化学解析版福建省泉州市届高三下学期第二次质量检查理科综合考试化学试题精校Word版Word文件下载.docx
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A.假鍮是一种合金
B.炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原
C.可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D.分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
【答案】D
2.有机物M为海洋天然产物
(一)-Pavidolide
B不对称全合成的中间体之一,结构简式如下图。
下列有关M的说法不正确的是
A.分子式为C10H14O
B.可发生取代反应加成反应、聚合反应
C.分子中所有碳原子都在同一平面上
D.苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种
【答案】C
【解析】A、根据结构简式,推出此有机物的分子式为C10H14O,故A说法正确;
B、根据有机物的结构简式,此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键,碳碳双键能发生加成反应、聚合反应,故B说法正确;
C、,此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化,空间构型为正四面体,故C说法错误;
D、-C4H9的结构有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)4,苯环上两个取代基位置为邻间对,同分异构体为3×
4=12,故D说法正确。
3.单质X有如右转化关系如下,单质X可能是
。
A.FeB.CC.SiD.Al
【答案】B
【解析】A、铁与氧气发生生成Fe3O4,Fe3O4不与强碱反应,故A错误;
B、C与O2反应生成CO2,CO2与强碱反应生成碳酸盐或碳酸氢盐,碳酸盐或碳酸氢盐能与强酸反应生成CO2,故B正确;
C、Si与氧气反应生成SiO2,SiO2与强碱反应生成硅酸盐,硅酸盐与强酸反应生成硅酸,不是SiO2,故C错误;
D、Al与氧气反应生成Al2O3,Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐,偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝或Al3+,故D错误。
4.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
W>
Z>
X
B.Y、W均能与X形成共价化合物
C.W的最高价氧化物的水化物一定为强酸
D.Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液
【解析】X、Y、W位于不同周期,因为都是短周期以及原子序数依次增大,即X为H,Z的原子半径在短周期主族元素中最大,即Z为Na,最外层有1个电子,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,根据元素都是主族元素,以及核外电子排布规律,推出Y为最外层电子数可能是6或7,即Y可能是O,也可能是F,W的最外层电子数为7或6,W可能为Cl,也可能S,A、如果Y为O,则W为Cl,简单离子半径大小顺序是Cl->
Na+>
H+,如果Y为F,则W为S,简单离子半径大小顺序是S2->
H+,故A说法正确;
B、如果Y为O,则W为Cl,则与H形成的化合物分别是H2O(H2O2)、HCl,都属于共价化合物,如果Y为F,则W为S,与H形成的化合物分别是HF、H2S,都属于共价化合物,故B说法正确;
C、如果W为Cl,则最高价氧化物对应水化物为HClO4,HClO4属于强酸,如果W为S,其最高价氧化物对应水化物为H2SO4,H2SO4属于强酸,故C说法正确;
D、如果Y为O,则与Na形成的化合物是Na2O或Na2O2,溶于水后生成NaOH,属于强碱,如果Y为F,则与Na形成NaF,溶液为盐溶液,故D说法错误。
5.新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:
C2O)电池,如图所示,GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:
C)。
下列有关说法错误的是
A.电池工作时,电子由a经外电路流向b
B.b极电极反应式:
C2O+2e-+H2O
=2C+2OH-
C.每生成0.1molZn(OH)42-,转移电子数为0.2NA
D.放电过程中电解质溶液的pH增大
6.无水氯化铝是常用的有机化工试剂,易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝,反应原理为2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是
A.圆底烧瓶中发生反应:
NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4
B.粗导管d也可换成细导管
C.e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D.为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯
【答案】A
【解析】A、圆底烧瓶制备HCl,圆底烧瓶中发生的反应是NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4,故A正确;
B、因为AlCl3易升华,因此为防止氯化铝气体遇冷生成氯化铝固体堵塞导管,使用粗导管d,故B错误;
C、e的作用是防止空气中水蒸气进入收集装置,防止AlCl3水解,HCl对环境有影响,因此装置e的另一个作用是除去未反应的HCl,五氧化二磷只能吸水,不能吸收HCl,故C错误;
D、应先通HCl气体,排除装置中空气,防止氧气与铝反应生成氧化铝,故D错误。
7.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是
A.曲线b代表ClO-
B.HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C.pH=7时,c(Na+)>
c(HClO)>
c(ClO-)
D.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大
【解析】A、NaClO中滴加H2SO4,发生2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO,ClO-所占分数逐渐降低,HClO所占分数逐渐增大,因此曲线b代表ClO-,故A说法正确;
B、电离平衡常数只受温度的影响,当pH=7.47时c(ClO-)=c(HClO),根据电离平衡常数的定义,即HClO的电离平衡常数K=,故B说法正确;
C、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+2c(SO42-),当pH=7时,c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-),推出c(Na+)>
c(ClO-),根据图像,当pH=7时c(HClO)>
c(ClO-),根据物料守恒,c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),推出c(Na+)>
c(HClO),因此有c(Na+)>
c(ClO-),故C说法正确;
D、NaClO具有强氧化性,Na2SO3中S显+4价,具有还原性,发生ClO-+SO32-=Cl-+SO42-,c(ClO-)减小,故D说法错误。
8.某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等,某兴趣小组设计以下实验,定量检测尾气中污染性气体的含量。
(1)实验时,先推送N2,再连续抽送20次(100mL/次)尾气,最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾气采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的试剂是____________。
(3)装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO,还原产物为I2,反应的化学方程式为____________。
②D中碱石灰的作用是_________。
(4)为进一步分析SO2含量,将实验后A中溶液转移到烧杯,依次加入三种试剂,过滤、洗涤、干燥。
称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。
(选填序号)
a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____g•L-1。
(5)实验后,测得B中溶液体积为100mL,NO2-、NO3-
的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。
①B中长颈漏斗的作用是_____________;
②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。
【答案】
(1).排尽装置中的空气
(2).减小相对误差(3).浓硫酸(4).2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O(5).吸收CO2和H2O(6).abc(7).取最后一次洗涤液少许于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净,反之沉淀未洗净(8).0.16(9).使NO和O2充分混合,防止倒吸(10).39.2
【解析】本题考查实验方案设计与评价,
(1)①第一次通入N2的目的排尽装置中的空气,防止NO与O2发生反应;
②尾气采用多次抽送方式,其目的是减小相对误差;
(2)装置DHIO3把CO氧化成CO2,装置E吸收CO2,从而计算CO的量,从B中出来的气体中含有水蒸气,能被碱石灰吸收,干扰CO量的测定,因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸;
(3)①HIO3把CO氧化成CO,本身被还原成I2,即HIO3+CO→CO2+I2+H2O,根据化合价升降进行配平,化学反应方程式为2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O;
②碱石灰的作用是吸收装置D中产生的CO2和H2O;
(4)①装置A中NaOH吸收SO2和CO2,转化成Na2SO3和Na2CO3,测定SO2,应向A溶液中加入盐酸,除去Na2CO3,然后滴加H2O2,把+4价S氧化成SO42-,最后滴加BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀;
②沉淀表面为NaCl,证明沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净,反之沉淀未洗净;
③根据硫元素守恒,n(SO2)=n(BaSO4)=1.165/233mol=0.005mol,因此尾气中SO2的含量为;
(5)①B中长颈漏斗的作用是使NO和O2充分混合,以及防止倒吸;
②发生的反应是2NO+O2=2NO2、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,还有一部分氧气把部分NaNO2氧化成NaNO3,根据得失电子数目守恒,有n(O2)×
4=n(NO2-)×
1+n(NO3-)×
3=100×
10-3×
0.01×
1+100×
0.02×
3,解出n(O2)=1.75×
10-3mol,即氧气体积至少为1.75×
22.4×
10-3mL=39.2mL。
点睛:
本题易错点是最后一问,学生用N元素守恒,求NO的物质的量,然后根据2NO+O2=2NO2,求出O2的体积,忽略了NO2与NaOH反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,得出n(NO2-)=n(NO3-),但现在c(NO3-)是c(NO2-)的2倍,因此还发生O2把NO2-氧化成NO3-,氧气最终得到的电子,来自于NO,因此根据得失电子数目守恒,求出氧气的体积。
9.NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。
以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示:
已知:
①H3BO3电离:
H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反应1:
H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O
③反应2:
B(OCH3)3+4NaH=
NaBH4+
3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。
反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型),反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH,减缓了NaB
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