河南省六市届高三第二次联考二模理综化学试题 Word版含答案.docx

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河南省六市届高三第二次联考二模理综化学试题Word版含答案

相对原子质量:

H-1C-12O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

第I卷

一、选择題（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A.该物质属于芳香族化合物 B.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

C.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA

B.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA

C.56g铁与71gCl2 充分反应，转移电子数目为3NA

D.7.8g Na2O2 与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

10、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。

下列说法不正确的是

A.a为电池的负极，发生氧化反应

B.一段时间后，b极附近HNO3 浓度减小

C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3

D.电子流向:

a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构

B.已知含氧酸的酸性:

H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于X

C.若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

溶液均褪色

二者反应类型相同

B

在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu（OH）2,加热

有砖红色沉淀生成

蔗糖发生了水解反应

C

向Fe（NO3）2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

D

向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LznSO4溶液再加入 0.1mol/LcuSO4溶液

开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

Kap（CuS） 

13、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB 和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.三种酸的电离常数关系:

K（HD）>K（HB）>K（HA）

B.pH=7 时，三种溶液中:

c（A-）=c（B-）=c（D-）

C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D.滴定至P点时，溶液中:

c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

26、（14分）某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如图所示装置进行实验1。

（加热和夹持仪器已路去）

实验1.铜片与浓硫酸反应

操作

现象

加热到120℃〜250℃

铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液

继续加热至338℃

铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①仪器a 是________________________；装置C 中发生反应的离子方程式为__________________。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S 中的一种或几种。

【查阅资料】资料1:

亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2:

CuS

Cu2S

黑色结晶或粉末

灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸

难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2：

探究黑色固体中是否含CuO

操作

现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有l0mL试剂A的小烧杯中，搅拌

黑色表层脱落，露出光亮的铜片

ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降

上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是CU2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是________________________。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作

现象

i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置

有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置

有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：

实验1中，120°C〜250°C时所得黑色固体中____________________________。

【实验反应】

分析实验1中338°C时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。

已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为______________________________________。

27、在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：

4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：

转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

（1）下列说法正确的是___________

A.△H5 小于零B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:

3，可提高CO2平衡转化率

（2）350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____（用x、y 表示）

（3）CO2溶于水形成H2CO3。

已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。

常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______（填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+ H2O==NH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。

（4）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图3所示。

b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________（“ 阴”或“ 阳”） 离子交换膜。

28、（14 分）软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。

已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。

回答下列问题:

（1）用离子方程式表示加入“氧化剂（软锰矿）”作用:

_________________________。

（2）已知:

Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33 Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-15

Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39

“水解沉降”中:

①“中和剂”可以是__________（填标号）。

A.Al2O3B.MgOC.H2SO4D.MnO2

②溶液的pH 应不低于______________。

（离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）

（3）“置换”的目的是____________________（用离子方程式表示）。

（4）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。

结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在______________℃（填“27”、“60”或“70”）。

（5）“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO2 的纯度（假设杂质不参与反应）:

取a g MnO2 样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1 mL c1mol/LNa2C2O4 溶液（足量），最后用c2 mol/L的KMnO4溶液滴定剩氽的Na2C2O4 ，达终点时消耗V2mL 标准KMnO4溶液。

①MnO2 参与反应的离子方程式为________________________。

②该样品中MnO2 的质量分数为______（假定杂质不参与反应，列出表达式即可）。

（二）选考题（共45分）

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一題作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选題目的題号涂黑。

注意所做题目的題号必须与所涂题目的題号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35、[化学一选修3:

物质结构]（15 分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解，反应生成Na3[Ag（S2O3）2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag（S2O3）2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。

将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

（4）写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。

Na3[Ag（S2O3）2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。

 SO2易溶于水，原因是________________________________。

（6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衔射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞（与铜的晶胞相似）。

若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________