鲁科版高中化学必修二第一章教案Word文件下载.docx
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3、掌握构成原子的各微粒间的关系
重难点:
引入(2分钟):
介绍人类探索原子内部结构的历程,从汤姆生的西瓜模型,到他的学生卢瑟福的核式模型,重点介绍一下卢瑟福的α粒子散射实验。
(通过介绍,学生可以初步了解原子内部结构)
自主学习(约10分钟):
阅读课本P2-5页,回答以下问题。
1.原子是由什么构成的?
原子核又是有什么构成的?
各微粒带何种电荷?
(1分)
2.什么是质量数?
的含义?
原子的各微粒间有何关系?
(2分)
3.什么是元素、核素、同位素?
能否举出具体例子?
学生自学时,老师要巡堂,了解学生自学情况,端正学生学习态度,个别提示指导。
自学完毕,个别提问3-4个学生回答以上问题,了解学生做答情况。
反馈精讲:
(15分钟)一、原子核、核素
原子分为原子核与核外电子,原子核分为质子与中子
原子的各微粒关系:
1)核电荷数=质子数=核外电子数
2)原子质量主要集中在原子核上,由质子和中子的质量决定
3)原子的相对质量在数值上≈质子数+中子数
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
三种不同的氢原子
原子
质子数
中子数
质量数
氕
1
0
氘
1
2
氚
3
1)氕、氘、氚的原子结构有什么异同?
它们是同一种元素吗?
它们是同一种原子吗?
2)原子核都是由质子和中子组成的吗?
二、核素
元素:
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称
核素:
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素
元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系
元素
核素
同位素
同素异形体
概念
质子数(核电荷数)相同的一类原子
质子数、中子数都一定的一类原子
质子数相同、中子数不同的核素的互称
同种元素形成的不同的单质
决定因素
质子数、中子数
组成元素结构
举例
C、H、O
氕氘氚
16O、17O、18O
O2、O3
根据学生自学的情况,老师有选择性的,分重点的讲解有关知识点,有些可带过,有些要慢慢解读给学生看,到重点难点的时候要放慢速度,讲清楚,让学生掌握重点、突破难点。
小组讨论:
(5分钟)
用表示原子:
(1)中性原子的中子数:
N=
(2)阳离子的中子数:
共有x个电子,则N=
(3)原子核内有x个中子,其质量数为m,则ng所含电子的物质的量为mol
答案:
(1)N=A-Z
(2)N=A-(n+x)(3)n(m-x+2)/m
这一个小组讨论问题的设置是因为原子的微粒数比较好求,但是阳离子与阴离子的各微粒数比较难求,所以就设置这几个问题,让学生讨论,通过讨论,求出答案,在经过展示,老师讲解,从具体例子中总结出普遍的离子中,质子数与电子数的关系。
从而让这个比较难的知识点可以很好地让学生掌握。
当堂训练:
(2分钟)
1、据最新报道,某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌,该核素原子核内中子数与核外电子数之差为(A)(1分)
A.32B.67C.99D.166
2、某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数为(C)(2分)
A.y-x+nB.y-x-nC.y+x+nD.y+x-n
这两道题目都比较经典,而且可以很好地巩固学生刚才所学到的知识。
当堂测试:
判断正误:
1.有多少电子就有多少负电荷,所以电子就是电荷×
2.元素的质量数就是元素的实际质量×
3.所有元素的原子核都有中子×
4.每一种元素的原子核中,含有的质子数与中子数必须相等×
5.无论是原子还是正离子或者负离子,它们的质量数A,质子数Z,中子数N都满足Z+N=A√
6.下面关于13C、15N的叙述正确的是(C)
A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子总数相同,则下列关系式正确的是(A)
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
作业:
课本P81.
(1)、(4)
板书设计:
原子由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
相同质子数
核数:
质子数和中子数都要确定
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素的互称
第一章原子结构与元素周期律
第二节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
高考资源网【教学目标】
1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律,培养学生
对数据处理的能力;
2.理解元素周期律的实质;
3.培养学生对知识的归纳人、整理、综合和抽象、概括的能力。
【教学重难点】
原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
【课时安排】1课时【教学模式】荣超“20+20”高效课堂模式
【教学过程】
导入新课
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,而各种元素的种类又都是由该种元素原子核内的质子数(即核电荷数)决定的,那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的还是相互关联的呢?
我们在必修1中学过卤族元素,因为它们的结构和性质具有相似性。
在其它元素之间有没有这种相似性呢?
这就是本节课要和大家一起探讨的主题一元素周期律和元素周期表。
自主学习
阅读教材10-13页,完成下列问题:
1、完成P11活动探究第1题的表格,写出各元素的原子序数、核外电子排布、电子层数及最外层电子数。
2、1-18号元素的原子最外层电子、原子半径、元素最高价和最低价依次发生什么变化?
教师精讲
【投影】
1.原子序数与原子核外电子排布的关系。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1——2
1-2
3——10
1-8
8
11——18
【小组代表发言】
元素的最外层电子数随着原子序数的递增而变化的直方图
1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。
原子序数与主要化合价的关系
主要化合价的变化
+10
+1+5
-4-1
+1+7
-4-1
随着原子序数的递增,元素主要化合价变化的折线图。
【投影问题】
1.哪种结构的原子会出现负价?
2.最高正价和最低负价之间有什么关系?
(生)最高正价与最低负价的绝对值之和为8
【投影板书】
最高正价+∣最低负价∣=8
原子序数与原子半径的关系
原子半径的变化
3——9
0.152nm0.071nm
大小
11——17
0.186nm0.099nm
随着原子序数的递增,原子半径变化的图。
【讲解】
在研究原子半径的时候,为什么不把稀有气体的原子半径放进去一起比较?
因为稀有气体原子半径的测定与要相邻元素原子半径的依据不同,数字不具有可比性。
(1)原子半径递变规律:
同一横行,从左到右半径递减;
同一纵行,从上到下半径递增
(解释原因)
(2)重点讲解下原子半径的比较:
电子层数越多,半径越大;
电子层数相同,质子数越多,半径越小;
质子数相同,电子越多,半径越大。
比较下列微粒半径的大小,从大到小比较。
1、PSOF
2、NaMgSAl
3、LiHKNa
4、Na+Mg2+O2-Al3+
5、S2-Cl-Na+Al3+
【练习题】
1、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是()
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的电子层数呈周期性变化
2.元素周期律的实质:
元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。
2.原子半径由小到大排列的是()
A.Al、Mg、NaB.N、O、F
C.Ar、Cl、SD.Li、SiS
【5分钟课堂检测】
1、比较下列微粒半径的大小
(1)O和F
(2)Na和Mg(3)Cl和F
(4)Na+和Mg2+(5)Na和Na+(6)Cl和Cl一
2、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()
A、CNOFB、KMgCSC、ClBrID、PSCl
【板书设计】
元素周期律
2、最高正价+∣最低负价∣=8
3、原子半径递变规律:
第2课时元素周期表
1、让学生了解元素原子核外电子排布,原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、让学生知道元素周期律是什么
微粒原子半径大小的比较、最高和最低化合价的判断和关系
课程导入:
从元素周期表的发展,之前的各种元素周期表,引出现在通用的元素周期表
自主学习:
阅读教材13-17页,完成下列问题:
1、元素周期表的横行和纵行的排列有何规律?
2、什么是周期?
什么是族?
以H,He,Fe,Cu为例,如何描述一种元素在周期表中的位置?
3、每个周期有多少元素?
教师精讲:
1、元素周期表编排规则:
1)把电子层数相同的元素按原子
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- 鲁科版 高中化学 必修 第一章 教案