云南省丽江市古城中学届高三份考化学试题Word版含答案Word下载.docx
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①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是( )
A.③>①>④>②B.①>②>③>④
C.③>②>①>④D.①>④>③>②
3.下列有关化学用语使用正确的是
A.钾离子结构示意图:
B.NH4I的电子式:
C.CO2分子比例模型:
D.甲烷的结构简式:
CH4
4.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( )
A.碘和苯B.乙醇和水
C.苯和CCl4D.汽油和水
5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物D.制高温合金
6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如右图
所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是:
(Pb的相对原子质量:
207A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转。
C.放电过程中,Li+向负极移动
D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
7.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
分卷II
二、非选择题部份
8.水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
写出一个即可)。
_____________________。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的_____________________。
9.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式;
_____________(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
10.已知A,B,C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
(1)A,B,C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是_________________________________________________________。
(2)A,B,C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A,B,C中的________,理由是__________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为__________________________。
①A能否是铁:
________,理由是__________________________________
_____________________________________________________________。
②A能否是铜:
_______________________________________________________________。
③A可能是________(任写两种)。
④写出E作还原剂参加反应的离子方程式___________________________。
三、选修部分:
考生任选其中一题作答,并在答题卡相应的位置做好填涂标记。
【化学选修3:
物质结构与性质】
11.Ⅰ.下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能
D.DNA的双螺旋结构
Ⅱ.钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
(1)钒在元素周期表中的位置为________,其价层电子排布图为________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是________对,分子的立体构型为________;
SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________;
SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为________;
该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为________(填图2中字母),该分子中含有________个σ键。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为________;
也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为________________________________________________________________________。
[选修5:
有机化学基础](15分)
12.已知:
CH3—CH===CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物),1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。
该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
(1)A的分子式:
________,A的结构简式:
_____________________________。
(2)上述反应中,①是________反应,⑦是________反应(填反应类型)。
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式:
C______________________,D______________________,
E______________________,H______________________。
(4)写出D―→F反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】充电时电池上标注“+“的电极应与电源的正极相连,A项正确;
B项表示的是放电时正极的反应,而非电池反应,B项错;
放电时电池内部Li+向正极移动,C项错;
在正极上FePO4得电子被还原,D项错。
2.【答案】A
【解析】F、O、N三种元素的非金属性依次减弱,所以电负性依次减小,所以F-H,O-H,N-H结合非金属的能力依次减弱,因此氢键的强弱顺序为F>O>N;
对与O-H…N,N-H…N的比较,可以从得电子的能力来看,由于O的得电子能力大于N,因此O-H的电子云与N-H的电子云相比,O-H的电子云更偏向O,远离H,因此在O-H…N,N-H…N的氢键中,N-H…N的氢键更弱些。
3.【答案】D
【解析】钾的原子序数是19,A项错误;
NH4I的I-未写成出电子式形式,B项错误;
碳原子应该比氧原子大,C项错误;
甲烷中存在四条碳氢单键,D项正确。
4.【答案】D
【解析】分液漏斗可用来分离两种互不相溶的液体。
本题同时考查了常见溶剂间的溶解性。
5.【答案】B
【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,可做半导体材料。
6.【答案】B
【解析】正极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,A错误;
根据题意该电池电解质受热融化才形成通路,即常温下不能形成电流,B正确;
放电时阳离子移向正极,C错误;
每转移2mol电子,理论上生成207gPb,D错误。
7.【答案】B
【解析】氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关,与HCl无关,B错误。
选B。
8.【答案】
(1)Ca2+、Mg2+Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
或Mg2++2HCO3-
MgCO3↓+CO2↑+H2O
(2)RH先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果
(3)反渗透法电势差或电场力
(4)电导率或电阻率
【解析】
(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水。
含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水;
如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的,这种硬度叫做暂时硬度。
具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化,方程式为Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg2++2HCO3-
MgCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的,这种硬度叫做永久硬度。
具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。
离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用,使水得到净化。
如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果,所以先通过RH型阳离子交换树脂;
(3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
在外加电场的作用下,水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动,如果在中间加上一种交换膜,就可能达到分离浓缩的目的。
所以电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。
(4)因为水的电离程度极小,所以纯水是几乎不导电的,因此要检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
9.【答案】
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(3)浓H2SO412HF+3
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