能与反应分子数不一致
12.某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为:
,则反应的表现活化能与基元反应活化能之间的关系为()
A. B.
C. D.
13.下列不属于电动现象的是()
A.电导 B.电泳 C.沉降电势 D.电渗
14.对于有过量KI存在的AgI溶胶,下列聚沉能力最强的是()
A. B.MgSO4
C.FeCl3 D.MgCl2
二、填空题
1.化学反应热随反应温度不同而不同的原因是________;基尔霍夫公式可直接使用的条件是______。
2.一定量理想气体绝热下向真空膨胀,ΔS______,ΔU______,ΔH______,Q______,W____。
(填入>0,<0或等于0)。
3.光化学反应的反应速率一般只与______有关,与______无关,所以光化学反应是_____级反应。
4.化学反应2A+B=3C达平衡时,、、间的关系应满足__________。
5.氯仿一丙酮双液系具有最高恒沸点,在Pq下,恒沸混合物含21.5%丙酮,78.5%氯份,现将含18.5%氯份的丙酮溶液进行分馏,馏出物为_______,剩余物为_______。
6.已知,,则_________。
7.催化剂可提高反应速率的主要原因为_______,对反应平衡_______。
8.将物质A放入一反应器内,反应3600S,消耗掉75%,设反应分别为一级、二级、零级,则反应进行7200S时,对于各级反应,A的剩余量分别为______、______和______。
9.液体在固体表面的润湿程度以_______衡量,当____时液体不能润湿固体。
10.溶胶的动力性质包括________、________、________。
三、是非判断题:
1.ΔG>0的反应不可能自发进行。
()
2.体系经过一不可逆循环过程,其熵变为零。
()
3.理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1),此式无论绝热过程是否可逆
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 模拟 试卷 答案