江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试试题化学Word格式文档下载.docx
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3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂
B.H2O2是无色液体,可用作消毒剂
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
D.液NH3具有碱性,可用作制冷剂
4.用下列装置制取NH3,并探究其还原CuO,其原理和装置均正确的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Ca2+、Br-、HCO3-
B.=1×
10-12的溶液:
K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.0.1mol·
L-1KFe(SO4)2溶液:
Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-
D.0.1mol·
L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.铁在热的浓硝酸中钝化
B.CO2与Na2O2反应可产生O2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2
D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应:
Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
C.Cu与稀HNO3反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2:
MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。
下列说法错误的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如右图所示(已知:
H2O2H++HO2-,Ka=2.4×
10-12)。
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-
D.b极上的电极反应为:
O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室温下能自发进行,则该反应的H>0,S>0
C.室温时,CaCO3在0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×
6.02×
1023
12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A.分子中两个苯环处于同一平面
B.分子中有3个手性碳原子
C.能与浓溴水发生取代反应
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
14.25℃时,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.3、6.60,氨水的pKb为4.75。
常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1NH4H2PO3溶液中:
c(H3PO3)>c(NH3·
H2O)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·
L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60:
c(H2PO3-)=c(HPO32-)
L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:
c(NH4+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-)
D.0.4mol·
L-1氨水与0.2mol·
L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略):
c(NH3·
H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.1mol·
L-1
15.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4
和mmolCO2,加入催化剂,只发生反应:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处,容器内气体总压强:
P(a)<P(b)<P(c)
C.TK时,该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,重新达平衡前,v(正)>v(逆)
非选择题
16.(12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下:
(1)“溶出”时,在适当条件下,铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。
②其他条件相同时,Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示:
NaOH溶液浓度一定时,130g·
L-1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·
L-1的大,这是因为▲(从平衡移动角度分析);
Na2CO3溶液浓度一定时,当NaOH溶液浓度大于80g·
L-1,铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小,可能原因是▲。
(2)“滤渣”(成分为水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物)中“不含铝的化合物”主要是▲(写两种物质化学式)。
(3)“碳分”时,溶液与过量CO2反应的离子方程式为▲。
(4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用,再生的方法是▲。
17.(15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中间体H的一种合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为▲和▲。
(2)B→C的反应类型为▲。
(3)F的分子式为C10H11NO5,E→F发生还原反应,写出F的结构简式:
▲。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
▲
(只写一种)。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:
①,Ar为芳烃基。
②。
写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩尔质量为480g·
mol-1]。
(1)除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分搅拌,然后用氨水调节溶液的pH为1~3,升温到95℃,静置即可形成黄铵铁矾沉淀。
MnO2氧化Fe2+的离子方程式为▲;
静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH▲(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ.称取黄铵铁矾2.400g,加入足量NaOH溶液充分反应后过滤,向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330g。
Ⅱ.MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验,其结果可用下图热重曲线表示(已知:
黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O,300~575℃只有NH3、H2O放出,此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素,670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1)“酸浸”时,用硫酸而不用盐酸,这是因为▲(从浸取产物的溶解性考虑)。
(2)“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时,采用8mol·
L-1氨水,适量30%H2O2,并通入O2,控制温度为55℃。
温度不宜过高,这是因为▲。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略):
①制取SO2的化学方程式为▲。
②“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是▲。
③反应完成的实验现象是▲。
(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料,制取K2Cr2O7的实验方案:
将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,▲,冰水洗涤及干燥。
(已知:
①碱性条件下,H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42-;
酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;
+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以Cr2O72-存在;
在pH>7时,主要以CrO42-存在。
②部分物质溶解度曲线如右图所示。
③实验中必须使用的试剂:
KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)
20.(14分)沼气的主要成分是CH4,含20%~40%CO2、0.1%~3%H2S等。
JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷,其流程如题20图-1所示。
(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是▲。
(2)阳极室逸出CO2和▲(填化学式);
H2S在阳极上转化为SO42-而除去,其电极反应式为▲。
(3)在合成塔中主要发生的反应为:
反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2
调节n(H2)/n(CO2)=4,充入合成塔,当
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- 江苏省 南京市 盐城市 届高三 第一次 模拟考试 试题 化学