高考化学第33讲物质的检验 鉴别和制备Word文档格式.docx

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如用品红溶液检验　　　　,用KSCN溶液检验　　　　,用湿润的红色石蕊试纸检验　　　　 

2.常见气体的检验

（1）酸性气体的检验

（2）碱性气体的检验（NH3）

（3）还原性气体的检验

（4）氧化性气体的检验

3.常见有机物的检验

（1）含碳碳双（三）键的有机物:

能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。

（2）乙醇:

将螺旋状铜丝加热至表面有　　　　生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有　　　　　产生。

（3）乙醛或葡萄糖:

加入银氨溶液中,水浴加热,产生　　　　　　;

或加入新制Cu（OH）2悬浊液中,加热,有　　　　　　　　生成。

（4）乙酸:

使石蕊溶液变红;

或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;

或使新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液。

（5）乙酸乙酯:

加入滴有酚酞的　　　溶液,加热,红色　　　　或　　　　。

（6）淀粉:

滴加碘水,呈　　　　。

（7）蛋白质:

灼烧,有　　　　的气味;

或加入浓硝酸微热,出现　　　　,以此来检验含苯环的蛋白质。

对点自测

1.判断正误（正确的用“√”表示,错误的用“×

”表示）

（1）气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气（　　）

（2）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（　　）

（3）将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯（　　）

（4）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气（　　）

（5）某气体在空气中可产生白雾,且能使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是HCl（　　）

（6）取少量溶液,滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3（　　）

（7）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（　　）

（8）用BaCl2溶液鉴别含S的溶液和含S的溶液（　　）

2.若某溶液加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水中,若石灰水先变浑浊,后又变澄清,则该溶液中可能存在的阴离子是　　　　。

题组一　气体的检验

1.下列由实验操作、现象得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

　将某气体通入FeCl2溶液中

　溶液由浅绿色变为黄色

　该气体中一定含有Cl2

B

　将某气体通入品红溶液中

　品红溶液褪色

　该气体中一定含有SO2

C

　将某气体通过灼热的CuO粉末

　粉末由黑变红

　该气体中一定含有H2

D

　向某溶液中滴加NaOH溶液

　先产生白色沉淀,后沉淀溶解

　该溶液中一定含有Al3+

2.有一混合气体,可能含有下列气体中的某几种:

NH3、O2、NO、Cl2、HCl。

在温度和压强不变的情况下进行如下实验,写出每步可以肯定的结论:

实验现象

可以肯定的结论

　A.观察混合气体无色

　B.将混合气体通过浓H2SO4,体积减小

　C.剩余气体跟空气接触后变为红棕色

方法技巧　气体检验的一般程序

检验气体是根据气体的特性,一般从以下5方面考虑:

①气体的颜色和气味;

②水溶液的酸碱性;

③助燃、可燃及燃烧现象和产物;

④遇空气的变化;

⑤其他特性。

题组二　物质的鉴别

1.[2018·

沈阳四校联考]下列实验能成功的是（　　）

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;

②用观察法区别Na2O和Na2O2;

③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;

④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A.①②③④

B.①②

C.②③

D.①②④

2.不用其他任何试剂鉴别:

NaOH溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液。

方法技巧　物质鉴别题的类型和解题方法

（1）不用任何试剂的鉴别

①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质（如题组二中题2）。

如不用其他任何试剂鉴别:

NaOH溶液、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、KNO3溶液。

首先观察颜色,第一个被鉴别出来的是蓝色的Cu（NO3）2溶液,其余为无色溶液;

向少许剩余的溶液中分别滴加Cu（NO3）2溶液,产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,所以第二个被鉴别出来的是NaOH溶液;

再将NaOH溶液分别滴入少许剩余的三种溶液中,有白色沉淀产生的是MgSO4溶液,所以第三个被鉴别出来的是MgSO4溶液;

再将MgSO4溶液分别滴入少许剩余的两种溶液中,有白色沉淀产生的是Ba（NO3）2溶液,无明显现象的为KNO3溶液。

②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。

④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。

（2）只用一种试剂鉴别多种物质

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别,即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;

若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

（3）任选试剂鉴别多种物质

此类题目不限制所加试剂的种类,可能有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。

考点二　气体的制备

1.气体制备的发生装置

选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型,具体如下:

反应装置类型

反应装置图

适用气体

操作注意事项

固、固加热型

O2、NH3等

　①试管要干燥

　②试管口　　　　　　　　　试管底 

　③加热时先预热再固定加热

　④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞　　　　 

固、液加热型或

液、液加热型

Cl2等

　①加热烧瓶时　　　　　　　 

　②反应物均为液体时,烧瓶内　　　　　　　　　　 

固、液不加热型

O2、H2、CO2、

SO2、NO、NO2等

　①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端　　　　　　 

　②启普发生器只适用于　　　　　　　　　,且气体难溶于水 

　③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速

2.气体的净化和干燥

（1）原理

酸性杂质用　　　　性物质吸收;

碱性杂质用　　　　性物质吸收;

易溶于水或能与水反应的杂质用水吸收;

还原性杂质,可用　　　　性较强的物质来吸收或转化;

氧化性杂质,可用　　　　性较强的物质来吸收或转化。

（2）气体的净化与干燥装置

液态干燥剂

固态干燥剂

固体,加热

装置

常见干燥剂

浓硫酸（酸性、

强氧化性）

无水氯化钙

（中性）

碱石灰（碱性）

除杂试剂

（Cu、CuO、Mg）

可干燥

的气体

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、

CO、CH4、N2

H2、O2、Cl2、SO2、CO、

CO2、CH4

H2、O2、N2、

CH4、NH3

可除去O2、

H2、CO、N2

不可干

燥的气体

　　　　　等 

—

3.气体的收集装置

根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。

收集方法

排水法

向上排空气法

向下排空气法

收集原理

收集的气体　　　　　　　 

收集的气体　　　　　　　　 

收集装置

适用的气体

H2、O2、NO、CH4、C2H4等

Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等

H2、NH3等

4.尾气的吸收装置

分类

装置简图

原理及使用实例

吸收式

　容器中盛有与有毒气体反应的溶液,将未反应的有毒气体吸收,使其不扩散到空气中造成污染

灼烧式

　适当时候,点燃尖嘴中的可燃性气体,充分燃烧后,转化为对环境无污染的产物

收集式

　利用气球或球胆将有毒气体收集后,另做处理,避免其逸散到空气中污染环境

5.防倒吸装置

（1）肚容式

对于NH3、HCl等易溶于水的气体吸收时,常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置,如图10-33-1所示:

图10-33-1

图10-33-2

（2）分液式

把导气管末端插入气体溶解度小的液体中,不会发生倒吸,气体进入上层液体被充分吸收。

像HCl、NH3均可用如图10-33-2所示装置吸收。

6.防堵塞装置

原理及使用方法

液封式

　若装置通畅,导气管内外的液面相等;

若装置堵塞,则装置中的压强会增大,压迫液体沿导气管上升

恒压式

使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同,保证漏斗中液体顺利流出

防阻式

将棉花置于导管口,防止固体粉末或糊状物进入导管

7.气体制备装置的创新

（1）固体加热制气体装置的创新:

如图10-33-3所示,该装置用于加热易液化的固体物质,这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流,如用草酸晶体受热分解制取CO气体可用此装置。

　　　　　　　　　　A　　　B

　　　图10-33-3　　图10-33-4

（2）“固（液）+液气体”装置的创新

图10-33-4A的改进优点是　。

图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体 

　。

（3）“块状固体+液体气体”装置的创新

　大试管中的小试管中盛有液体反应物,起液封的作用,防止气体从长颈漏斗中逸出,这样设计可节约试剂

　装置可通过伸入或拉出燃烧匙,做到控制反应的发生和停止

　装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应,便于控制反应的进行

（4）几个“随开随用,随关随停”的制气装置

图10-33-5

（1）制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应（　　）

（2）实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到Mn