电解质溶液知识点文档格式.docx
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(3)使c(H+)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
2.有下列几种物质:
①NH3·
H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH
按要求回答问题:
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①~④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:
____________________________________________________;
NaHCO3溶液的物料守恒式:
______________________________________________________。
3.溶液的酸碱性和pH:
(1)25℃,0.01mol·
L-1的盐酸中,c(OH-)=________mol·
L-1,pH=____________,由水电离出的c(H+)=________。
(2)100℃时,pH=6的水中c(H+)=________mol·
L-1,该水显________性。
(3)100℃时(Kw=10-12),0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为________________,由水电离出的c(OH-)=________。
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=__________________,由水电离的c(OH-)=________________。
4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )
(3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )
(4)水解方程式都必须写“”( )
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=( )
(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( )
(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )
(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4( )
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类( )
题型1 溶液中“三大平衡”的应用
1.下列说法或表述正确的是________(填序号)。
①(四川理综,4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
②(天津理综,3B)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
③(重庆理综,3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
④(安徽理综,12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
⑤(江苏,11C)加热0.1mol·
L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
⑥(北京理综,9A)测0.1mol·
L-1氨水的pH为11:
NH3·
H2ONH+OH-
2.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≥乙
3.证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
4.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡,因而遵循化学平衡移动原理。
1.电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡
(如CH3COOH溶液)
水解平衡
(如CH3COONa
溶液)
研究
对象
弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)
盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)
实质
弱电解质的电离
盐促进水的电离
升高温度
促进电离,离子浓度增大,K增大
促进水解,K增大
加水稀释
促进电离,离子浓度(除OH-外)减小,K不变
促进水解,离子浓度(除H+外)减小,K不变
加入相
应离子
加入CH3COONa固体或盐酸,抑制电离,K不变
加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,K不变
加入反
加入NaOH,促进电离,K不变
加入盐酸,促进水解,K不变
2.沉淀溶解平衡的应用实例
应用
举例
沉淀的
生成
①调节pH:
如CuCl2溶液中含杂质FeCl3,可调节pH至4左右,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
②加沉淀剂法:
如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS,是分离、除去杂质常用的方法
溶解
如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀,用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀
转化
①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化,如在AgCl悬浊液中,加入KI溶液后,沉淀变黄,再加入Na2S溶液,沉淀变黑
②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。
如虽然Ksp(BaSO4)<
Ksp(BaCO3),但两者相差不大,只要用饱和Na2CO3溶液浸泡,BaSO4就可能转化为BaCO3
(一)走出溶液稀释与混合的误区
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()
(2)常温下pH为2的盐酸中,由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
L-1()
(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7()
(4)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4()
(5)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性()
2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )
A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<
n(CH3COO-)
3.25℃时,对pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·
L-1
B.将Ⅰ稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>
c(H+),则氢氧化钠过量
D.Ⅰ和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
“电离平衡”分析判断中的常见误区
(1)误认为电离平衡向正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。
(3)误认为由水电离出的c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液一定呈碱性。
如25℃,0.1mol·
L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H+)都为1.0×
L-1。
(4)弱电解质溶液加水稀释过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。
(二)多角度攻克盐类水解问题
(1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;
若pH<7,则H2A是强酸()
(2)25℃时,amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后pH为7,则c(A-)≤c(Na+)()
(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中,前三个都对水的电离平衡产生影响,且都促进水的电离()
(4)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质为NH4Cl()
(5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()
(6)25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH()
(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同()
5.现有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1。
下列说法正确的是( )
A.三种溶液的pH大小顺序是③>
②>
①
B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.分别加入25mL0.1mol·
L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>
③>
②
D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>
①>
6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO水解
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理
D.纯碱溶液呈碱性的原因是:
CO+H2OHCO+OH-
水解平衡分析中常见错误
(1)误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。
如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。
(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。
如NaHSO3因为酸式酸根的电离
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