届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟三Word文档下载推荐.docx

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甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；

青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B．1mol羟基（—OH）含有的电子数为9NA

C．100g30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NA

D．100mL水中OH－的个数是10－8NA

B

Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；

1个羟基（—OH）所含电子数为8＋1＝9，则1mol羟基（—OH）含有的电子数为9NA，B项正确；

100g30%CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为×

NA，C项错误；

未指明温度，100mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。

9．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色

B．硬脂酸（C17H35COOH）与软脂酸（C15H31COOH）一定互为同系物

C．2丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NO

D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种（不考虑立体异构）

植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；

硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；

由结构简式可知，2丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；

由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有

共9种，D正确。

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；

Y、Z同周期；

X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1mol·

L－1M的水溶液中＝1.0×

10－12。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Y<

Z<

W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y、Z的非金属性强弱：

Y>

Z>

D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

D

由0.1mol·

L－1M溶液中＝1.0×

10－12可知M为一元强酸⇒HNO3，故X、Y、Z分别为H、N、O。

又X、W同主族，故W为Na。

A项离子半径N3－>

O2－>

Na＋，错误；

B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；

C项非金属性O>

N>

H，错误；

D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。

11．下列图示实验正确的是（　　）

A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；

B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；

C项，混合气体应长进短出，错误。

12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极

C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极

D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋

A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；

B项Li＋由负极移向正极，错误；

C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；

D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。

13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·

L－1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）＝c（Na＋）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×

10－2

C

pH＝13的NaOH溶液，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c（HA）约为＝0.08mol·

L－1，A项错误；

b→c过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH或体系散热，B项错误；

b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c（A－）＝c（Na＋），C项正确；

　　　　　　　HAH＋＋A－

c（始）/（mol·

L－1）　0.0800

c（变）/（mol·

L－1）　0.010.010.01

c（平）/（mol·

L－1）　0.070.010.01

K＝＝1.43×

10－3，D项错误。

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（3题，共43分）

26．（14分）作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁（MgC2O4·

2H2O）有着广阔的应用和发展前景。

回答下列问题：

（1）MgC2O4·

2H2O的制备

已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：

氯化镁

草酸铵

草酸镁

20℃

54.6g

4.45g

微溶

70℃

61.0g

22.4g

100℃

73.3g

34.7g

实验方法：

（ⅰ）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃，加140gMgCl2·

6H2O，配制MgCl2溶液；

（ⅱ）按照图示装置装好药品，连接好装置；

（ⅲ）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和（NH4）2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；

（ⅳ）分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·

2H2O晶体。

①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________（填“a”或“b”）。

②仪器乙中c部位的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③检验产品洗涤干净的方法是

（2）MgC2O4·

2H2O分解产物的探究

利用下图所示装置探究MgC2O4·

2H2O分解产物CO、CO2等的性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为

②装置B中盛装的药品是

________________________________________________________________________，

装置C的作用是

装置D中的试剂是

装置G中的现象是

（1）①球形冷凝管（1分）　a（1分）　②连通上下两部分气体，保证液体顺利流下（2分）　③取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净（其它合理答案也可）（3分）　

（2）①MgC2O4·

2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O（3分）　②CuSO4（1分）　检验CO2（1分）　NaOH溶液（1分）　固体由黑色变为红色（1分）

（1）②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。

③晶体表面吸附的杂质离子有Mg2＋、Cl－、NH、C2O选择Cl－进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。

（2）①中MgC2O4·

2H2O分解的产物有CO、CO2，由元素守恒知还有MgO、H2O，故分解的方程式为MgC2O4·

2H2OMgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O

③由于要检验探究生成的产物，故应先检验H2O（g），故B中放CuSO4。

然后检验CO2，故C中应放澄清石灰水，为了防止CO2对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH溶液。

G中发生的反应为CuO＋COCu＋CO2，故G中的现象为固体由黑色变为红色。

27．（14分）一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金（含镍质量分数约21%），还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：

（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________________________________________________________________________；

金属镍溶解的离子方程式为

（2）“除铁”时H2O2的作用是________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________________________________________________________________________。

（4）已知除钙镁过程