人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)Word格式.doc
- 文档编号:14225804
- 上传时间:2022-10-20
- 格式:DOC
- 页数:24
- 大小:365.02KB
人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)Word格式.doc
《人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)Word格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)Word格式.doc(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、空气中氧气含量的测定<
实验现象>
:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成;
②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的,具有助燃性。
实验室制O2的方法是:
A、加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑
B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、双氧水2H2O2MnO22H2O+O2↑
工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)
原理:
利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
6、氧气的化学性质:
它是一种比较活泼的气体,具有助燃性、氧化性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C+O2点燃CO2现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量。
②(黄色)S+O2点燃SO2现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)4P+5O2点燃2P2O5现象是:
冒白烟,生成白色固体P2O5。
(用于发令枪、烟幕弹)
④(银白色)2Mg+O2点燃2MgO现象是:
放出大量的热,发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)3Fe+2O2点燃Fe3O4现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4;
注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应(多变一):
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB《属基本类型之一》
分解反应(一变多):
由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B《属基本类型之一》
9、氧化反应(必须有氧参加):
物质与氧(氧气和氧化物)发生的反应;
氧气在氧化反应中提
供氧,它具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
《不属基本反应类型》
缓慢氧化:
动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
10、催化剂(一变二不变):
改变化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。
(如:
2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应中MnO2是催化剂)
11、实验室制取气体的一般步骤:
(谐音:
茶庄定点收利息)
①查(装置气密性)②装药品等③固定装置④点燃酒精灯,给试管加
⑤收集气⑥移出导管(离)⑦熄灭酒精灯
(自然界的水)
1、电解水《通的是直流电》实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2;
质量比为8︰1。
2、
H2、O2、N2、
H2O、Al2O3、CO2
KMnO4、KClO3等
分子和原子均可构成物质,因此,没有大小之分。
3、分子:
保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是:
静置沉淀——吸附沉淀——过滤——蒸馏
5、过滤操作:
分离(不溶性)固体与液体的一种方法;
如:
粗盐提纯
操作要点:
“一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘;
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
利用肥皂水可区分硬水和软水(产生较多泡沫的是软水)。
6、硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水:
不含(或含较少)可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法:
①加热煮沸(蒸馏);
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
8、爱护水资源,主要从:
①节约用水;
②防止水体污染两方面着手。
水的污染来自于A、工厂生产中的废渣、废水、废气;
B、生活污水的任意排放;
C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施:
①生活用水处理后排放;
②工业“三废”要经过处理后再排放;
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
9、H2是无色无味,密度最小,难溶于水,具有可燃性(点燃前一定要验纯,发出淡蓝色的火焰。
)
作为燃料的优点:
资源丰富、发热量高、产物(水)不污染环境。
实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O;
也不能用镁:
反应速度太快了;
也不能用铁:
反应速度太慢了;
也不能用铜,因为不反应)
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
(物质构成的奥秘)
1、分子、原子、离子可直接构成物质。
(注:
质子、中子、电子不能直接构成物质)
由原子直接构成的:
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:
气体单质如H2、O2、N2、Cl2(即双原子分子)等、一些固态单质C、S、P等。
化合物如H2O、CO2、P2O5等。
由离子直接构成的:
(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。
例:
构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
2、原子(除氢原子外)都有质子、中子和电子。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
3、相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
原子中:
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
4、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
构成物质的元素可分为:
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、要记住1—20种元素及符号和名称。
核外电子排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
**金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
**非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
**稀有气体元素原子的最外层有8个电子(除He只有2个),结构稳定,性质稳定。
6、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
c.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.由一个字母表示的元素符号要大写。
b.由两个字母表示的元素符号,第一个大写,第二个小写。
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
7、下列由原子结构中哪部分决定:
①元素的种类由质子数决定
②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定
④相对原子量由质子数+中子数决定。
(即:
相对原子量=质子数+中子数)
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
质子数(或电子数)相同的粒子不一定是同种元素的原子,如:
Ne和H2O;
S和O2;
Na+和NH4+。
8、元素周期表中:
同一周期的原子电子层相同,同一族的原子最外层电子数相同。
原子核电荷数=原子核外电子数=原子序数=质子数.
9、离子:
带有电荷的原子或原子团<
即原子得失电子>
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
10、
(1)化学式的意义:
(如H2、H2O等)
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
11、书写化学式的步骤:
(根据化合物中正负化合价代数和为零)
a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
离子化合价
Na++1
Na
Mg2+两者可互推+2
Mg
S2--2
S
。
。
离子所带电荷数与化合价在数字上相等
12、各元素或原子团的化合价(与离子的电荷数在数字上相等)
一价氢锂钾钠银,二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五价磷;
二三铁、二四碳,
一七氯三五氮,硫价常显二四六,
铜汞一二也都有。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
13、化合物(纯净物)中某元素质量分数==╳100%
(质量守恒定律)
1、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
在化学反应中,反应的前后
三不变:
①原子的种类不变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 中考 化学 复习 知识点 汇总 全面 概括