山东省青岛市西海岸新区化学试题黄岛区学年高三模拟考试Word格式.docx

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A.反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×

6.02×

1023

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3·

H2O）的值增大

4.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.整个过程中O3作催化剂

B.反应III的方程式为O2+O===O3

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

5.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

+CO2。

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内

D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

其中A为d元素组成的非金属单质；

甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：

c>

b

B.反应①为吸热反应

C.②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

1

D.b、d分别与a形成化合物中，化学键类型一定完全相同

7.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项

实验及现象

结论

A

用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小

H2SO3酸性强于H2CO3

B

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色

待测溶液中含有Fe2+

C

向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

证明SO2被氧化为SO42-

D

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH

比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小

8.利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A.电流流向为：

MWCNT→导线→钠箔

B.放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

C.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2g

D.选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

9.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，

已知：

①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu（NH3）4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同

下列有关分析错误的是（）

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊

10.《天工开物》记载：

“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。

其中涉及的主要反应为：

S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。

A.电负性N>

O

B.CO2分子中C原子为sp1杂化

C.单质硫属于共价晶体

D.KNO3中化学键只有σ键

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。

①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。

下列推断不正确的是（）

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是酸式盐

D.每消耗1molP4，反应①中转移6mol电子

12.BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

A.该过程的总反应：

C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现出较强氧化性

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：

13.某工业废气中SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

A.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B.循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

C.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

14.室温下将0.1mol·

L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：

c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）]。

A.a、c两点溶液中均存在：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

B.b点溶液中存在：

c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

D.0.1mol·

L-1HA溶液中HA电离度约为1%

15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。

其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是（）

A.吸附反应为放热反应

B.该正反应历程中最大能垒（活化能）为85kJ·

mol-1

C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.

（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。

用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：

C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）△H。

回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=________kJ·

mol-1。

反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。

（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。

反应为2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）ΔH=-270kJ·

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：

____________________________________________________________。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。

在380℃时，分别研究了[n（CO）∶n（SO2）]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况（图2）。

则图2中表示n（CO）∶n（SO2）=3∶1的变化曲线为____。

（3）已知NO2存在如下平衡：

2NO2（g）N2O4（g）△H<

0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×

物质的量分数）有如下关系：

v（NO2）=k1·

p2（NO2），v（N2O4）=k2·

p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=________；

在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______，理由是__________________________________________________。

（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）。

标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×

105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：

1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=_______________（用含ω的最简式表示）。

17.我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

（1）基态砷原子中，价电子占用____个原子轨道；

雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·

H2O晶体；

该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是________________（填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有______________。

加入乙醇后析出[Cu（NH3）4]SO4·

H2O晶体的原因是________________________________________。

（3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。

将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。

已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为______，B为________。

（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。

已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·

mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为________________g·

cm-3。

18.2硝基1，3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。

原理如下：

部分物质的相关性质如下：

名称

相对分子质量

性状

熔点/℃

水溶性（常温）

间苯二酚

110

白色针状晶体

110.7

易溶

2硝基1，3苯二酚

155

桔红色针状晶体

87.8

难溶

制备过程如下：

第一步：

磺化。

称取71.