中考化学总复习基础知识详细总结Word格式.doc
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元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质
物混合物单质非金属单质酸性氧化物
物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物
质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物
化合物碱
有机物盐
3.混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·
5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):
含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)
无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
9.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)
方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:
酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。
不能使指示剂变色;
可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3
推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
(三)分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
注:
化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)
例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-
16.粒子:
如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,
例:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)
原子的的构成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里:
核电荷数=质子数=核外电子数
原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
发生化学变化时,
分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
20.离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;
带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±
带电量
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3
21.核外电子排布的规律:
核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵:
质子数从1~20的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
22.稳定结构:
最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;
(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:
(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
23.化学式的写法:
①单质的化学式:
大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:
“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法确定化学式:
正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。
24.元素的化合价:
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,
氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清。
氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2价,
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
25.相对原子质量:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的
质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=×
12(相对原子质量是个比,单位为1)
相对原子质量≈质子数+中子数
26.化学反应基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或
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