九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)文档格式.doc
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碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
不变色(无色)
说明:
①指示剂变色简记方法:
酸石红,碱石蓝;
酸酚无,碱酚红。
②注意:
酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊和酚酞的
代用品,如牵牛花,月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色
碱性溶液中的
牵牛花
紫色
月季花
浅红色
红色
变黄色
美人焦
淡红色
变绿色
紫萝卜皮
黄绿色
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
三、练习:
1、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是(C)
A.酚酞B.铁片
C.石蕊试液D.二氧化碳气体
2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色,说明柠檬汁显(A)
A.酸性B.碱性
C.中性 D.无法确定
第二课时:
常见的酸的性质
一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
盐酸
硫酸
颜色
状态
无色液体
无色;
黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的
现象
有挥发性有白雾出现
不易挥发
气味
有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
用途
重要化工产品。
用于金属
表面除锈、制造药物(如盐酸
麻黄素、氯化锌)等;
人体胃液中有盐酸,可帮助消化。
重要化工原料。
用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中
常用它做干燥剂。
二、浓硫酸的特性:
实验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸
少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸的三大特性:
吸水性:
能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。
脱水性:
能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去,[n(H):
n(O)=2:
1];
氧化性:
与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释
注意:
A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作
想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发),
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?
应如何保存?
浓盐酸:
溶液质量减少,溶质质量分数减小
浓硫酸:
溶液质量增加,溶质质量分数减小
总结:
1、浓硫酸的三大特性:
吸水性腐蚀性(也称脱水性)强氧化性
2、浓硫酸的稀释:
浓硫酸具有较强的腐蚀性,溶于水。
稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢倒入中,并,使产生的热量及时散失,不可把直接倒入中,因为的密度小于的密度,浮在上面,产生的热量使沸腾,溅出伤人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。
酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:
1、酸溶液能与指示剂反应:
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
无色
稀硫酸
2、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
铁
Fe+2HCl=H2+FeCl2
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如与Mg反应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
3、酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸能与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O
五、盐酸和硫酸的用途:
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈;
制造药物;
人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它做干燥剂。
酸的通性:
①酸与指示剂反应:
酸溶液的pH7,能使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞试液。
②酸+活泼金属→盐+氢气(写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式)
、
③酸+金属氧化物→盐+水(写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式)
④酸+碱→盐+水(写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式)
,
。
⑤酸+某些盐→新酸+新盐(写出方程式)
,
。
1.从下列物质中选择填空(填序号):
①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是;
(2)用于制作导线的是;
(3)用于改良酸性土壤的是;
(4)用作制冷剂的是;
(5)用于金属表面除锈的是。
【答案】
(1)④
(2)①(3)②(4)③(5)⑤
2.根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测甲为( C )。
A.铜B.碳酸钠
C.氧化铜D.氢氧化钡
3.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl===FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
____________________________________________。
(2)讨论交流。
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的微量____________元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质____________(填序号“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如__________________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思。
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________离子。
解析:
因食醋能与铁反应,生成可被人体吸收的亚铁盐,说明食醋可与活泼金属反应;
食醋可以与水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,使其变为可溶性物质,因而可用于除水垢;
酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
答案:
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)铁(Fe) ② 除水垢(合理均可)
(3)氢
【课堂练习】
1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )。
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电
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- 九年级 化学 酸碱 中和 反应 知识点 总结 习题 答案