《我们周围的空气》逻辑思维导图文档格式.docx
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d、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压差强差。
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2点燃CO2
磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 SO2
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 2Mg+O2 点燃 MgO
铝发出耀眼的白光,发出大量的热,生成白色固体,若为铝粉,则会发生爆炸
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+O3 点燃 Fe2O3
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
科学家:
拉瓦锡、舍勒、普利斯特里
成分研究
怎样证明空气中含有约1/5体积的O2:
4P+5O2点燃P2O5
N2(78%)、稀有气体(0.94%)、CO2(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)
物理性质:
无色无味、不易容于水、密度不空气略大
Mg+O2点燃2MgO
性质与金属反应
化学性质3Fe+2O2点燃3Fe2O3
成分(体(助燃性、C+O2点燃CO2
积分数)氧化性)与非金属反应2C+O2点燃2CO
S+O2点燃SO2
4P+5O2点燃P2O5
2CO+O2点燃2CO2
空与化合物反应CH4+O2点燃CO2+2H2O
气O2(21%)C2H5OH+O2点燃2CO2+3H2O
2H2O2MnO22H2O+O2↑
反应原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
实验室制法①反应状态、反应条件
制法制取和收集装置取决于②生成气体的性质
检验:
将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃
工业制法:
分离液态空气法、膜分离技术
支持燃烧:
富氧炼钢、气焊、航天、液氧炸药
用途:
供给呼吸:
潜水、登山、宇航、医药等
污染有害粉尘:
煤尘、烟尘等
空气污染物有害气体:
CO、SO2、NO2等
防治方法:
使用清洁能源、植树造林
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