湖南省长沙市浏阳一中届高三上学期第一次综合能力Word下载.docx
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D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
3.95%的乙醇(密度为0.78g/cm3)用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液中乙醇的质量分数约为( )
A.42%B.48%C.51%D.65%
4.下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是( )
A.Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)
B.FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2)
C.NaCl固体中混有I2杂质(加热)
D.SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
5.下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:
K+>S2﹣>F﹣
④单质的密度Na<K<Rb
⑤氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O.
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
6.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiS04作电解质溶液).已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e﹣=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞呈红色的溶液:
Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣
B.=0.1mol•L﹣1的溶液:
Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
C.含有Fe3+的溶液:
Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×
10﹣14mol•L﹣1溶液:
K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11题为选考题,考生根据要求作答.
(一)必考题(共53分)
8.(10分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物.消除汽车尾气的反应式之一为:
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g).请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合气体总价体积的
①该反应的平衡常数K= (用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是 (填序号)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(2)在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示,则
①有害气体NO的转化率是 ,0~15minCO2的平均反应速率v(CO2)= (保留小数点后三位).
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是 (填序号)
A.增加CO2的量B.加入催化剂C.降低温度D.扩大容积体积.
9.(16分)Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、Mg0和N2.某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系.资料信息:
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑,限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为 (填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是 ;
(3)装置A中盛装的干燥剂是 ;
装置F的作用 _;
(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 .确定产物中有N.生成的实验现象为 ;
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况).写出玻璃管中发生反应的化学方程式:
_.
10.(17分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+GB+H能放出大量的热,G为红棕色;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
(2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉 克
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为
(4)E与I反应的化学方程式为 .
[化学--选修5:
有机化学基础]
11.(15分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等,工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成:
已知:
RCNRCOOH;
(1)A中含氧官能团的名称为 ;
(2)①、⑤的反应类型依次为 、 ;
(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种,写出其结构简式 ;
①有三种化学环境不同的氢原子;
②含苯环的中性物质
(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式 ;
(5)写出以1,3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料制备的合成路线流程(无机试剂任选).合成路线流程示例如下CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH:
.
参考答案与试题解析
1.(2016秋•浏阳市校级月考)做化学实验要有安全意识,下列说法错误的是( )
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.水银易挥发,有毒;
B.浓硫酸密度大于乙醇、乙酸,且混合过程中会放出大量热,应该先加入浓硫酸,然后缓缓加入乙醇;
C.苯酚易溶于酒精;
D.可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸.
【解答】解:
A.水银易挥发,有毒,应密封保存,汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞,故A正确;
B.浓硫酸溶于水放出大量的热,且密度比水大,为防止酸液飞溅,应先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入浓硫酸,边加边振荡,顺序不能颠倒,故B错误;
C.苯酚易溶于酒精,可用酒精清洗,故C正确;
D.可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸,应验纯后再加热,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确处理突发事故的方法,确保人身安全、降低国家财产损失.
2.(2016秋•浏阳市校级月考)下列说法或表示方法正确的是( )
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A.硫蒸气比硫固体的能量高;
B.浓硫酸稀释放热;
C.石墨的能量低;
D.2gH2物质的量为1mol,完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.
A.固体硫转化为气态硫需要吸热,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,故A错误;
B.若将含5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,浓硫酸溶解过程放热,所以反应放出的热量大于57.3kJ,故B正确;
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ•mol﹣1可知,反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,金刚石比石墨活泼,故C错误;
D.在101kPa时,2gH2物质的量为1mol,完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1,故D错误;
【点评】本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、热化学反应方程式书写为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意燃烧热的判断,题目难度不大.
3.(2015秋•高安市校级期中)95%的乙醇(密度为0.78g/cm3)用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液中乙醇的质量分数约为( )
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.
【分析】设95%乙醇与水的体积都是VmL,根据m=ρV计算其质量,再根据m(溶质)=m(溶液)×
ω(溶质)计算乙醇的质量,混合后乙醇的质量分数=×
100%.
设乙醇与水的体积都是VmL,
95%乙醇的质量=VmL×
0.78g/mL=0.78Vg,乙醇的质量=0.78Vg×
95%=0.741Vg,
水的质量=VmL×
1g/mL=Vg,
混合后乙醇的质量分数为:
×
100%≈42%,
故选A.
【点评】本题考查了溶质质量分数的计算,题目难度不大,明确溶质质量分数的概念及表达式即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及化学计算能力.
4.(2015秋•宁波期末)下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是( )
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】物质的分离提纯和鉴别.
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