初中化学题的一些解题技巧Word格式文档下载.doc

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B．FeO、Fe3O4、Fe2O3 

C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 

D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

解析：

设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=56/（56+16x）×

100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。

将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<

4/3<

3/2，故可推知答案选B。

练习1、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ 

A．MgSO4 

B．Al2（SO4）3 

C．FeSO4 

D．Na2SO4

例题2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ 

A．6∶9∶8 

B．12∶8∶9 

C．2∶3∶6 

D．1∶3∶4

要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。

在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。

把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。

练习2、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ 

A．1∶2∶4∶3∶5 

B．1∶2∶3∶4∶5 

C．2∶1∶2∶1∶2 

D．1∶1∶3∶4∶5

例题3、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ 

A．3∶2 

B．2∶3 

C．29∶30 

D．30∶29

要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。

在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×

160∶2×

232=30∶29，故答案选D。

练习3、要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ 

A．2∶3 

B．3∶2 

C．19∶23 

D．23∶19

例题4、相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ 

C．5∶6 

D．6∶5

先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为5∶6，故答案选C。

练习4、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ 

A．3∶4 

B．4∶3 

C．16∶15 

D．15∶16

二、 

拆分转化法

例题5、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ 

A．46% 

B．22% 

C．32% 

D．64%

从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：

2Na——S

46 

32

设该混合物中硫元素的质量分数为x，

2Na——S

46% 

x 

46/46%=32/x

x=32% 

所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。

练习5、由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ 

A．a% 

B．2a% 

C．3a% 

D．1－3a%

例题6、由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ 

A．72.6% 

B．27.4% 

C．34.3% 

D．36.3%

利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：

FeBr2→FeS·

4S，即FeS和FeBr2→FeS和FeS·

4S

因FeS的质量分数为46.2%×

88/56=72.6%，则4S的质量分数为1－72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×

5/4=34.3%，选C。

练习6、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ 

A．84% 

B．60% 

C．91% 

D．42%

提示：

C2H4O→C2H2·

H2O、C6H6→3C2H2即

C2H2、C6H6、C2H4O→C2H2、3C2H2、C2H2·

H2O

赏析两例：

1、（巧妙变形法）5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（ 

A．KCl 

B．FeCl2 

C．MgCl2·

6H2O 

D．AlCl3

5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5gCl时所含杂质的质量应小于23g。

将选项中的四种物质的化学式分别变形成：

A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·

3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应35.5gCl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g，故选D。

2、（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ 

A．32% 

B．64% 

C．44% 

D．84%

利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：

NaHS→MgS、NaHSO3→MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：

Mg——S

24 

32 

设该混合物中镁元素的质量分数为x，

Mg——S

24 

32

32% 

24/x=32/32%

x=24% 

所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%=44%，故答案选C。

通过上述几例，我们可以看出：

解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。

附练习题答案：

练习1．B 

练习2．B 

练习3．C

练习4．C 

练习5．D 

练习6．A

三、质量守恒法

例1将镁与碳酸钙的混合物在空气中充分加热（900℃），所得固体质量原混合物质量相等．求镁与碳酸钙的质量比。

分析：

Mg与O2化合生成MgO，CaCO3分解生成CaO，放出CO2气体。

因此，参加反应O2的质量应等于放出CO2的质量。

解：

设原混合物中含Mg质量x、CaCO3质量y.　

2Mg＋O22MgO　CaCO3CaO＋CO2↑

48　　32　　　　　　　100　　　　44

x：

y=33：

50

Mg与CaCO3的质量比为33∶50.

例2将C、CaCO3的混合物在空气中充分加热，生成CO2的质量等于原混合物的质量．求原混合物中碳元素的质量分数.

因为生成CO2的质量与原混合物质量相等，且原混合中的碳元素全部转化为CO2，故CO2中C的质量分数即为所求．

原混合物中碳元素质量分数

例3向一定量BaCl2溶液中加入适量稀H2SO4，所得溶液质量与原BaCl2溶液质量相等，求硫酸溶液的溶质的质量分数。

向BaCl2溶液中加入稀H2SO4，使溶液质量增加；

反应后生成BaSO4沉淀，使溶液质量减少。

根据题意，硫酸溶液的质量等于硫酸钡沉淀的质量。

设稀H2SO4中含溶质质量为a，反应后生成BaSO4质量为x。

　　　　　　　　　BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

　　　　　　　　　　　　　98　　233

　　　　　　　　　　　　　a　　　x

练习：

1、已知有一由铁、镁、铝、铜四种金属组成的混合物，取该混合物N克加入100克一定浓度的稀硫酸中发现恰好完全反应。

把反应后的剩余物质蒸干冷却后称得固体质量是12克，经分析此固体含硫26.67﹪。

求稀硫酸的质量分数，反应中生成氢气的质量及N的值。

四、用微粒数巧寻等量关系法

例1、将一些CuO加入100g14％硫酸中全部溶解，再加入20gFe，充分反应后得不溶固体仍为20g，求：

（1）加入CuO的质量，

（2）最后所得溶液的溶质的质量分数。

本题的有关化学反应方程式为：

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

由上述反应看出，Fe不论与H2SO4还是与CuSO4反应，微粒个数比均为1∶1，且生成1个CuSO4消耗1个H2SO4，因此可直接用Fe、H2SO4的质量判断Fe是否过量。

另外，根据加入Fe反应后固体质量不变，可推出消耗Fe的质量与生成Cu的质量相等。

计算生成FeSO4的质量时，可根据1个Fe生成1个FeSO4的关系来考虑。

设参加反应的Fe质量为x，放出H2质量为y，生成FeSO4为z

（1）Fe＋H2SO4＝