秋高三化学上册期末考试试题附答案Word文档下载推荐.docx
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A.PH=3的溶液中:
Na+、N3-、Fe2+、S42-
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、H3-、S42-、N3-
.某酸性溶液中Na+、l&
#824;
、S42&
、I&
D.在01l&
#8226;
L-1Al13溶液中:
H+、Na+、l-、N3-
4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置乙除去N2中混有的少量N
.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出
.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的l2:
l2+H-===l-+Hl
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++N3-=Fe3++N↑+2H2
、石灰水中加入过量小苏打溶液:
2H3-+a2++2H-=a3↓+32+2H2
D、向NaAl2溶液中通入过量2:
2Al2﹣+2+3H2→2Al(H)3↓+32﹣
6、下列有关说法正确的是()
A.加热01l/LNa23溶液时,32-的水解程度和溶液的pH均增大
B.100℃时水的离子积常数为×
10-13,说明水的电离是放热反应
.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.01l&
L&
nt;
-1H3H溶液加水稀释后,H3H的电离程度和溶液中(H3-)的值增大
7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1︰2,以下说法不正确的是()
Aa极与电的正极相连
B产物丙为硫酸溶液
离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
Da电极反应式为2H2+2e-==2H-+H2↑
8.在酸性介质中,向nS4溶液中滴加(NH4)2S28(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
2n2++S282﹣+8X=2n42﹣+10S42﹣+16H+,下列说法正确的是()
A.X是H2
B.还原性:
S42﹣>n2+
.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.每生成01lS42﹣,转移电子00l
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()
A.将钠粒投入uS4溶液中:
2Na+u2+═u+2Na+
B.将NaHS4溶液滴加到含有酚酞的Ba(H)2溶液中,溶液由红色变成无色:
Ba2++H﹣+H++S42﹣═BaS4↓+H2
.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液:
S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓
D.将少量醋酸加入到NaAl2溶液中:
H3H+Al2﹣+H2═H3﹣+Al(H)3↓
10.实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是()
选项a中的物质b中的物质中的物质d中的物质d中的物质
A浓硫酸Na2S3(NH4)2S3浓氨水a
B浓硝酸uH2S4稀盐酸Na2S
稀硫酸ZnHl稀盐酸n2
D浓硫酸H3H2HH2BrH2Br溴单质l4A.AB.B.D.D
11.短周期主族元素X、、Z、的原子序数依次增大,其中X是地壳中含量最多的元素.常温下,的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化.下列说法正确的是()
A.X与位于同一主族
B.原子半径:
X>
.最简单氢化物的稳定性:
X>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>
12.常温下,已知01l/L的H3H和HN溶液的pH分别为a、b,且1<a<b,下列有关叙述不正确的是()
A.H3H与HN均为弱酸
B.常温下,等浓度H3Na溶液的pH小于NaN溶液的pH
.在H3Na溶液中,(Na+)+(H+)═(H3﹣)+(H3H)
D.在NaN溶液中,(Na+)>(N﹣)
13.如图为以S陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置,将该装置的底部置于加热炉内保持70℃的高温.将氨气通往陶瓷内筒,将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙.下列说法正确的是()
A.钯电极N为正极
B.钯电极上发生氧化反应
.S陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N
D.电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3
14.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应:
H4(g)+2N2(g)═N2(g)+2(g)+2H2(g)△H=a/l.在温度T1和T2时,分别将00lH4和12lN2充入体积为1L的恒容密闭容器中,测得n(N2)随时间变化的数据如表.下列说法不正确的是()
温度时间/in
n/l01020400
T1n(N2)020********
T2n(N2)002…030030
A.T1温度下,H4的平衡转化率为0%
B.T1<T2.a<0
D.T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数
第‖卷(非选择题,共8分)
1.(16分)A、B、、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:
A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
单质在实验室一般保存在煤油中;
F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是。
(2)A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:
(任写一种)。
;
(3)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH7(填“&
gt;
”或“&
lt;
”或“=”),若使所得溶液pH=7,则ab(填“&
”或“=”)
(4)写出F的单质与NaH溶液反应的离子方程式:
_________________________。
()已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:
请写出一定条下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为。
某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设。
16(16分)开发、使用清洁能发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)生产甲醇的原料和H2于:
H4(g)+H2(g)(g)+3H2(g)
①一定条下H4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则,PlP2;
A、B、三点处对应平衡常数(A、B、)的大小顺序为__________。
(填“&
”、“&
”“=”)
②100℃时,将1lH4和2lH2通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:
。
a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗01lH4同时生成03lH2
.容器的压强恒定d.3v正(H4)=v逆(H2)
如果达到平衡时H4的转化率为0%,则100℃时该反应的平衡常数=
(2)某实验小组利用(g)、2(g)、H(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为。
用该原电池做电,常温下,用惰性电极电解200L饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的224L,则溶液的pH=。
(不考虑溶液体积的变化)
(3)已知2X2(g)+2(g)2Z(g)ΔH=-a&
l-1(a&
0),在一个容积固定的容器中加入2lX2和1l2在00℃时充分反应达平衡后Z的浓度为l&
L-1,放出热量b。
若原容器中只加入2lZ,00℃充分反应达平衡后,吸收热量,则Z浓度_______l&
L—1(填“&
”或“=”),a、b、之间满足关系___________(用代数式表示)。
17、(12分)三氯化硼(Bl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂。
某兴趣小组拟选用下列装置制备Bl3(已知Bl3的沸点为12℃,熔点为-1073℃;
2B+6Hl=====△2Bl3↑+3H2↑)请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)上述各装置连接顺序为,__、___、___、____、____、___。
(3)装置E的两个作用是________________________、________________________;
实验中若不用装置,可能产生的危险是_____________________。
(4)Bl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3B3),其反应的化学方程式为______________。
18、(14分)镍是有机合成的重要催化剂。
某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al(H)3382
Fe(H)32732
Fe(H)27697
Ni(H)27192
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是。
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的。
双氧水可以用下列物质替代的是。
A.氧气B.高锰酸钾.氯气D.硝酸
(3)取20000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用02l&
L-1的EDTA(Na2H2)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为340L。
滴定反应为Ni2++H22-=Ni2-+2H+。
计算样品纯度为。
(已知,NiS4&
7H2相对分子质量为281,不考虑杂质反应)。
(4)操作b调节溶液范围为32-71,其目的是。
固体②的化学式为。
()操作a和需要使用的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是。
上述流程中,“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
高三化学答案
一、选择题(共42分)(共14题,每小题3分)
1.B2。
B3。
D4。
D。
6。
A7.D.8.A.9.D.10A.11..12..13.D.14.AD.
二、填空题(共8分)
1(16分)
(1)第二周期第VA族
(2)酸雨(或光化学烟雾)
(3)<<
(4)2Al+2H-+2H2=2Al2-+3H2↑
()2(g)+(s)=2(g);
△H=+172/l
或1/22(g)+1/2(s)=(g);
△H=+862/l
(6)Fe3++e-=Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液),
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- 秋高三 化学 上册 期末考试 试题 答案