中考九年级上册化学计算题专题训练Word格式文档下载.docx
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1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50g,加入2.0g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题:
(1)t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变,为什么?
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?
(写出计算过程)
(3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图.
3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______;
(2)样品氯酸钾的纯度是多少?
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)反应,向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算,小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克?
5.金属题型
将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。
过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如下:
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu—Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
⑴Cu—Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”)。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分,请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。
写出必要的计算过程。
(Zn-65Cu-63.5H-1O-16S-32)
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为______;
(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程.
6.其他题型
某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.(提示:
相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是克.
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2)。
过氧化钠能与水反应,生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系,将15.6g过氧化钠加入盛有l47.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。
请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三、课后训练
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
2.小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。
3.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图)。
为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外,其他成分不与盐酸反应)
【净含量】2g×
200片
【主要原料】碳酸钙(质量分数≥70%)
【使用方法】每日两次,一次一片,嚼食
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)通过计算验证:
该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为______.
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______.
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.请根据以上信息计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数?
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数?
6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时,称取2.0g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应),测得生成二氧化碳的质量为1.32g.请计算:
该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
(可能用到的相对原子质量:
Fe-56C-12O-16)
7.一定温度下,向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g。
已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾,硫酸钾与稀硫酸不反应。
有关反应的化学方程式为:
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O请计算:
(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是;
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
8.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。
9.某石灰石的样品32g(其中含不溶于盐酸的杂质)与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2.求:
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数;
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程.
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B含有相同的元素组成,且常温下,A、B、D均为无色气体,C为紫红色固体,则D为____________;
写出A→B反应的化学方程式____________;
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在工业上广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织等工业,也存在于炉具清洁剂中,且BC之间存在“B
C”相互转化的关系;
则A为____________;
写出B→C反应的化学方程____________。
【答案】O2CO2+C
2COCO₂Na2CO3+Ca(OH)₂=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
(1)C为紫红色固体.则C为铜;
A、B为相同的元素组成的气体,且气体B发生化学反应后能生成C(铜),所以B为一氧化碳,A为二氧化碳;
D为气体,且气体D发生化学反应后能生成C(铜)、B(一氧化碳),所以可推断D为氧气。
(2)C在工业上广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织等工业,也存在于炉具清洁剂中,所以C为氢氧化钠;
BC之间存在相互转化的关系,根据氢氧化钠的化学性质,可推知B为碳酸钠;
A、B、C、D为四种不同类别的化合物,A、B之间存在“AB”相互转化的关系,根据氢氧化钠的化学性质,可推知A为二氧化碳;
A、B、C、D为四种不同类别的化合物,D既能与C(氢氧化钠)反应,也能与B(碳酸钠),则D应为酸。
【详解】
(1)由上述分析可知,气体D为氧气,其化学式为O2,故填O2;
由分析可知,A→B反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,故反应的化学方程式写为:
CO2+C
2CO。
(2)由分析可知,A为二氧化碳,其化学式为CO2,故填CO2;
B→C反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+Ca(OH)₂=CaCO3↓+2NaOH
。
3.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;
X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
(1)若Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,则Y为_____(填物质名称),X生成Y的基本反应类型是_____。
(2)若甲为胃酸的主要成分,乙为一种常见的碱:
则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。
(3)若X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,则物质Z的一种用途是_____。
【答案】氧化铜化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH建筑材料
根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应,Y是黑色氧化物,且能得到蓝色溶液,所以Y是氧化铜;
甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙可改;
X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,所以X是氧化钙,Y是氢氧化钙,Z是碳酸钙.
(1)Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,所以Y是氧化铜,Z是铜盐溶液,可以是硫酸铜溶液,硫酸铜溶液生成X,X能生成氧化铜,所以X是铜,需要通过化合反应生成氧化铜;
(2)甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙为一种常见的碱,所以乙可以是氢氧化钙,丙能与盐酸和
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- 中考 九年级 上册 化学 算题 专题 训练