高二化学选修5期末卷 1文档格式.docx

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①加入AgNO3溶液　　②加入NaOH溶液　③加入适量HNO3　　　④加热煮沸一段时间⑤冷却

A．②④⑤①B．②④③①C．②④①D．②④⑤③①

5．下列叙述中，正确的是（）

①纯铁比生铁易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是光导纤维的主要成分

④只需使用用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验，就可验证元素的非金

属性：

Cl>

C>

Si

⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似

⑥用氢氟酸雕刻玻璃是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少8个中子

⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼金属铝

A．①⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．③④⑤⑥D．②⑤⑥⑧

6．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

X

Y

Z

1

Cu

CuO

Cu（OH）2

2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

3

S

SO3

H2SO4

4

NO

NO2

HNO3

5

FeCl2

Fe

FeCl3

A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤

8．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（）

A．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O

C．Fe粉与水蒸气反应：

2Fe+3H2O（g）Fe2O3＋3H2

D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：

Al3+＋4NH3•H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O

9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为

金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单

质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、

W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W>

Y>

Z>

X

B．气态氢化物的稳定性：

X<

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

W

D．Y、Z的氧化物都是两性

10.组成为CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下进行脱水反应，最多能生成的有机物的种数为（）

A．5种　B．6种　　　　C．7种　　D．8种

11．对下列三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应如下式。

xMg+Mo3S4MgxMo3S4。

在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）

A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：

Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-

C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应式为：

xMg－2xe－==xMg2+

13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　　）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．在碱性溶液中：

Na＋、NH4＋、SO４2－、Br－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

D．在含有大量Fe3＋的溶液中：

NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

14．结合右图判断，下列叙述正确的是（　　　）　

A．I和II中正极均被保护

B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋

C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―

D．I和II中分别加入少量KSCN溶液，均有红色沉淀产生

15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是（）

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸能与3molBr2反应

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

16．已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·

mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·

mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为　（）

A．+519.4kJ·

mol-1B．－259.7kJ·

C．+259.7kJ·

mol-1　D．－519.4kJ·

17．下列说法不正确的是（）

A．HO-CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3的名称为2,3-二甲基-1-丁醇

B．C2H4与C3H6不一定互为同系物

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．麦芽糖及其葡萄糖均能发生银镜反应

18．下列说法或表示方法正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。

B．由C（石墨）→C（金刚石），ΔＨ=+19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。

C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）　；

ΔH=+285.8KJ/mol

Ｄ．在强酸强碱稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；

ΔH=－57.3kJ/mol,若将含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ。

19．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为:

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；

△H＝—586.0kJ/mol

B．右图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则

H2的燃烧热为483.6kJ·

mol-1

C．铝热反应是放热反应，可用于铁单质的冶炼

D．焓变△H＞0的化学反应发生时，不一定都需要

特殊的温度条件

20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法不正确的是（）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.20/t1mol·

L－1·

min－1

B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，反应在t1min内的平均速率会增大

C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t1min内的平均速率会增大

D．在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态

二、填空题

21．下列8个反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是__________，

发生氧化反应的是__________。

①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　③乙醛的银镜反应　④甲醛与新制的氢氧化铜反应⑤乙烯的水化⑥乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色　⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2－丙醇　⑧甲烷的燃烧反应

22．C9H8O2有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

23．在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为；

正极的电极反应式为；

乙醇在极发生了反应（还原或氧化）；

负极的电极反应式为：

。

24．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式为。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素为第三周期的金属元素，则C的电子式为。

⑶若D是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→Ｃ的离子方程式为。

⑷若D是一种常见的温室气体；

A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式为。

⑸若A为最简单的有机物，D是具有氧化性的单质。

25℃、101kPa时，3.2gA完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量。

请写出表示物质Ａ的燃烧热的热化学方程式。

⑹若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；

B与新制氢氧化铜共热，有红色沉淀生成。

则A生成B的化学方程为。

25．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（甲）　　　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；

下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

_______

写出由甲和丙两种单体一起反应生成的高聚物的结构简式为：

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料，经三步反应合成丙。

其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。

则丁的结构简式为。

26．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C