高三化学综合章节练习第1章从实验学化学.docx

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高三化学综合章节练习第1章从实验学化学

第一章从实验学化学单元质量检测

（时间90分钟，满分100分）

第Ⅰ卷　（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

（　　）

A．100mL烧杯　　　　　　B．50mL烧杯

C．100mL量筒D．50mL量筒

解析：

此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50mL量筒，即D.

答案：

D

2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：

①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是

（　　）

A．③①④②B．①③④②

C．④②①③D．④②③①

解析：

四种粒子形成的沉淀分别为Fe（OH）2、Al（OH）3、AgCl、CuS.

答案：

A

3．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

（　　）

A．0.4mol/LB．0.3mol/L

C．0.2mol/LD．0.1mol/L

解析：

n（Al3＋）＝1.62g/27g/mol＝0.06mol，n（SO）＝0.09mol.加入Ba（OH）2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c（SO）＝0.1mol/L.

答案：

D

4.下列装置或操作能达到实验目的的是

（　　）

解析：

A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误.

答案：

C

5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（　　）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA[来源:

]

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

解析：

Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1molCl2得到2mol电子，A错误；标准状况下，22.4LH2是1mol，氢原子为2NA个，B错误；14gN2分子中含有的电子数为×14NA＝7NA，正确；NA个CO分子的质量为1mol×28g/mol＝28g,0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8g，所以二者的质量比为28g∶8g＝7∶2，D错误．

答案：

C

6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

（　　）

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

解析：

Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al（OH）3溶解而与Fe（OH）3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D.

答案：

D

7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（　　）

A．Ba（OH）2　KSCN　NaCl　Mg（NO3）2　（FeCl3溶液）

B．NaNO3　NaHCO3　（NH4）2SO3　Na2SiO3　（H2SO4溶液）

C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　（KOH溶液）

解析：

A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2、KSCN，再用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、Mg（NO3）2;B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2（与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：

产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别．

答案：

C

8．下列叙述正确的是

（　　）

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与18gNH所含质子数相等

解析：

1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4LO2不是1mol，C错误；16gCH4含质子数为×10×NA＝10NA,18gNH所含质子数为×11×NA＝11NA，D错误．

答案：

B

9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是

（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．④②⑤①③D．⑤②④①③

解析：

OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg（OH）2沉淀，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋；过滤，防止加酸使Mg（OH）2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确．

答案：

D

10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②　　B．②④　　C．③④　　D．②③

解析：

在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O2均不溶于水，①错误；④中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确．

答案：

D

11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

（　　）

A．NaOHB．NH3·H2O

C．AgNO3D．BaCl2

解析：

加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是（NH4）2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2（SO4）3，产生红褐色沉淀的是Fe2（SO4）3；加入NH3·H2O、（NH4）2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2（SO4）3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确．

答案：

A

12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

（　　）

A．30%B．63%

C．70%D．无法确定

解析：

反应方程式为：

CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca（NO3）2·4H2O，

硝酸质量分数为×100%＝70%.

答案：

C

13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

（　　）

解析：

A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确．

答案：

C

14．下列叙述中正确的是

（　　）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③B．②⑤⑥

C．②③⑥D．④⑤⑥

解析：

标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以不一定是22.4L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B.

答案：

B

15．用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是

（　　）

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液[来源:

]

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

解析：

CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol,25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol.将其溶解到水中，配成1L溶液，即得0.1mol/L的CuSO4溶液．将25gCuSO4·5H2O溶在1L水中或将12.5gCuSO4·5H2O溶在500mL水中，溶液的体积都不是1L或500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则．

答案：

C

16.下列叙述正确的是

（　　）

A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

解析：

浓H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误．

答案：

B

第Ⅱ卷　（非选择题，共52分）

二、非选择