学年高二月考化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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L-1·
s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·
min-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
4,水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是()
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器
5,1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是
A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×
(-57.3)kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·
mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);
△H=-283.0kJ/mol
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7,已知:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()
A.,
B.
C.,
D.
8、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);
△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);
△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);
△H=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;
△H=+116.2kJ/mol(反应热)
9、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3
(1);
△H=2(a-b-c)kJ·
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
△H=2(b-a)kJ·
C.N2(g)+H2(g)=NH3
(1);
△H=(b+c-a)kJ·
mol-1
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);
△H=(a+b)kJ·
10.已知:
X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.2mol·
L-1。
在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A.Z为0.4mol·
L-1
B.X2为0.2mol·
C.Y2为0.4mol·
D.Z为0.3mol·
11.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量
A.②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③⑤
12,某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。
反应速率可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。
在一定温度下,获得如下实验数据:
分析以上数据所得出的结论不正确的是
A、增大c(Ag+),v(Cr3+)增大B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1
C、增大c(S2O82-),v(Cr3+)增大D、增大c(Ag+),v(Cr3+)不变
13、N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H<0一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
0.50
0.35
0.25
下列说法中错误的是
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
14、往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H>
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示。
x不可能是
A.v逆B.c(CO2)C.∆HD.ρ(容器内气体密度)
15,在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485mol气体
16,在密闭容器中有可逆反应:
nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>
p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是()
①升温,c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B,A的转化率减小
④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定增大
⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=(n/m)v
A、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥
17、已知反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是()
A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·
L-1
B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
18,在容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2混合气体,发生以下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
T1、T2温度下,CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.T1>
T2
B.K(T1)>
K(T2)
C.T1温度下达到平衡后,再充入一定量CO,CO的转化率增大
D.T2温度下,0~10min间v(H2)=0.06mol·
L-1·
min-1
19,一定条件下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0。
反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示:
下列说法不正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.升高温度后达新平衡时,增大
C.3分钟时,CO和CO2的浓度相等,反应达到平衡状态
D.8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol·
L-1·
min-1
20,对于可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g);
△H<0,下列图象正确的是
二、填空题
21
(一)以下反应:
①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl,
属于放热反应的是____(填序号),
写出反应⑥的化学方程式______。
(二)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)丙烯是石化工业的主要原料之一,由于市场对丙烯的需求量激增,丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。
某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但直接测定实验难进行,可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到:
(1)判断:
ΔH________0(选填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:
(3)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应⇌.试根据表中所列键能数据计算a的数值:
化学键
键能
436
391
945
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.
已知:
C(石墨,═①
═②
═③
根据盖斯定律,时由C(石墨,s)和生成反应的热化学方程式:
____
.22某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。
(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图7所示。
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
图7
实验次数
起始温度t1/℃
终止
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