初中化学记忆口诀和学习技巧Word文件下载.doc
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边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;
氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;
高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;
氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;
负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;
铜汞银铂金。
化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳,
二四六硫都齐;
全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!
(化学平衡图象题目)
制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。
温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色,酒精炭化硫酸致。
银镜反应:
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨
过滤操作实验:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
中和滴定:
左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:
硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:
贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:
有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。
统计一下,才100斤
化学计算:
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
气体制备:
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜:
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、化学变化:
无新物质生成的变化。
如:
蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:
有新物质生成的变化。
燃烧、生锈、腐败、风化等。
2、单质:
由一种元素组成的纯净物。
H2、O2、C、S、Fe等。
化合物:
由多种元素组成的纯净物。
H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:
与碱反应生成盐和水的化合物。
通常是一些非金属氧化物,如:
CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物:
与酸反应生成盐和水的氧化物。
通常是一些金属氧化物,如:
CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:
由H+、酸根离子组成的化合物。
如:
HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱:
一般由金属离子和OH—组成的化合物。
NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:
一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种:
(1)正盐,如:
NaCl、Na2CO3、CuSO4
(2)酸式盐,如:
NaHSO4
(3)碱式盐,如:
Cu2(OH)2CO3
3、分子:
保持物质化学性质的一种微粒。
原子:
化学变化中的最小微粒。
离子:
带电的原子或原子团。
常见原子团如下:
OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)
化学用语
1、元素符号:
例H:
表示氢元素,也表示氢原子;
3H:
表示三个氢原子
2、离子符号:
例氢离子:
H+(注意:
1不写出)镁离子:
Mg2+三个硫酸根离子:
3SO42—
3、化学式:
例碳酸钠:
Na2CO3氢氧化钙:
Ca(OH)2
4、电离方程式:
例HNO3===H++NO3–
Ca(OH)2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式:
(要求熟练)
实验室制O2:
实验室制H2:
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2:
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2:
CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O:
CuSO4+5H2O=====CuSO4?
5H2O(白色蓝色)
湿法炼铜:
Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记:
(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。
(P59)
(2)、常见元素化合价。
(P63)
基本反应类型
1、化合反应:
A+B+…==C
2、分解反应:
A==B+C+…
3、置换反应:
A+BC==B+AC
(1)、金属+酸====盐+H2
反应条件:
金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属+盐====新金属+新盐
金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:
AC+BD====AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物====盐+水
(2)、酸+碱====盐+水
(3)、酸+盐====新酸+新盐
(4)、碱+盐====新碱+新盐
(5)、盐+盐====两种新盐
反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
(1)、金属活动性顺序表。
(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。
(P228)
元素化合物知识
1、常见气体及其性质:
H2、O2、CO、CO2、CH4
可燃性:
H2、CO、CH4还原性:
H2、CO毒性:
CO
密度比空气大:
O2、CO2可溶于水:
CO2最简单的有机物:
CH4
2、常见物质的俗名:
纯净物:
CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4·
5H2O(胆矾、蓝矾)
混合物:
煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)
3、与水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:
如CO2、SO2、SO3,与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。
(2)、少数碱性氧化物:
如K2O、CaO、Na2O,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。
(3)、某些盐:
(有结晶水合物的盐)如:
CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·
10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:
浓盐酸、浓硝酸吸水性:
浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性:
浓硫酸毒性:
NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)
遇水放热:
浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH值
酸性
红色
无色
pH值<
7
中性
紫色
pH值=7
碱性
蓝色
pH值>
备注:
盐不一定显中性,如NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4——用于金属除锈
NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多
Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、农药波尔多液;
改良酸性土壤等
CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面:
(1)、大气污染:
主要分两种:
A、有害气体,如:
SO2、NO2、CO等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
[另注:
空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111);
而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层,使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。
]
B、粉尘,如:
灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染:
主要来源于:
工业废水的大量排放;
初中常见化学式及化学方程式
Ø
常见的化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
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