初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)Word格式文档下载.doc
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(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
9、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
二、分解反应:
(反应物有且只能有一个,生成物可以有多个)
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极:
负极(体积比)=1:
2
负极(质量比)=8:
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
三、置换反应:
(一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物)注意金属活动顺序表,哪些置换反应可以发生,哪些不能
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26-31的现象:
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32-33的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应:
Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
四、复分解反应:
(两种化合物通过交换成分,生成另外的两种化合物)注:
生成物里面必须有气体,沉淀或水中的其中一种,复分解反应才能发生
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
1-6都是:
酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
10、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞(水银)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤气)CH4甲烷(沼气天然气)CaO氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl氯化钠(食盐)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl氢氯酸(盐酸)CuSO4·
5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)NH4NO3硝酸铵(硝铵)K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
常见物质的颜色、气味等:
红色:
红P、Cu、Fe2O3红褐色:
Fe(OH)3浅绿色:
Fe2+盐的溶液黄色:
S、Fe3+盐的溶液
绿色:
Cu2(OH)2CO3紫黑色:
KMnO4晶体蓝色:
Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·
5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色:
KMnO4溶液黑色:
C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色:
BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,;
无色气体:
空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
常见的有色气体:
NO2红棕色气体F2(淡黄绿色)Cl2(黄绿色)
Br2(g)(红棕色)I2(g)(紫红色)NO2(红棕色)O3(淡蓝色)
刺激性气味气体:
SO2、HCl、HNO3等无色透明:
金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
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