(完整word版)普通化学习题集.doc
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1无机化学学习指导无机化学学习指导无机化学练习册无机化学练习册基础化学教学部基础化学教学部2前前言言普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程,我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容,可作为学习普通化学各章的巩固练习,是目前同学学好普通化学的得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请同学批评指正。
化学教研室3目目录录第一章气体和溶液(4)第二章化学热力学基础(10)第三章化学平衡原理(21)第四章化学反应速率(30)第五章酸碱反应(42)第六章沉淀溶解反应(54)第七章原子结构(61)第八章化学键与分子结构(68)第九章氧化还原反应(75)第十章配位化合物(87)普通化学期末考试模拟试卷
(一)以及参考答案(95)普通化学期末考试模拟试卷
(二)以及参考答案(104)普通化学期末考试模拟试卷(三)以及参考答案(114)模拟研究生入学考试试题()以及参考答案(122)模拟研究生入学考试试题()以及参考答案(127)模拟研究生入学考试试题()以及参考答案(135)各章练习题答案(144)4第一章第一章气体和溶液气体和溶液一、一、选择题选择题1.下列溶液的性质属于依数性的是().A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性2.下列说法不正确的是()A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B、水在100时(标准状态下)由液态变成气态,mrG=0.C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3.0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与()溶液的凝固点近似相等.A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是()A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5.在KCl溶液中,滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶,对其聚沉能力最强的电解质是()A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.KCl56.含有果糖(C6H12O6)(I),葡萄糖(C6H12O6)(II)及蔗糖(C12H22O11)(III)三种溶液,质量百分比浓度均为1%,则三者的渗透压()的关系为()AI=II=IIIB.I=IIIIIC.IIIIIID.I=II0的反应,标准状态下,高温时正向反应可能自发进行。
()9、能燃烧的物质含有热量,反之则不含有热量。
()二、选择题二、选择题1、下列各组均为状态函数的是()AU、H、S、P、V、TBU、H、S、W、Q、GCU、H、S、W、Q、GDQP、QV、W、P、V、T2、下列物质中,fGm=0的是()A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br(aq)113、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),mrH=92.2KJmol-1,其中mol-1是指()A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反应4、具有最小摩尔熵的物质是()A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5、若某反应的rGm=10KJ.mol-1,由此可推断该反应()A、rHm0rSm0,标准状态下,此反应:
()A.低温自发B.高温自发C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发14、氨的分解反应:
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),高温下为自发反应,在较低温度下其逆反应为自发,这意味着该正反应的rHm和rSm为()A.rHm0rSm0B.rHm0rSm0A.rHm0rSm0B.rHm015、在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温13下仍为非自发反应的是()(不必计算)A.Ag2O(s)=2Ag(s)+21O2(g)B.N2O4(g)=2NO2(g)C.Fe2O3(s)+23C(s)=2Fe(s)+21CO2(g)D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16、如果在热力学温度下,某一反应的吉布斯自由能变化为G,焓变为H,则该反应的熵变为()A、THGB、TGHC、T(G-H)D、T(H-G)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的)K15.298(Hmf分别为+31.4KJmol-1和286KJmol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为2153KJmol-1,则可求得B2O3(g)的)K15.298(Hmf为()A.-1836KJmol-1B.-1264KJmol-1C.+2153KJmol-1D.+1264KJmol-118、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应,高温时逆反应为自发,这表明反应:
()A.rHm0rSm0rSm0C.rHm0D.rHm0rSm0=00)4反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时的rHm=164.0kJ.mol-1,则此反应的rUm为_kJ.mol-15在298K和101.325kPa时,已知下列反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)fHm/kJ.mol-1241.8110.5fGm/kJ.mol-1228.6137.2则rSm为_J.mol-1.K-16.如果一个反应是放热反应,而反应的熵变小于零,则该反应在_是可以自发的,_下就不是自发的。
7.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的rHm,298=92.2KJ.mol-1,若升高温度,则rHm,T_;rSm,T_;rGm,T_(要求定性回答)8.化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均为理想气体,在250C标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:
(1)不做功,放热40KJ;
(2)做最大功,放热2KJ。
则在
(1)、
(2)两情况下,H分别为_,_;G分别为_,_;S分别为_,_。
四、四、计算题计算题1、利用下列反应的rGm,计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm.
(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)rGm=742kJ.mol-1
(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)rGm=78kJ.mol-1182、设下列反应
(1)A+B=C+DrHm=40kJ.mol-1
(2)C+D=ErHm=60kJ.mol-1试问下列反应的rHm各为多少?
A.C+D=A+BB.2C+2D=2A+2BC.A+B=E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,已知热分解反应:
19CO(g)=C(石墨)+O2(g)fHm/(kJ.mol-1)110.5300Sm/(J.mol-1.K-1)197.565.74205.034、氨基酸是蛋白质的构造砖块,已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的fGm(NH2CH2COOH,s,298.15K)=528.5kJ.mol-1试利用有关物质的标准摩尔生成吉布斯自由能(查表),计算下列反应:
NH3(g)+2CH4(g)+2.5O2(g)=NH2CH2COOH(s)+H2O(l)在298.15K时的标准摩尔吉布斯自由能变,并预测反应在298.15K、标准状态下进行的可能性。
205、碘钨灯灯管中放有碘,其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨:
W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接触高温下的灯丝,分解得到的钨又沉积在灯丝上,故碘钨灯灯丝寿命长,可做的功率较大。
计算标准状态下,灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解?
已知298K时:
W(s)I2(g)WI2(g)fHm/(KJ.mol-1)062.248.37Sm/(J.mol-1.K-1)33.5260250.421第第三三章章化学平衡原理化学平衡原理一、判断题一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。
()2、反应CO2+H2=CO+H2O在673K和873K时K分别为0.080和0.41,这个反应是放热反应。
()3、可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率。
()4、催化剂不影响化学平衡。
()5、对rHm0,下列叙述正确的是()A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.B.增大压力不利于H2O(g)的转化.C.升高温度使其K减少.D.加入催化剂可以提高反应物的转化率.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反应的()A.rHm0B.rHm0.A和B获得最高转化率的条件是()A.高温、低压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压6、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的K=a则反应:
2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的K应为()A.aB.1/aC.a2D.a7、影响化学平衡常数的因素()A反应物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是()A.二者是相等的B.二者是倒数关系C.二者之和等于1D.二者之商等于19、已知下列反应的平衡常数:
23H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数A.K1/K2B.K2/K1C.K1K2D.K1K210、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)则第四个反应的K4为()A.K1+3K2-K3B.K1K2K3C.K1K2/K3D.K1K32/K311、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B,在一定温度下经过长时间反应,最终结果是()AC、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变D.A、B、C、D分子不再反应12、在5000C时,在1升密闭容器中,以1molN2,3molH2和2molNH3.开始进行反应(此时反应的K=0.08)那么平衡时:
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1:
3:
2B、N2和H2物质的量之比是1:
3C、N2的物质的量为124D、总的物质的量是613、PCl5的分解反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。
则下列说法正确的是()A此反应为放热反应B.反应是吸热反应C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响14、反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),平衡时总压力为P(Pa),离解率为50%。
则此时的K为()A1B.1/2C.1/3D.1/415、气体反应A(g)+B(g)=C(g)
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