中考复习《常见的酸和碱》知识点总结及检测题含答案Word格式文档下载.doc
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考点2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。
表10-22-2
om]
颜色、状态
气味
挥发性
浓盐酸
无色液体
刺激性气味
易挥发
浓硫酸
无色黏稠液体
无味
不挥发
(2)浓硫酸的特性:
①脱水性:
能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。
②吸水性:
浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。
(3)浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3.酸的性质及用途
(1)常见的酸:
在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
(2)盐酸的性质及用途:
①化学性质:
a.与酸碱指示剂作用;
b.与活泼金属发生置换反应;
c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d.与碱发生中和反应;
e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途:
重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
[来
(3)硫酸的性质及用途:
e与BaCl2发生复分解反应。
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4.碱的性质及用途
(1)常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·
H2O)等。
(2)氢氧化钠的性质及用途:
①物理性质:
氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,并放出大量的热,容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名:
烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质:
a与酸碱指示剂作用;
b与非金属氧化物反应;
c与酸发生中和反应;
d与某些盐发生复分解反应。
④用途:
化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去油污,固体可用作干燥剂。
(3)氢氧化钙的性质及用途:
氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水。
熟石灰、消石灰。
用于建筑业,制取氢氧化钠,漂白粉,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂。
二、能力与综合考点
考点5.气体的干燥剂(实际应用考点)
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同,被干燥的气体也不同。
一般规律见表10-22-3:
表10-22-3
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓H2SO4
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2
NH3
中性
无水氯化钙
除NH3外的其他气体
碱性
固体NaOH、碱石灰、生石灰
H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3
CO2、SO2、HCl等
第十单元常见的酸和碱检测题(45分钟内完成)
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Na23S32
一、选择题(本大题12小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共36分)
1、某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是()
A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断
2、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹
A.浓硫酸B.食醋(pH=3)C.食盐水(pH=7)D.苏打或肥皂水(pH=9-10)
3、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是()
A.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性
B.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量
C.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌
4、下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()
A.烧碱 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钾
5、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是()
A.氯化钡溶液B.碳酸钠溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液
6、下列认识或说法中正确的是()
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
7、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是()
A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)3
8、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
9、有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是()
A
B
C
D
石灰水
稀盐酸
硫酸铜
铁
图3
(A)(B)(C)(D)
10.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图3所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是()
A.有气泡产生 B.无明显现象C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成
11、以下说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
12、.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是B>A>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
选择题答案填写在下列表格中
二、填空题(本大题4小题,共24分)
13、(4分)“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到_________________________,滴入澄清石灰水发现___________;
确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到____________________________现象。
14、(5分)测定pH值最简单的方法是使用,测定时,用蘸取待测溶液,滴在上,然后再与对照,便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的来改良土壤。
15、(7分)生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示);
(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)。
三、简答题(本大题1小题,共12分)
17.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
⑴用化学式表示:
A,I,D的组成、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
H→C的化学方程式
G→I的化学方程式
⑷指出B的一种用途
五、计算题(本大题1小题,共15分)
19.(15分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,
加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成
份不与氢氧化钠反应)。
请计算:
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t?
第十单元常见的酸和碱检测题答案
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