人教版高一化学必修一教案第四章 非金属及其化合物Word格式文档下载.docx
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引导学生从硅的亲氧性大,得出常温下SiO2的化学性质稳定;
在加热的条件下,SiO2才能与碱性氧化物起反应,写出有关反应的化学方程式,等等。
[思考交流]:
①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞?
②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶?
[演示实验]:
【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]:
将CO2通入Na2SiO3溶液中,引导学生观察白色胶状沉淀的生成,写出反应的化学方程式和离子方程式,从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]:
(学生填表)
⑴表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态
很高、大、固态
低、小、气态
化
学
性
质
与水
不反应
CO2+H2O=H2CO3
与氢氟酸
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与碱溶液
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO+H2O
与碱性氧化物
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅与二氧化碳性质的异同点:
相同点:
都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。
不同点:
①CO2与水反应生成H2CO3;
SiO2不与水反应;
②SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应;
③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温加压下进行。
⑵表2硅酸、碳酸的对比
硅酸
碳酸
化学式
H2SiCO3
H2CO3
酸酐
SiO2
CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓
CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态
白色、粉末状
无争液态,只存在于水溶液中
水溶性
不溶于水
只存在于水溶液中
酸性比较
⑶(学生课后整理)
①硅的物理性质、化学性质、存在、用途;
②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质;
③硅酸的性质和用途等。
[课外作业]:
教材P81习题7、8。
补充习题:
1、对于碳族元素,下列说法中正确的是()
A、Ge和Si的单质都是半导体材料
B、CH4,SiH4,GeH4的稳定性依次减弱
C、H2CO3,H2SiO3,H2GeO3的酸性依次增强
D、只能形成共价化合物,不能形成离子化合物
2、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()
A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl2
3、下列离子方程式中,书写正确的是()
A、硅酸和氢氧化钾溶液反应:
H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和浓氢氧化钠溶液反应:
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;
把气体C通入B的溶液中,得化合物D;
D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是:
A________B________C________D_________E_________
⑵写出各步反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。
参考答案:
1、AB2、D3、AB
4、A:
SiO2B:
Na2SiO3C:
CO2D:
H2SiO3
五、教学后记:
无机非金属材料的主角—硅(第二课时)
1、了解硅酸盐工业及一些产品。
2、了解一些重要的新型无机非金属材料。
【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品
【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣,使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途,新型无机非金属材料的特性。
【难点】硅酸盐的用途及性质。
新型无机非金属材料的特性。
四、教学方法与过程
[复习过渡]:
回忆Si和SiO2的部分化学性质,默写化学方程式:
二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。
介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。
解释硅酸盐的丰富性和复杂性。
介绍新型无机非金属材料的特性。
无机非金属材料:
硅酸盐材料:
水泥、玻璃、陶瓷等
新型无机非金属材料:
高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点:
抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性:
强度高,耐高温;
具有电学特性:
绝缘体、半导体、导体等;
具有光学特性:
发光、透光(可见光、红外光、射线);
具有生物功能。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
硅酸:
SiO2·
H2O、SiO2·
2H2O
硅酸钾:
K2SiO3——K2O·
高岭石:
Al2(Si2O5)(OH)4——Al2O3·
2SiO2·
[演示文稿]:
新型无机非金属材料的幻灯片
1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是()
A、光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料
B、氧化铝陶瓷具有两性,不可以用于制耐高温设备
C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承
D、人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机
2、熔融苛性钠应选用的器皿是()
A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚
3、把下列式子改写成氧化物的形式:
A、正长石KAlSi3O8___________________。
B、石棉CaMg3Si4O12____________________。
C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。
4、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。
A、制汽轮机叶片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。
试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_________________________________________-。
1、B2、D
作业:
P819\11
富集在海水中的元素---氯(第一课时)
【知识目标】初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法
【重点】氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性
【难点】氯气的化学性质,氯气的漂白性
投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水
探究式教学,实验总结法
重点难点:
氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性。
教学过程
[课的引入]介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构,因而具有相似的化学性质,成为一族,称为卤族元素,简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。
在这一章里,重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。
介绍氯元素的存在。
[科学史话]氯气的发现和确认。
课本P83
学习科学家的科学态度和研究方法。
一、活泼的黄绿色气体----氯气
⑴介绍氯气的物理性质。
请一名学生上来闻氯气的气味,并强调闻味的方法。
⑵介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应
氯气除了和金属钠反应,是否还会和其它金属反应呢?
Cu+CI2=CuCI2(燃烧,棕黄色烟,绿色溶液)
2Fe2+3CI2=2FeCI3(燃烧,棕色烟,棕黄色溶液)
②氯气与非金属反应
H2+CI2=2HCI
(安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾产生,有刺激性气味气体生成。
)
[思考讨论]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢?
⑵请重新给燃烧下定义。
(燃烧:
发光放热的剧烈的化学反应。
2P+3CI2=2PCI3(液)
2P+5CI2=2PCI5(固)(燃烧,白色烟雾)
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。
因此氯水可用来漂白、杀菌。
[实验探究]氯水的漂白性的本质原因
④氯气与NaOH的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑤工业制漂白粉反应
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[点拨]次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
[小结归纳]氯气的化学性质活泼的本质原因:
⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。
⑵氯原子最外层有7个电子,容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。
从而由0价变为-1价。
由于氯原子有这样的微观结构,决定了它的化学性质非常活泼。
⑶介绍氯气的危害
教材P87习题8\9
补充习题
1、下列微粒化学性质最活泼的是()。
A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子
2、下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色,所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性,通入品红溶液中,品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心,将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3、自来
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