届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题Word文档格式.docx
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AG=lg,室温下实验室用0.01mol·
L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B.OA段溶液中:
C.室温时0.01mol·
L-1的醋酸溶液pH=4
D.若B点时加入NaOH溶液为40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(OH-)
【答案】C
3.若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是()
A.室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:
c(OH-)=c(A-)+c(HA)+c(H+)
D.反应过程中一定存在:
0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
【答案】A
【解析】A.室温下,醋酸的AG=lg[]=7,即=107,而水的离子积K=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14,两式联立可知:
c(H+)=10﹣3.5,而在醋酸溶液中,c(CH3COO﹣)≈c(H+)=10﹣3.5,故电离平衡4.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。
25℃时,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是()
A.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
B.D点溶液中的pH=11.25
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×
10-5.5
【答案】B
【解析】B点是10mL0.100mol·
L-1的NaOH溶液与20.00mL
0.100mol·
L-1HNO2溶液混合,溶质为等浓度的NaNO2和HNO2;
根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-),根据物料守恒,2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故A错误;
D点溶液的AG=-8.5,说明中=10-8.5,所以c(H+)=10-11.25,pH=11.25,故B正确;
A点溶液AG=8.5,说明中=108.5,c(H+)=10-2.75,pH=2.75,所以HNO2是弱酸,C点AG=0,溶液呈中性,所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL,故C错误;
根据C选项,0.100mol·
L-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75,25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=,故D错误。
5.化学上常用AG
表示溶液中的酸碱度,AG=lg。
25℃时,用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是()
A.D点溶液中的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00
mL
D.25℃时,HNO2
的电离平衡常数Ka=1.0×
6.用AG表示溶液酸度:
AG=lg。
在室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。
滴定结果可表示如下图:
下列分析正确的是
A.0.lmol/L氨水pH=10.2
B.A点加入盐酸的体积为20.00mL
C.若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小
D.B点溶液中可能存在c(Cl-)>
c(NH4+)>
(H+)>
c(OH-)
7.若用AG表示溶液的酸度,表达式为:
AG=lg。
室温下,用0.1mol·
L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L-1HA溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.室温下,该HA的电离平衡常数约为10-5
B.C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D.若B点加入的NaOH溶液体积为5mL,所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)
【解析】A.室温下,0.1mol·
L-1HA溶液中AG=lg8,则c(H+)=10-3mol/L,该HA的电离平衡常数约为==10-5,故A正确;
B.C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL,则恰好溶质NaA,因A-的水解溶液应碱性,AG不可能为0,故B错误;
C.A点为HA的酸溶液抑制水的电离,滴定过程中生成NaA,A-的水解促进水的电离,当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离,则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小,故C正确;
D.若B点加入的NaOH溶液体积为5mL,此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式为2c(Na+)=c(A-)+c(HA),物料守恒式代入电荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+),故D正确;
答案为B。
8.常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是()
A.ROH为弱碱B.A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C.若b=10时,AG<0D.若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)
9.化学上常用AG表示溶液中的lg.25℃时,用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H+)﹣c(OH﹣)=c(NO2﹣)﹣c(HNO2)
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mL
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×
10﹣55
10.化学上常用AG表示溶液的lg。
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·
L-1的HNO2溶液。
AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.C点时,加入NaOH溶液的体积不为20mL
B.D点溶液的pH=11.25
C.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×
11.用AG表示溶液的酸度,AG=。
298K时,在10.0mL0.1mol·
L-1氨水中滴入0.05mol·
L-1硫酸溶液,溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。
A.0.1mol·
L-1氨水的电离度约为1.0%
B.滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
C.N点溶液中:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
D.滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小
12.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
AG=lg[]。
室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如图所示:
下列说法正确的是
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:
A<B<C<D
D.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL
【解析】A.0.1mol/LMOH溶液AG=8,即溶液中OH-浓度为0.001mol,MOH为弱碱,完全中和时生成的MCl溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,故A错误;
B.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为:
c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH−),物料守恒式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将c(Cl-)等量替换后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−),故B正确;
C.A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中D中过量的是HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但B和C中因M+的水解促进水的电离,电离程度增大,即B和C点水的电离程度大于A和D,故C错误;
D.C点时溶液显中性,滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性,则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10mL,故D错误;
13.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。
室温下,某化学兴趣小组的同学用0.01mol·
L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·
L-1醋酸,滴定结果如下图所示,下列有关叙述中正确的是
A.水的电离程度A点小于B点
B.A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00mL
C.室温0.01mol·
L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5
D.若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00mL,此时溶液中
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
14.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
室温下,实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲线如图所示:
B.C点加入盐酸的体积为10mL
C.若B点加入的盐酸溶液体积为5
mL,所得溶液中:
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
15.将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=]。
25℃时,用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.A点时c(CH3COO-)>
c(Na+)
B.室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有:
c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
16.化学上常用AG表示溶液中的。
25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00
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