初三化学知识点总结文档格式.doc
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①可使燃烧着的木条熄灭②能使澄清石灰水变浑浊
3、气体的性质
氧气(O2)
无色无味的气体,难溶于水(可用排水法收集),密度比空气大(可用向上排气法收集)
活泼,能跟许多金属和非金属发生反应;
具有氧化性(在氧化反应中提供氧),能助燃,支持呼吸
①供给呼吸(医疗急救、宇宙航行、潜水)
②支持燃烧(炼钢、气焊)
制备原理
1、工业制法:
分离液态空气(沸点比氮气高的氧气后逸出)物理变化
MnO2
二氧化锰
2、实验室制法:
加热
①过氧化氢水+氧气(2H2O22H2O+O2)(分解反应)
②氯酸钾氯化钾+氧气(2KClO32KCl+3O2↑)
△
紫红色粉状固体
③高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
使带火星的木条复燃/可使燃烧着的木条燃烧得更旺
氮气(N2)
无色无味的气体,难溶于水。
不活泼,不支持燃烧
①保护气(焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐)
②制作硝酸和化肥
③液氮可作医疗冷冻剂
惰性气体
组成
氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn
无色无味的气体,
很稳定。
一般不跟其他物质发生反应
①常作保护气
②制作多用途电光源:
通电时发出不同颜色的光
③氦气密度仅次于氢气,且不能燃烧,可用于填充安全汽艇
氢气(H2)(最轻的气体)
无色无味的气体,密度较小,难溶于水
(1)可燃性(所以氢气在点燃前要验纯:
氢气纯度在4﹪~74﹪时点燃会爆炸)
(2)还原性(用以冶炼金属):
H2+CuOH2O+Cu
(1)探空气球——密度小
(2)作燃料——可燃性
(3)冶炼金属——还原性(4)制取盐酸、合成氨
实验室制取氢气
锌+稀硫酸硫酸锌+氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
臭氧(O3)
淡蓝色、鱼腥味的气体
(1)吸收太阳辐射的紫外线,使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射
(2)强氧化剂,具有杀菌消毒作用
不稳定,极易转化为氧气,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
4、伤害事故处理
处理方法
割伤
先用酒精消毒,涂上红药水
烫伤
先用酒精消毒,涂上玉树油或蓝油烃
化学灼伤
①皮肤上沾上浓硫酸
先用棉布吸去酸液,再用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时涂上甘油。
②皮肤上沾上碱液
先用水冲洗,再用2%硼酸或醋酸冲洗
③眼睛中溅入酸液
先用大量水冲洗,再用5%小苏打溶液冲洗
5、化学实验的安全要求
(1)给试管中的液体加热,试管口不能对着自己,也不能对着别人
(2)不能用嘴吹灭酒精灯火焰,必须用灯帽盖灭;
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
(3)闻气体时,用手轻轻扇动气体,不能用鼻子直接对着气体嗅闻
(4)可燃性气体的使用:
点燃前必须检验气体的纯度(防止与空气混合遇火发生爆炸)
6、常用化学仪器的使用与基本操作
类别
名称
适用范围
使用方法及主要注意事项
可直接加热的仪器
试管
少量物质的溶解、制气、集气、反应容器
①先均匀预热,试管外壁不能有水;
②加热的液体不超容积的1/3;
③试管口不可对着人;
④试管不可触到灯芯;
⑤热试管不可立即洗涤
⑥加热固体,试管口略向下倾斜;
蒸发皿
蒸发浓缩液体、多量固体的加热
①盛液不超过容积2/3;
②搅拌;
③余热蒸干
坩埚
垫石棉
网加热
的仪器
烧杯
多量物质溶解、反应容器、承接滤液
加热前外壁无水,盛液不能超过容积2/3
烧瓶
锥形瓶
便于振荡的反应容器、制气等
加热前外壁无水,盛液不能超过容积1/2
不可加热的仪器
量筒
量取一定体积的液体
①不能加热、溶解和作反应器;
②规格合适;
③视线与量筒内凹液面最低处保持水平
集气瓶
漏斗类
漏斗
制作过滤器、向小口径容器中注入液体
过滤时应“一贴(滤纸紧贴漏斗)、二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘)、三靠(滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁)”
长颈漏斗
装配气体发生器,添加液体
长管下端要插入反应容器的液面以下
热源
酒精灯
温度500℃以下的加热
(温度:
外焰最高,内焰较低,焰心最低)
①外焰加热;
②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精
③酒精量占容积1/3~2/3;
④灯帽盖灭火,不可用嘴吹
⑤不要碰到酒精灯,万一酒精洒在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑灭
其他仪器
铁架台
支持和固定仪器
铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧
试管夹
夹持要加热的试管
①夹在离管口1/3处;
②往上套入
药匙
取用粉末状药品
①必须洁净;
②用后擦净(以免沾污药品)
胶头滴管
吸取和滴加少量液体
①悬空于容器口上方滴入;
②不可倒转拿着,不能横放
玻璃棒
搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体
①不碰击器壁;
②不击碎固体;
③用后洗净
7、药品的取用
仪器
取用方法
固体
药品
粉状或
小颗粒
(或纸槽)
先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体送入到试管底,再将试管竖立起来。
(一斜、二送、三直立)
块状
镊子
先将试管横放,用镊子夹取固体放到试管口,再将试管慢慢竖立起来,使之滑入试管底部。
(一横二放三慢竖)
说明
取少量固体一般只要铺满试管底部
液体
量小
胶头滴管悬空于试管口上方滴入1~2mL液体
量多
试管或
倾倒法:
①瓶塞倒放;
②标签向手心;
③瓶口紧挨试管口/烧杯口;
④缓慢倒;
⑤瓶塞盖回瓶子
一定量
量筒、
选用合适量筒,将液体倾倒入量筒,接近需要量时,改用胶头滴管滴加,视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量
8、给物质的加热
方法
酒精灯的使用
②禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精;
④灯帽盖灭火,不可用嘴吹;
给试管加热
②加热的液体不超容积的1/3;
④试管不可触到酒精灯灯芯;
⑤热试管不可立即洗涤⑥加热固体,试管口略向下倾斜;
加热固体药品
①固体药品装入试管,塞紧带有导管的橡皮塞;
②铁夹夹在接近管口1/3处;
③先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热,再在试管底部固定处加热;
④加热时,试管口要向下倾斜
物理方法:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等
化学方法:
加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等
9、物质的提纯(除杂)
提纯目的:
提高物质的纯度。
提纯方法
目的
操作装置
操作方法
过滤
除去难溶于水的固体杂质。
一贴:
滤纸紧贴漏斗
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘
三靠:
滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁(漏斗颈靠烧杯壁作用:
①防止液滴溅出,②加快过滤速度)
结晶:
除去能溶于水的固体
蒸发
加热将溶液中的溶剂(如:
水)汽化而除去。
(从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质),如:
从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌(防止局部过热而产生迸溅)
②加热到有大量固体析出时,停止加热,利用余热使剩余液体蒸干(防止已析出的固体在受热的情况下迸溅)
③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上
降温
分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如:
从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3。
蒸馏
得到不同沸点的很纯净的液体。
1、蒸馏与蒸发的区别:
①目的不同:
蒸发是要得到晶体(固体),蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同:
蒸发装置是敞口的,加热将溶液中的溶剂(如水)汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的,加热使液体汽化后,要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序:
(称盐、量水)溶解过滤蒸发(冷却后称量)。
经这些操作后,海盐中还含有一些其他的盐(如镁盐、钙盐和硫酸盐),由于这些盐均可溶于水,用过滤方法不能除去,可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质,再过滤,进一步提纯。
10、元素含量顺序(高低)
地壳
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)……
海水
氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)
空气
氮(N)、氧(O)
人体
氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……
11、元素、单质和化合物(化合物中的一种类型——氧化物)
物质是由元素组成的,元素有游离态(单质)与化合态(化合物)两种存在状态
单质
化合物
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物——氧化物
氧气(O2)、铁(Fe)
二氧化碳(CO2)——氧化物
氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)
12、分子与原子的区别和联系
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
原子是化学变化中的最小微粒
不同点
①在化学变化中能变成其他微粒;
②由原子构成
①在化学变化中不能变成其它原子;
②由质子、中子和核外电子构成
共同点
①都是构成物质的微粒;
②质量、体积都很小;
③彼此间均有间隙,都在不停地运动
原子可构成分子;
分子在化学变化中分解成原子
13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义
元素
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
区别
①表示物质宏观组成
②只讲种类,不讲个数
①表示物质微观组成
②即讲种类,又讲个数
元素和原子是总体和个体的关系
元素符号意义
①表示该元素;
②表示该元素的1个原子;
﹡③表示一种单质(仅对直接由原子组成的物质:
金属、固态非金属(碘I2除外)、惰性气体)
如Cu表示:
①铜元素;
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