人教必修1第三章 金属及其化合物 测试题 二含参考答案Word文档下载推荐.docx
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3.用图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(
上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
②中选用品红溶液验证SO2的生成
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
4.按如图装置进行实验,下列推断正确的是(
)
选项
I中试剂
II中试剂及现象
推
断
A
铁粉与湿棉花
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵不分解
A
B
C
5.由下列实验及现象能推出相应结论的是(
实验
现象
结论
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,没有Fe3+
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭化成CO2
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不现有沉淀产生,再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成,后变黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
标准状况下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,转移的电子数为NA
7.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是(
NaClO3在发生器中作氧化剂
吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解
从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
8.从混合物中分离出下列物质,方案选择不当的是()
混合物
分离出
方案
和NaCl固体
升华
乙醇和甘油混合溶液
乙醇
蒸馏
乙酸乙酯和乙酸溶液
乙酸乙酯
饱和NaOH溶液,分液
和固体
NaOH溶液,过滤
9.检验下列物质的试剂、现象都正确的是(
被检验的物质
使用的试剂或方法
实验现象
Fe3+
KSCN溶液
溶液出现血红色沉淀
SO2
品红溶液
品红溶液褪色,加热不能复原
Na+
用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
NH4+
NaOH溶液、石蕊试纸
加入NaOH溶液后加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
10.下列物质与其用途相符合的是(
①N2﹣保护气
②SiO2﹣光导纤维
③AgI﹣人工降雨
④碘﹣预防甲状腺肿大
⑤MgO﹣耐高温材料
⑥NaClO﹣消毒剂.
②③④⑤⑥
①②③④⑤
②③④⑤
全部
11.下列根据实验操作、现象及结论均正确的是(
实验操作
实验结论
将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
该气体为乙烯
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液
加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快
Fe3+对H2O2分解的催化效果较好
取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞,再加热
溶液红色加深
CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(
常温下,48gCT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA
标况下,11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46gNO2
常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×
10−9NA
常温下,5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
13.某溶液可能含有、、、、、离子,分别取样,测得溶液显弱碱性;
加入足量盐酸,有无色无味气体产生。
为确定溶液组成,还需要检测的离子是()
14.为探究铁的性质进行图所示实验,下列描述正确的是(
①中溶液呈棕黄色
①中Fe被还原
②中一定没有Fe2+
②中的反应说明氧化性:
Cl2>
Fe3+
15.联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是(
氨化与碳酸化的先后顺序可以交换
操作I和操作II是两种不同的分离方法
该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2
流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐
二、填空题
1.
(1)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。
H3PO3中P元素的化合价为________,其在元素周期表的位置是________,H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。
①在图示的转化中,被还原的元素是________,X的化学式为________。
②SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为2:
1时,写出发生反应的化学方程式:
________。
2.
(1)一个铁原子的质量为mg,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则铁的摩尔质量为________。
(2)标准状况下4.48LCO和CO2混合气,质量为7.2g。
其中CO的体积分数为__。
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体变为________色,得到的是Fe(OH)3胶体,区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是________,将Fe(OH)3胶体装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极区域附近的颜色加深,这说明________,这种现象称为电泳。
(4)实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体,从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为________、________、________、________。
3.氮氧化物会严重污染大气,所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应方程式如下:
①②
(1)在反应①中,参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为________。
(2)在反应②中,氧化产物是________,还原产物是________。
(填化学式)
(3)在反应①②中,参加反应的NaOH均为2mol时,两个反应转移电子数的关系是①________②(填“﹥”、“=”或“﹤”)。
4.按要求填空
(1)酸雨的pH<
________
(2)制造光导纤维的材料是________;
三硅酸镁(Mg2Si3O8·
11H2O)用氧化物表示________。
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为________。
(4)检验SO42-所需要用的试剂________。
(5)用氨气检验氯气泄漏的方程式:
(6)配平下列化学方程式:
________Zn+________HNO3=________NH4NO3+________Zn(NO3)2+________H2O,
三、实验探究题
1.实验题
某研究性学习小组设计了如
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