高考一轮苏教版化学 专题8 第4单元 课时分层训练26 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx
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高考一轮苏教版化学专题8第4单元课时分层训练26难溶电解质的沉淀溶解平衡
课时分层训练(二十六) 难溶电解质的沉淀溶解平衡
A组 专项基础达标
(建议用时:
30分钟)
1.下列说法正确的是( )
【导学号:
37742240】
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好
A.①②③ B.①②③④⑤⑥
C.⑤D.①⑤⑥
C [①中不同离子的溶解或沉淀速率可能不相等;②中加难溶电解质,平衡不移动;③中沉淀完全只是离子浓度很小,不是没有;④若物质的组成不同,则不能根据Ksp的大小确定溶解能力;⑥中沉淀洗涤次数越多,溶解越多。
]
2.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )
A.c(Ba2+)=c(SO)
B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]
C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
C [加入Na2SO4(s)后,c(SO)增大,溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)逆向移动,c(Ba2+)减小,Ksp只受温度影响,温度不变,Ksp不变。
]
3.(2017·西安质检)在如图所示曲线中,前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线,后半支表示硫酸钠的溶解度曲线,则下列说法错误的是( )
A.T℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度
B.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和,但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使其达到饱和
C.在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊
D.在T℃时配制Na2SO4的饱和溶液,降温至0℃时可以析出芒硝
A [A项犯概念错误,将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。
B项可以A点作x轴的平行线或垂直线,均可以与溶解度曲线的前半部分相交,故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。
同样方法以C点作x轴的平行线,将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交,所以C选项正确。
D选项T℃时配制Na2SO4的饱和溶液,降低温度至0℃时,Na2SO4饱和溶液将析出晶体,所以将有芒硝析出。
]
4.已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度条件下,溴酸银的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.加入AgNO3固体,可从a点变到c点
C.a点和b点的Ksp相等
D.c点时,在T1、T2两个温度条件下均有固体析出
C [A项,由于溴酸银溶解时吸热,故温度升高,溶度积增大,则T1 ] 5.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 该温度下,下列说法不正确的是( ) A.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,= D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 D [从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看,BaSO4比BaCO3更难溶,故BaSO4先析出,A项正确;新制氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,能够溶解BaCO3,B项正确;两沉淀共存的溶液中==,C项正确;增大CO的浓度,c(Ba2+)·c(CO)大于BaCO3的溶度积,BaSO4可能向BaCO3转化,D项错误。 ] 6.(2017·贵阳监测)下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ) 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的pH 7.7 2.7 6.5 A.H2O2、ZnOB.氨水 C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液 A [要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为2.7≤pH<6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。 氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质,用ZnO能促进Fe3+的水解。 7.(2017·长春四校联考)不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。 已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是( ) 【导学号: 37742241】 A.T1>T2 B.a=4.0×10-5 C.B点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变 D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1 B [AgCl的溶解为吸热过程,温度升高溶度积增大,溶液中离子浓度增大,所以曲线Ⅰ对应的温度T1低于曲线Ⅱ对应的温度T2,A错误。 T1时Ksp(AgCl)=1.6×10-9=a2,则a=4.0×10-5,B正确。 B点溶液温度降至T1时将析出AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)、c(Cl-)减小,C错误。 T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,则T2温度下Ksp(AgCl)>1.6×10-9,由于c(Ag+)·c(Cl-)=2.0×10-5×4.0×10-5=8.0×10-10,故D错误。 ] 8.(2017·太原质检)已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。 25℃时,AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1,AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( ) A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K+)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) B.溶液中先产生AgI沉淀 C.AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀可能转变成黄色沉淀 A [根据题意可得出25℃时,Ksp(AgCl)=1.30×10-5×1.30×10-5=1.69×10-10,Ksp(AgI)=1.22×10-8×1.22×10-8≈1.49×10-16,因为AgCl和AgI的构型相同,所以AgI的溶解度更小,则B、C、D项正确,A项错误。 ] 9.(2017·南昌模拟)已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( ) A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C.该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液 D [加入过量铁粉,发生反应: Fe+2Fe3+===3Fe2+、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,有Cu析出,A项正确;对于M(OH)n,开始产生沉淀时,c(OH-)=,根据所给物质的Ksp数据,可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH-)最小,因此先产生Fe(OH)3沉淀,B项正确;假设各物质的物质的量均为a,则n(SO)=5a,由于三种金属离子均发生水解反应,溶液中n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)<4a,则c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,C项正确;向混合溶液中加入适量氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,调pH至3~4,Fe3+虽能完全沉淀,但由于引入了Cl-,得到CuCl2和CuSO4的混合溶液,D项错误。 ] 10.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。 难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(Smol·L-1)如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(填字母)。 A.>1 B.4左右 C.<6 (3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_______________________________。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式: _____________________________________________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示: 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入适量的________。 A.NaOH B.FeS C.Na2S [解析] (1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀,铜元素主要以Cu2+形式存在。 (2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。 (3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,因此不能通过调节溶液pH的方法达到分离的目的。 (4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2+,促进Cu(OH)2的溶解。 (5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,且FeS比Na2S更经济。 [答案] (1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (5)B 11. (1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 常温下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,应加入________________(填化学式),调节溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______
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