最新高中化学常见的弱电解质 精品Word格式.docx
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1.常见弱酸有:
氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。
2.常见弱碱有:
氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
3.水
课堂师生互动.
知识点1水的电离平衡的影响因素
水的电离平衡:
H++OH-△H>
影响因素
移动方向
c(H+)
c(OH-)
KW
升温
向右移动
增大
加酸
向左移动
减小
不变
加碱
加活泼金属(如Na)
弱碱阳离子(如Cu2+)
弱酸阴离子(如CH3COO-)
特别提醒
(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐;
抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。
(2)水的离子积常数KW仅仅是温度的函数,温度升高,KW增大,温度不变,KW不变,此时若c(H+)增大,则c(OH)必减小,反之亦然。
(3)由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-)
考例1水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)=1.0×
10-14mol2·
L-2,KW(35℃)=2.1×
L-2。
则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>
c(OH-)
C.水的电离程度25℃>
35℃
D.水的电离是吸热的
解析:
水的电离:
H++OH-,电离出来的c(H+)等于c(OH-),同时,它是一个吸热反应,温度越高,电离度越大。
答案:
D
变式探究1在纯水中存在:
H++OH这一平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动( )
A.加入NaOHB.加入CH3COOH
C.加入NaClD.升温
C
加入酸(或碱):
溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增大,水的电离平衡向左移动。
升温:
水的电离平衡向右移动。
加入NaCl:
溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变,所以不会破坏水的电离平衡。
知识点2电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系
1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小,K值越大,弱电解质的电离程度越大。
2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
(1)一元弱酸:
Ka值越大,弱酸的酸性越强。
如HF的Ka=3.5×
10-4
CH3COOH的Ka=1.8×
10-5
则酸性:
HF>
CH3COOH
(2)一元弱碱:
Kb越大,则弱碱的碱性越强
(3)多元弱酸的电离
多元弱酸分步电离,其中以第一步电离为主
H2CO3
H++HCO-3
HCO-3
H++CO2-3
(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时,只比较其一级电离常数即可,Ka越大,则酸性越强。
(2)同一温度下,弱电解质的电离常数越大,溶液中的离子浓度不一定越大,溶液的导电性不一定越强。
还与弱电解质的浓度有关。
考例2知下面三个数据:
①7.2×
10-4②2.6×
10-4③4.9×
10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是( )
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
三种酸都是一元酸,酸性越强,则电离常数越大。
由三个反应方程式可推断酸性HF>
HNO2>
HCN,所以HF电离常数最大,HCN电离常数最小,故选A。
A
变式探究2
下列电离方程式书写不正确的是( )
A.H2CO3
2H++CO2-3
B.NaOH==Na++OH-
C.Na2SO4==2Na++SO2-4
D.Fe(OH)2
Fe2++2OH-
A
A正确答案应为H2CO3
H++HCO-3,HCO-3
H++CO2-3。
变式探究3
硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A,H2S==2H++S2-
B,H2S+H2O
H3O++HS-
C,H2S+2H2O
2H3O++S2-
D,H2S==H++HS-
B
注意弱电解质是分步电离。
课后强化作业
基础夯实
1.90℃时,水的离子积为3.8×
10-13mol2·
L-2,该温度下的水( )
A.为酸性B.为碱性
C.为中性D.无法判断
水在任何温度下电离出H+和OH-的比都为1:
1,不可能为酸性或碱性,始终满足c(H+)=c(OH),为中性。
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2
C.NH4NO3D.SO2
D
选项中CH3COOH属于弱电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,NH4NO3属于强电解质,SO2的水溶液是亚硫酸,可以导电,但SO2是非电解质,H2SO3是弱电解质。
3.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液,分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是( )
A.反应速率HCl>
CH3COOH
B.气泡逸出速率CH3COOH>
HCl
C.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
D.如果两酸的c(H+)相同时,两酸的物质的量浓度HCl>
CH3COOH
同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中,c(H+)是HCl>
CH3COOH,所以与Na2CO3固体的反应速率HCl>
CH3COOH,A项对,B项错;
两种酸的物质的量相等,提供的H+一样多,产生的CO2的体积也相同,C项错误;
如果两酸的c(H+)相同时,两酸的物质的量浓度应为CH3COOH>
HCl,D项错误。
4.25℃时,水的电离达到平衡:
H++OH-ΔH>
0。
下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,c(H+)不变
B
向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,水电离平衡逆向移动,A错误;
向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离NaHSO4==Na++H++SO2-4,c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;
向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;
将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。
5.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的( )
A.pH升高
B.酸性增强
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
D.c(OH-)增大
加入NaHSO4固体,NaHSO4==Na++H++SO2-4,使c(H+)增大。
6.在100℃时,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×
10-6mol·
L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×
L-1的是( )
①温度降低到25℃
②加入10-6molNaOH固体,保持100℃
③加入10-6molNaCl,保持100℃
④蒸发掉50mL水,保持100℃
A.①②B.③④
C.①③D.②④
100℃时c(OH-)·
c(H+)=1×
10-12mol2·
L-2,而25℃时c(OH-)·
10-14mol2·
L-2,c(OH-)=1×
10-7mol·
L-1;
100mL水中加入10-6molNaOH,
c(OH-)=10-5mol·
蒸馏水中加入NaCl,保持100℃,仍符合c(OH-)=1×
10-6mol·
蒸发50mL水,保持100℃,c(OH-)·
c(H+)不变,c(OH-)=1×
L-1。
7.下列说法正确的是( )
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×
L-2
水的电离平衡H2O
H++OH-为动态平衡,由勒夏特列原理知,HCl、NaOH、NaCl等任何物质的水溶液里都存在一定量的H+和OH-。
故A、B、C都不正确。
水的离子积常数值的大小只与温度有关而与粒子的浓度无关。
在常温下,纯水中KW=1×
L-2,其他水溶液中同样是KW=1×
L-2,故D正确。
8.在100℃时,水的离子积为1×
若该温度下某溶液中的H+浓度为1×
L-1,则该溶液( )
A.呈碱性B.呈酸性
C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)
AD
100℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·
L-1,c(H+)=1×
L-1,c(OH-)=
mol·
L-1=10-5mol·
L-1,c(OH-)=100c(H+),故选AD。
9.(2018·
汕头高二检测)已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
BD
加烧碱溶液消耗H+,平衡向右移动,n(H+)、n(CH3COOH)均减小,但n(H+)减小程度大,故
=
减小,A错误;
升高温度,平衡向右移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,比值增大,B正确;
加少量冰醋酸,平衡向右移动,n(H+)增大,但n(H+)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多,故比值减小,C错误;
加水,平衡向右移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,比值增大,D正确。
10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COO-+H+
1.75×
10-5
H++HCO-3HCO-3
H++CO2-3
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
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