九年级化学各单元知识网络图文档格式.doc
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区别:
化学性质:
蜡烛能(可、易、是…的)燃烧。
学习化学的一个重要途径——化学实验
对蜡烛燃烧的探究(P12—13)
对人体呼出气体和吸入空气的探究(P14—16)
1、药品取用的规则
①使用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用,若没有说明用量,一般应按最小量,即液体1~2ml;
固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
2、固体药品的取用
粉末状:
(药匙或纸槽)(一斜二放三直立)
块状:
(镊子或药匙)(一横二放三慢竖)
3、液体药品的取用
大量:
倾倒法(倾倒时瓶盖要倒放,标签向手心)
少量:
用胶头滴管(注意胶头滴管的使用方法)
化学实验基本操作
定量:
量筒+胶头滴管(注意量筒的使用方法:
读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平)
俯视:
读数偏大,实际数偏小
仰视:
读数偏小,实际数偏大
酒精灯的使用主要事项
能直接加热:
试管、燃烧匙、蒸发皿
4、给物质的加热
加热仪器垫石棉网:
烧杯、烧瓶
不能加热:
量筒、集气瓶、滴管等
液体:
管外干燥;
先预热;
试管内液体不超过1/3;
试管口向上倾斜45度,试管口不对人;
固体:
试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤(干净标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下)
6.仪器连接:
右插进左,先湿润,再慢慢转动插进。
第二单元、我们周围的空气
氮气(N2)
(78%)
1、物性:
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化性:
不能燃烧,不支持燃烧,不能呼吸
3、用途:
1、氧气含量的实验测定(用红磷在空气中燃烧)
点燃
实验现象:
①红磷燃烧,产生大量白烟;
②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5
化学方程式:
4P+5O2=====2P2O5
结论:
氧气约占空气体积的1/5
水进入瓶中少于1/5的原因
①红磷量不足
②装置漏气
③瓶未冷却就打开夹子
氧气(O2)
(21%)
2、物性:
无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧,也可固化为淡蓝色的固态氧。
3、化性
①可燃性:
(C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式)
②支持呼吸
空气
成分
4、用途:
药品:
过氧化氢溶液(二氧化锰)、氯酸钾(二氧化锰)
MnO2
高锰酸钾
化学方程式
2H2O2======2H2O+O2↑
△
2KClO3======2KCl+3O2↑
5、制取
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置及选择原因:
收集装置及选择原因:
步骤:
连→检→装→固→加→收→移→熄
检验:
用带火星的木条放进瓶中,若复燃,则是O2
验满:
用带火星的木条放在瓶中,若复燃,则满
注意事项:
稀有气体(0.94%)
1、物性:
无色、无味的气体
2、化性:
稳定(称为“惰性气体”)
3、用途:
CO2(0.03%)
其它气体和杂质(0.03%)
空气的污染及防治
1、污染物
气体污染物:
SO2、NO2、CO
固体污染物:
有害烟尘
2、防治措施
化学反应类型
化合反应:
(“多变一”:
A+B===AB)
分解反应:
(“一变多”:
AB===A+B)
氧化反应:
物质跟氧气发生的反应(不是基本反应类型)
第三单元、自然界的水
通电
1、组成:
氢、氧两种元素组成。
电解水实验:
2H2O=====2H2↑+O2↑
体积比:
2︰1
构成
2、构成:
H、O原子水分子水
物质的构成:
原子分子
原子物质
原子离子
(1)分子
概念:
保持物质化学性质的最小粒子。
(注:
不能保持物理性质)
质量和体积都很小
性质不断的运动
之间有间隔
(2)原子:
化学变化中的最小粒子。
(3)元素与分子、原子的区别
元素:
宏观概念,只讲种类,不讲个数(一种元素对应一种原子)
水
(H2O)
分子、原子:
微观概念,既讲种类,又讲个数
方法与效果:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点:
“一贴、二低、三靠”
3、净化
过滤操作仪器:
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