中考化学专题复习:物质的检验、推断、分离&提纯(2013年版)Word格式.doc
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2010年21题6分填空题
物质的分离&
提纯
2012年13题3分选填题
考查物质的除杂和溶液酸碱度的检验
2011年15题2分填空题
考查物质的除杂
命题预测
本专题要求掌握物质鉴别和鉴定的分析方法及解答要领。
中考命题的热点主要是常见气体的鉴别和常见离子的鉴定。
推断题是中考中必考的综合题,推断题的形式多样,近年来中考命题的热点多是框图推断题。
题型一般是选择题、填空题。
分值约6分。
【温馨提示】物质推断的解题思路
原题
审析
↑
阅读信息
联系知识
认真辨析
深挖细找
反复推敲
推理判断
逆推法
顺推法
讨论法
筛选法
明显条件
隐含条件
找准突破口
解题依据
性质特征
现象特征
反应特征
结论←—验证
解题时要对所给信息进行筛选,并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分,而是要通过它们之间的联系及现象,寻找最为明显的,最易判断的信息,即解题的关键点,再以此为突破口,由此及彼,逐一分析推理。
解题的关键就是找准突破口,它可能是物质的一个特性,也可能是一个特征性的实验现象等等,找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆,要靠平时学习时的细心和积累。
解题的方法如下:
【教材放大镜】
知识点一:
物质的检验、鉴别&
1、常见气体的检验:
气体
检验方法
实验现象
O2
将木条伸入到集气瓶内
木条。
H2
点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色,烧杯内壁有生成。
CO2
将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO
(1)点燃,将产生的气体通入中。
(2)将该气体通入灼热,再将产生气体通入中。
(1)火焰呈色,澄清石灰水变。
(2)灼热的氧化铜变色,石灰水变。
CH4
点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色,干燥的烧杯内壁有生成,另一烧杯内壁。
空气
将燃着木条伸入集气瓶内。
木条燃烧程度。
N2
将燃着木条伸入瓶内,再倒少量澄清石灰水。
燃着木条,澄清石灰水无明显变化。
NH3
用润湿的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝色
水蒸气
把气体通入无水硫酸铜(白色)
硫酸铜变蓝色
HCl
把气体通入含稀HNO3的AgNO3溶液中
产生不溶性白色沉淀
2、酸、碱、盐的检验
物质
硫酸及
可溶性
硫酸盐
取少量待检验溶液或固体于试管
①紫色石蕊试液
②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸
①紫色石蕊试液变色。
②有色沉淀产生,且该沉淀稀硝酸。
盐酸及可溶性盐酸盐
②AgNO3溶液和稀硝酸
②有色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐
①加入几滴稀盐酸,
②生成的气体通入到澄清的石灰水中。
有气体生成,
且该气体使澄清的石灰水变。
酸性
溶液
①取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
②蓝色石蕊试纸变色。
③pH7。
碱性
①取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
①无色酚酞试液变色
②红色石蕊试纸变色
3、物质的鉴别和推断
⑴物质的鉴别:
根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。
⑵物质的推断:
根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征,通过推理确定未知物的成分。
①具有唯一性的物质、元素、相对分子质量:
最轻的气体,相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质,常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化物,人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是,其次是,空气中含量(按质量计算)最多的元素是,其次是。
地壳中含量最多的前四位元素是。
组成化合物数量最多的元素是。
②具有特征结构的微粒:
核外只有一个电子的原子,核内一般无中子的原子,阳离子仅为一个质子的微粒,核外电子数最少的元素。
③具有明显颜色特征的重要物质
颜色
常见物质
黑色
MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉
紫黑色
KMnO4
蓝色
含Cu2+溶液、CuSO4•5H2O【硫酸铜晶体】、Cu(OH)2、液态O2(淡蓝)
红色
Cu(紫红)、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷P(暗红)
红棕色
NO2
红褐色
Fe(OH)3
黄色
含Fe3+溶液、黄金(Au)、硫磺(单质S)
绿色
含Fe2+溶液(亚铁盐溶液)(浅绿)如:
FeCl2等、Cu2(OH)2CO3【碱式碳酸铜】
黄绿色
Cl2
白色
能溶于水:
P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KClO3固体、无水CuSO4
难溶于水能溶于酸:
Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3
难溶于水不溶于酸:
AgCl、BaSO4
★有刺激性气味的气体:
HCl、SO2、NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色);
有臭鸡蛋气味:
H2S
④具有特殊现象的物质:
在O2中燃烧火星四射的物质;
在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是;
在空气中燃烧产生耀眼强光的是;
使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体;
与血红蛋白结合,使人中毒的气体;
在空气中产生白色酸雾,且有刺激性气味的溶液;
易自燃、有剧毒,难溶于水的物质。
⑤火焰的颜色(略)
知识点二:
几种常见离子的检验方法
1、几种常见离子的颜色
所含离子
例如
含Cu2+的溶液
CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等
含Fe2+的溶液
浅绿色
FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等
含Fe3+的溶液
Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等
KMnO4溶液
紫红色
2、几种常见离子的鉴定
离子
鉴定
H+
⑴酸性溶液能使紫色石蕊变,无色酚酞;
⑵酸溶液中的H+与锌等反应,有可燃性气体产生。
【或滴加碳酸盐溶液,如碳酸钠溶液】
⑶用pH试纸进行鉴别。
OH-
⑴碱性溶液能使紫色石蕊变,使无色酚酞变;
⑵可溶性铜盐或可溶性铁盐,有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。
Cl-
取待测物质加入溶液和稀硝酸,如果仍有存在,则证明含有Cl-
SO42-
取待测物质加入溶液(或溶液)和稀硝酸,如果仍有存在,则证明含有SO42-
CO32-、HCO3-
在待测物质中滴加,将产生的气体通入,如果澄清石灰水变浑浊,则证明含有CO32-或HCO3-
Cu2+
可溶性碱(如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液),有蓝色沉淀生成。
Fe3+
可溶性碱(如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液),有红褐色沉淀生成。
Ca2+
滴入Na2CO3溶液,再滴入稀HCl,若生成白色沉淀,后又冒无色无味气泡,则有Ca2+
NH4+
⑴取待测物质加研磨,若有产生,则证明含有铵根离子,化学反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
⑵取待测物质于试管加溶液反应,用润湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝色
知识点三:
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁吸法
有铁存在,则可分离铁
铁粉和铜粉的混合物(用磁铁分离)
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯(只去除不溶性杂质);
水的净化
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
海水晒盐
降温
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
KNO3中混有少量的NaCl
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3,可加适量稀H2SO4至无气泡为止:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2至无沉淀为止:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤:
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解
除CaO中的CaCO3可加热:
转化法
将杂质用化学反应转为主分
除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO:
CO+CuOCu+CO2
【温馨提示】除杂的基本原则:
①不增:
在除去杂质的同时,不增加新杂质;
②不减:
在除去杂质的同时,不减少被提纯物,或者说被提纯物不能变成其他物质;
③易分:
通过操作后,各成分易于分离(如可以通过过滤,除去多余的杂质)。
■重点疑点讨论
1.解答物质鉴别题的原则是什么?
应从最简的方法,用最少的试剂,取得最明显的现象加以鉴别,以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。
2.解答鉴别题的步骤如何?
一般按如下程序:
(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。
(2)加入少量试剂。
(3)观察实验现象。
(4)判断检验
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- 中考 化学 专题 复习 物质 检验 推断 分离 提纯 2013 年版
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