化学甘肃省白银市靖远一中学年高一上学期期中考试试题解析版Word下载.docx
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C.质量分数()D.摩尔质量(M)
5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
6.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()
A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3
7.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③
8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是()
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管
9.将40gNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L
10.下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.Ag+、K+、NO3-、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、CO32-、SO42-
12.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是()
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
13.下列叙述中,正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.含化合价升高元素的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质
14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()
A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2
15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
+2H+=H2O+CO2↑
17.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
18.NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是()
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
19.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为()
A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定
第Ⅱ卷
二.填空题
20.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;
_______是还原剂;
_______元素被氧化;
_______元素被还原;
_______是氧化产物;
_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关反应的离子方程式:
______________________________________________________________________。
三.实验题
23.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是____________________________________________。
24.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.蒸发皿C.表面皿D.铁架台(带铁圈)E.酒精灯F.干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①___________,③___________。
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________,反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由_________________________________。
(5)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
a.上述G步操作的目的是:
_________________________________;
b.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
___________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正________________________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________________,最后晶态碘在__________里聚集。
四.计算题
26.现有一种泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。
那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?
为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)?
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】试题分析:
A、摩尔质量表达式为:
M=
,单位是g/mol,故A正确;
B、气体摩尔体积的表达式为:
Vm=
,气体摩尔体积单位是L/mol,故B错误;
C、溶解度即是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,所以单位是g,故C正确;
D、密度表达式为ρ=
,密度的单位为g/cm3,故D正确;
故选C。
考点:
考查了物理量的单位的相关知识。
2.
A、摩尔是物质的量的单位,故A错误;
B、摩尔是物质的量的单位,故B错误;
C、摩尔是物质的量的单位,故C正确;
D、摩尔是物质的量的单位,故D错误;
考查了摩尔和我物质的量的相关知识。
3.
摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,所以水的摩尔质量为18g/mol,故选C。
考查了摩尔质量的相关知识。
4.
【答案】B
5.9×
10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×
10-3mmol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度.故选B。
考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。
5.
【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小,故选C。
6.
【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物,其中一种是氢元素,为氢化物,故A不符合;
B、H2SO4有三种元素组成的化合物,其中一种是氢元素,不符合氢化物概念,故B符合;
C、NaH只有两
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