江苏省泰州市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案Word文件下载.docx
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N
B.铵根离子电子式:
C.硫离子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂
B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器
C.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.NH3具有还原性,可用作制冷剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·
L-1H2SO4溶液:
Mg2+、K+、Cl-、NO
B.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
Na+、NH、H+、SO
C.0.1mol·
L-1Na2SO3溶液:
Ba2+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液:
NH、Na+、Cl-、HCO
5.下列有关物质性质的叙述错误的是( )
A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
甲乙丙丁
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C.用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质
D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
8.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>
Z
C.R的氧化物对应的水化物均为强酸
D.W2Z2与X2R均含有共价键
9.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A.NH3NOHNO3
B.浓盐酸Cl2漂白粉
C.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3
D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO
10.下列说法正确的是( )
A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极
B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>
C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小
D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于6.02×
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不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关化合物X的叙述正确的是( )
A.X分子只存在2个手性碳原子
B.X分子能发生氧化、取代、消去反应
C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
卤代烃Y中含有氯原子
D
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
13.图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。
下列结论错误的是( )
图1图2
A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
14.室温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·
L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.在整个滴定过程中,始终存在:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O)+c(HC2O)
B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时:
c(Na+)>
c(HC2O)>
c(C2O)>
c(H2C2O4)
C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时:
3c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)
D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时:
c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
15.恒容条件下,1molSiHCl3发生如下反应:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
已知:
v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
A.该反应为放热反应,v正,a<
v逆,b
B.T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C.当反应进行到a处时,=
D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:
(1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。
(2)“浸渍”时,一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。
Ca2+浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________;
__________________________________________。
(3)“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为___________________________。
(4)滤液Ⅱ中,可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
(5)“洗涤”时,检验是否洗净的方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
17.(15分)那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性。
化合物I是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:
(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)设计反应A→B的目的为________________________________。
(3)化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式:
________________________。
(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上;
②分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。
化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。
Ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ.去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ.加入K2CrO4作指示剂,用0.1000mol·
L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25mL;
Ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。
①25℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×
10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:
BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。
(写出计算过程,结果保留3位有效数字)
19.(15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性,可用于水处理。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸;
O3是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
(1)以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN-废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
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