广东省届高考化学一轮自学文档解题策略P7碳族方面试题的解题方法与技巧 Word版Word文件下载.docx
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方法:
利用假想法。
将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5假想成消耗6molH+和产生5molCO2,然后再行分析求算。
捷径:
设二价金属碳酸盐为RCO3,碳酸氢盐为R(HCO3)2,其物质的量分别为x和y。
根据题意有:
2x+2y=6mol,x+2y=5mol。
解得x=1mol,y=2mol。
混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1:
2,选B。
总结:
部分考生在解题时,将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3-,而出现错选D选项的较多。
例题2:
(历年全国高考)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全,最后得到的尾气可以是( )
A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2
找对气体来源,分析好气体去路。
通过剖析来龙去脉求解。
A.Cl2与O2混合后,通过NaOH,Cl2全部被吸收,再通过热铜屑,O2被全部吸收,最后得不到尾气。
B.CO与O2混合后,通过NaOH溶液,都不能被吸收,再通过热铜屑,发生反应:
2Cu+O2 2CuO,CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾气是CO2,故C选项为最后得到的尾气。
C.CO2与O2混合后,通过NaOH溶液,CO2被吸收,再通过热铜屑,O2被全部吸收,最后得不到尾气。
D.N2与O2混合后,通过NaOH溶液,都没有被吸收,再通过热铜屑,O2被吸收,最后得到尾气N2,所以D选项也为最后得到的尾气。
故本题答案为CD。
本题的难点是对题意的理解。
有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后,再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。
这是对题意的片面理解。
正确的理解是,尾气可以是原选项,也可以是其他选项。
对于这种设问尽管比较少见。
但只要认真阅读,题中的设问是可以理解明白的。
例题3:
(历年全国高考)向下列溶液中通入过量CO2,最终出现浑浊的是()
A.氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液
C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液
方法:
分别分析,逐步淘汰。
分析A选项:
把CO2气体通入氢氧化钙饱和溶液,发生反应为Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2(足量)+H2O=Ca(HCO3)2沉淀溶解,最终不能出现浑浊。
分析B选项:
把CO2气体通入苯酚钠饱和溶液,发生反应为+H2O+CO2
(足量)→+NaHCO3,由于苯酚在常温时溶解度小,最终出现苯酚浑浊。
分析C、D选项:
把CO2气体通入醋酸钠溶液和氯化钙溶液不发生反应(因为较弱的酸不能制取较强的酸)。
以此得答案为B。
此题中四种溶液均为饱和溶液,部分考生因忽视这一点而出现错误。
例题4:
(历年全国高考)已有BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。
若知:
①在GBO中,锗处于其最高价态②在GBO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在GBO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是和。
(2)GBO晶体的化学式是。
(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
价态分析法。
由条件①可知Ge为+4价。
因为锗处于元素周期表的第四主族,最高正价为+4价。
铋处于第五主族,其正价有+3、+5价。
根据条件②,铋应为+3价。
因为BiCl3中Bi具有最外层8电子稳定结构。
由条件③可知该化合物可写成mBi2O3·
nGeO2,由于两种氧化物中含氧的总质量相等,所以m︰n=2︰3。
锗酸铋写成2Bi2O3·
3GeO2,也可写成盐的形式Bi4(GeO4)3,其中锗酸根为—4价。
以此得答案为:
(1)Ge、Bi
(2)Bi4Ge3O12或2Bi2O3·
3GeO2或Bi4(GeO4)3(3)Bi2O3
该题解答的关键是对Ge、Bi两元素价态的确定。
例题5:
(历年全国高考)图(Ⅰ)中瓶a放入20mL6mol·
L-1盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉末,将它紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口与侧口不漏气)。
将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量,质量为W1 g。
根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图II),反应结束后,再将其称量,质量为W2g,则W1与W2的关系是。
(2)取25mL6mol·
L-1NaOH溶液,先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气),打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d,可看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。
用同样的方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失,使沉淀消失的反应的化学方程式是
(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解,此时瓶内温度(填“不变”“降低”或“升高”)
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状,写出此时发生反应的化学方程式。
对现象与反应进行综合分析。
解题时,必须先弄清题中反应的实质,然后再解答。
(1)由题意可知:
整个装置气密性完好,当CaCO3与HCl反应时,产生的气体虽然使气球膨胀,但并没有气体逸出,根据质量守恒定律,反应前质量W1与反应后的质量W2应该相等。
(2)在第一步中,CaCO3与HCl反应,两者的量是已知的,生成多少CO2气体要考虑其量的多少:
HCl为0.02L×
6 mol·
L-1=0.12mol,CaCO3为=0.04mol。
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应可知:
盐酸过量0.04mol,生成CaCl2和CO2均为0.04mol。
当加入0.025L×
6mol·
L-1=0.15molNaOH后,先中和剩余的盐酸,过量的0.11molNaOH与CaCl2发生反应:
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl,生成0.04mol微溶于水的Ca(OH)2,还剩余0.03molNaOH。
在第三步反应中是0.04molCO2跟Ca(OH)2和NaOH混合物的反应,碱过量,故生成碳酸盐而不是酸式碳酸盐。
(3)明白了上述反应原理后,该题中的
(2)、(3)、(4)问就不难解决了。
第
(2)问:
当从侧口加入少量NaOH时,出现少量白色沉淀,这是因为局部NaOH过量,CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl,轻摇瓶a时,白色沉淀消失,是溶液中剩余的盐酸将Ca(OH)2溶解了:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O;
第(3)问:
由于酸碱中和反应是放热的,故瓶内温度升高;
第(4)问:
由上述解析
(2)可知,摇瓶a时,在碱性条件下CO2被吸收,气球逐渐变小,直至恢复反应前的下垂状,方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(1)W1=W2
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)升高(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
该题文字量大,涉及化学反应多,内涵丰富,思考容量大,要求考生在较短时间里,通过阅读题干,准确理解题意,迅速捕捉有用的关键信息,通过加工处理,找出解答问题的正确途径。
例题6:
(历年上海高考)某天然碱可看着由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2体积(标准状况)如下表:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积(mL)
30
样品(g)
3.32
4.15
5.18
7.47
二氧化碳的体积(mL)
672
840
896
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为mol/L。
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。
充分依靠表中和题中数据,将反应隔离分割后,再综合分析。
(1)3.32︰672=2.49︰V(CO2),V(CO2)=504(mL)
(2)由题意天然碱样品于300℃加热能分解可知:
天然碱含NaHCO3、Na2CO3。
△
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol22.4L18g
x0.112Ly
x=0.01moly=0.09g
n(Na2CO3)=—0.01=0.02(mol)
n(H2O)==0.02(mol)
∴天然碱组成:
2Na2CO3·
NaHCO3·
2H2O
(3)30mLHCl(aq)中所含HCl物质的量:
n(HCl)=×
2+
=0.075(mol)
c(HCl)==2.5(mol/L)
(4)样品和30mLHCl(aq)完全反应生成CO2的样品质量:
×
332=4.98(g)
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时(没有CO2放出时),样品的质量为:
×
332=12.45(g)。
当0﹤W≤4.98时,V(CO2)=×
3×
22400=202.4W(mL)。
当4.98﹤W﹤12.45时,盐酸首先和Na2CO3反应生成NaHCO3,剩余的盐酸再和
NaHCO3反应放出CO2气体,即V(CO2)=[0.075—×
2]×
22400=1680—134.9W(mL)
当12.45≤W时,V(CO2)=0
Na2CO3和HCl(aq)的反应分两步进行,是解答该题的关键。
在解题时可先找出完全反应的点,再根据完全反应的点确定范围。
金钥匙:
把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2的石灰水中,充分反应后,下列叙述不正确的是()
A.当x≤y时,生成100xg
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